广东化学高考模拟真题试卷及答案

广东化学高考模拟真题试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________广东化学高考模拟真题试卷及答案考核对象：高中毕业生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）：20分-填空题（总共10题，每题2分）：20分-判断题（总共10题，每题2分）：20分-简答题（总共3题，每题4分）：12分-应用题（总共2题，每题9分）：18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.碳酸钙C.空气D.盐酸2.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是（）A.氮气B.氧气C.氢气D.氯气3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.硅D.铁4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.氢气与氧气反应C.碳酸钙与盐酸反应D.氧化铁与水反应6.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.氯化钠C.氢气D.氧气7.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯C.乙烯和乙烷D.甲烷和乙烷8.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钙B.碳酸钙C.乙醇D.氢氧化钠9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.氧化铁B.氧化铝C.氧化锌D.氧化铜10.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁二、填空题（每题2分，共20分）1.氧气的化学式是________。2.氢气的化学式是________。3.氯化钠的化学式是________。4.碳酸钙的化学式是________。5.氧化铝的化学式是________。6.氢氧化钠的化学式是________。7.氢氧化钙的化学式是________。8.氢氧化铝的化学式是________。9.氢氧化铁的化学式是________。10.碳酸氢钠的化学式是________。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气是单质。（）2.氢气是化合物。（）3.氯化钠是纯净物。（）4.碳酸钙是酸性氧化物。（）5.氧化铝是碱性氧化物。（）6.氢氧化钠是强碱。（）7.氢氧化钙是弱碱。（）8.氢氧化铝是两性氢氧化物。（）9.氢氧化铁是碱性氢氧化物。（）10.碳酸氢钠是强碱弱酸盐。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发现溶液温度升高。请解释该反应的原理，并写出化学方程式。2.某学生进行了一个实验，将一定量的碳酸钙与稀盐酸混合，发现产生了气体。请解释该反应的原理，并写出化学方程式。标准答案及解析---一、单选题1.B纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。氧气、碳酸钙是纯净物，空气、盐酸是混合物。2.C气体的密度与其摩尔质量成正比，氢气的摩尔质量最小，因此密度最小。3.C非金属元素通常位于元素周期表的右侧，硅属于非金属元素。4.A酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化碳是酸性氧化物。5.B氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，氢气与氧气反应是氧化还原反应。6.B电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是电解质。7.A同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，乙醇和乙醛分子式相同但结构不同。8.C有机物通常是指含有碳元素的化合物，乙醇是有机物。9.C碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化锌是碱性氧化物。10.D酸性氢氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，氢氧化铁是酸性氢氧化物。---二、填空题1.O₂2.H₂3.NaCl4.CaCO₃5.Al₂O₃6.NaOH7.Ca(OH)₂8.Al(OH)₃9.Fe(OH)₃10.NaHCO₃---三、判断题1.√2.×氢气是单质。3.√4.√5.×氧化铝是两性氧化物。6.√7.√8.√9.√10.√---四、简答题1.氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生变化的反应。氧化还原反应通常涉及电子的转移，表现为氧化剂得电子，还原剂失电子。2.酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。3.有机物和无机物的区别：有机物通常含有碳元素，且结构复杂，多为共价化合物；无机物通常不含碳元素，或含碳但结构简单，多为离子化合物。有机物通常易燃，熔沸点较低，而无机物通常难燃，熔沸点较高。---五、应用题1.解释原理：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，发生了酸碱中和反应。酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐（氯化钠）。该反应是放热反应，因此溶液温度升高。化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.解释原理：碳酸钙与稀盐酸混合时，发生了酸与碳酸盐的反应。酸中的氢离子（H⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），同时生成盐（氯化钙）。该反应产生了气体，因此观察到有气泡产生。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑---评分标准一、单选题：每题2分，共20