广东省某中学新高考考前模拟化学试题及答案解析

广东省实验中学新高考考前模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素\¥、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物中的结构如图所示：

/\

WzYYWa

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW.3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

2、工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO3)2・6FhO晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

3、工业上电解MnSO4溶液制备Mn和工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到HzSOj

2

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H*

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moi/转移时，生成55gMl1

4、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

5、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。Ti(h光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4还原为Na2so

下列说法错误的是

内政换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e=S42'

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

7、将氯气持续通入紫色石芨试液中，溶液颜色呈如下变化:

关于溶液中导致变色的微粒I、n、ni的判断正确的是()

A.H\HC1O、Cl2B.H\C1O>CP

C.HCkCIO、Cl'D.HCkHC1O、Cb

8、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原埋如图所示:

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CHaCOON4H20-8e-=2HC0J+9H+

9、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性:HCKPHA

C.沸点：C2HsSHvC2H50H

D.碱性：LiOH<Be(OH)2

10、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s04

B.Fe屑与稀H2sO4

C.Fe(OH)?与稀H2sO4

D.FC2(SO4)3与Cu粉

_1

11、常温下，向1L0.Olmol•L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3・H2O电离平衡常数K=l.76X10力,

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.O.Olmol・L，HR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，逐渐减小

c(R)

C.当溶液为碱性时，c(R-)>c(HR)

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(RD>c(NH/)>c(H')>c(OH-)

12、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

⑤

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.②③④®(DI).④③@①

13、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z—的电子层结构与匐;相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z一的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

14、一氯甲烷等卤代点跟苯的反应如图所示，（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

CHsCI+0

b

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.Imolb加氢生成饱和燃需要6molH2

D.CsHnQ的结构有8种

15、下列说法正确的是

的一氯代物有2种

•II3C

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

互为同系物

CH4.OCH.▼

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

16、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO-yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

17、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

18、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最

外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OH0H

II

HO—B-H：O=[HO—B—

OH

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OHFB（OH）4「

D.硼酸是两性化合物

19、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜％该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述产……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

20、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgHI。的芳香泾共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高钵酸钾溶液和溪水褪色，发生的反应原理相同

21、同温同压同体积的Hz和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

22、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出

多种化合物，其中四种的结构如卜：

OH

下列说法不正确的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B.②、④互为同分异构体

C.④的一氯代物有6种

D.①②③均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用煤化工产品C8HH，合成高分子材料I的路线如下:

()

CHX1IC-O4I

已知：（DB、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

(2)RCHO+R'CH,CHOfflNaOHlA>

4HQ

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为C1?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为。

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为。

（5）I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH9H）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：A铠濡＞B……俄鬻#汨标产物）

24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

（1）标准状况下，4.48L气态燃A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

（2）己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是_________o

（3）反应①的化学方程式为o

（4）E能使嗅的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为o

（6）在E-FTG-H的转化过程中，乙二醇的作用是。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、（12分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe»是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

U铜粉

c=u.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCNl(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫窗,[(SCNR：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

r致「化仰溶液调至a性

实胎2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是O_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是__________________________________________o

26.（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5虱LOmoDClCHzCOOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50c加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y»-（EDTA）=MY2-；

M?+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y'FEDTAQMY?一+EBT（铭黑T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的解子方程式为_________O

（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是___________o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化钱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴珞黑T溶液，用O.OlOOmolL

-IEDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg"

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响

27、（12分）s2a2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的s2a2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在U0C〜140c与硫反应，即可得到S2c12。

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2c12的熔点为-76C、沸点为138℃。

A

③S2CL+Q2=2SC12。

④S2CI2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（D连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式。

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为o

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、（14分）天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在4U0C以上进行。lOOkPa时，在反应容器中

通入甲烷与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式焙变△HdU/mol)600℃时的平衡常数

®CH4(g)+H2O(g)v—=^CO(g)+3H2(g)a0.6

@CH4(g)+2H2O(g)彳=^CO2(g)+4H2(g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).=±CO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题:

（1）上表中数据a=；b=°

（2）对于反应②，既能加快反应又能提高CH」转化率的措施是_____________o

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收

（3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是<,

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中Hz的体积分数保持不变

C.生成n个CO2的同时消耗2n个H?O

D.v正（CO）=v逆（Hz）

（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为o

（5）平衡时升温，CO含量将（选填“增大”或“减小”）。

（6）一定温度下，平衡时测得体系中和H2的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是_______mol/Lo

n（HQ）

（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时HzO与CH」物质的量之比［年言一］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

势。________________

-HQ)

；一匕)

14,

12

10-

8

6,

4,

2•

0~400600800IOO(f

温度/・c

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使

锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

(1)i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈______,可以认为存在锂元

素。

A.紫红色B.绿色C.黄色D.紫色(需透过蓝色钻玻璃)

ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境C采用湿法冶金丁艺回收废旧磷酸亚铁锂电

池正极片(由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

H£CU

NaOH10%HN6饱和NajCO,

正极片

IiiI

O导电剂滤褪)滤清③,*

等潺查■1■⑻

查阅资料，部分物质的溶解度⑸，单位g,如下表所示:

nrS(Li2cO3)&Li2sO4)S(Li3pO”S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的

是一。

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐

患O

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

(3)工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有

高子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式

(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2c03后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%,计算滤液③

3

中c(CO.?)0(KsP(LiCO)=1.62xlO-)

(6)综合考虑，最后流程中对一滤渣③II洗涤时，常选用下列(填字母)洗涤。

A.热水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工业上将回收的Li2c03和漉渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4,实现了物质的循环

利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WzZ常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为、，Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个江键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

2、B

【解析】

工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO.?)2・6HzO晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6出0晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2()=Ca(NO3)

2*6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！J:

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2*6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为026+9())gxl00%=58・3%；

故选：

3、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2+2e=Mn；钛

2，

士电极为阳极，钛离子失去电子转化为二氧化锌，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

22+

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SOF通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MiiOz析出，阳极区得到H2so4,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2*-2e--2H2O=MnO2+4H1故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4?-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2*+2e=Mn,当电路中有2mole一转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

4、B

【解析】

A.含©=(\苯环、段基，均能与Hz发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确；

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有竣基、填基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O,苯环、・COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

5、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高钵酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%

乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂

的主要成分，B正确；

C由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化

剂作用下转化为空气的成分气体Nz、CO2,因而都能提高空气质量，D正确；

故答案是Ao

6、I)

【解析】

Ti(h光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=h,据

此回答。

【详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e=S42',B正确；

C.在充申时，阳极「失电子发生氧化反应，极反应为3「-2e=H,C正确：

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选Do

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

7、A

【解析】

氯气与水反应生成H。、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HCIO,HQ具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是

HC1O、Cho

答案选A。

8、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

9、C

【解析】

A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HC1>PH3O选项B错误。

C.C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2o选项D错误。

【点睛】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

10>B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2SO4生成硫酸亚铁，FF+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确：

C.Fe(OH)2与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeMSOS与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选及

【点睛】

绿矶是FeSO』・7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

11、D

【解析】

c（R）c（R）c"）

A.pH=6时c（H+）=10q由图可得此时］g—^=o,则仆=一=10",设HR0.Olmol-L-1电离了Xmoi•L

c（HR）c（HR）

2

c（Rx

'）'一-=——=10-6,解得X=10ZpH=4,A项正确;

c（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸,c（Rj=c（R）c（H+）=cGT)/及温度不变时K的值不

c(HR)

变，)浓度在减小，故在减小，项正确;

c(Hc(R)B

C.当溶液为碱性时，R—的水解会被抑制，c(R—)>c(HR),C项正确;

-6

D.Ka=10,当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH4R,又因为常温下NH3・FkO电离平衡常数K=L76X10一

5,所以N%R溶液中R一水解程度大于水解程度，NH』R溶液呈碱性，则c(NHj)>c(lT)>c(O1T)>c(H),D

项错误；

答案选D。

12、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

13、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为Al,Z•的电子层结构与氢相同判断为C「，W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝lj

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4>C6H6、C8H*等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和尢水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为A13+,有两个电子层，最外层8个电子，Z•为。•最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

14、D

【解析】

A、一氯甲烷等卤代克跟苯的反应生成甲苯和HCI；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C、Imo!b加氢生成饱和燃需要3molH2；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【详解】

A、一氯甲烷等卤代点跟苯的反应生成甲苯和HCL属于取代反应，故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和燃需要3m01m，故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

故选D。

【点睛】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

15、C

【解析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.5”结构相似,

ucihCH2OCHX

组成相差一个YH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：Co

16、B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与Hz,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(AI)=7molx—=一mol,

33

假设xmolFeO、ymolFezCh，

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒，可得：2x+2yx3=w_x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故选：B°

17、D

【解析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含F.O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

18、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH：从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH-,从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH一,从而生成［B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH•而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

19、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馈，故D正确；

故选：Ao

20、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgHio的芳香是可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与漠水发生加成反应，与酸性高钵酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

高锌酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高铳酸钾氧化，能够使酸性高铳酸钾溶液褪色。

21、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

22、B

【解析】

A.②含有饱和碳原子一，H、-i-具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.②、④的分子式不同，分别为GoHi8。、CIOHI60,则二者不是同分异构体，故B错误；

C.④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D.①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锌酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锌酸钾溶液氧化，故D正

确；

答案选

【点睛】

本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：（出、（Hz-、一jH、一卜）中的一种，分子中的所有

原子就不可能处于同一平面内，含有一,H、-C-,分子中的碳原子就不可能共平面。

二、非选择题（共84分）

：加热200加成反应氢氧化钠水溶液

23、2^Vo^OH-0Cu”vy*

（】

•fo-CHC

HG（AI-CH个・

加热公55

xy

11

CH,

CHjOH或CHjOH

Cz&OHc2热，CHWHO-稀NaOHM>CH3cH=CHCHO催化冷加热>CH3cH2cH2cH20H

【解析】

C对

1,E碱性条件下水解、酸化得到G,

B、C、D都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为

H,-CH-COOH

*1

OH

CH,CHj

则F为Q,后为Q,比较D和E的分子式知,

D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为

CH2-CH-COONaCH,-CH-COOH

OHBr

CH,CHO

Q，根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为H3c::A经过系列转化生成8为。，

CH