广东省深圳市翻身某中学高三压轴卷新高考化学试卷及答案解析

广东省深圳市翻身实验学校高三压轴卷新高考化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、卜列说法不止确的是（）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

2、下列物质中，既能发生取代反应,又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHs-CH—CH；

A.B.一CHQH

♦✓

OH

CH：

I

C.CH-OHD.CHCCHOH

I

H

3、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

(II2P('A)COZ+HQ

版于交

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PC/\+2H

4、甲基环戊烷（HCHQ）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2.己烯互为同分异构体

5、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

6、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，

也能与强碱反应，下列说法正确的是()

pq

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第WA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

I).最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

7、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2s03溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是()

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3-+H*=H2O+SO2f

2+

C.b电极的电极反应式是HSO3-2e+H：O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

8、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是()

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

6

9、某二元弱碱B(0H)2(KF5.9X10'K^.IXIO).向10mL稀B(OH”溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2>B(OH)\

B2,的浓度分数6随溶液POH[POH=-lgc(OH)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在C(C「)>C(B(0H)+)>C(H+)>C(0H-)>C(B2，)

C.交点b处c(0H)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(C1)+c(0H-)=c(B2.)+c(B(0H)')+cGO,

10、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

11、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的变小而使反应变得更容易发生

1).该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

12、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：可以表示忆02,也可以表示18。2-

B.比例模型：%可以表示甲烷分子，乜可以表示四氯化碳分子

H

•:1%

H

•NJ

C.氯化钱的电子式为::

.H

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

13、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高钛酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、Mg与反应可生成具有强吸水性的MgBrz,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBrio

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的滨蒸气

C.实验时需缓慢通入、2,防止反应过于居J烈

D.不能用干燥空气代替Nz,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

15、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

A.能与星氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

16、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CL燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

CH.

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8c-+4()2一===C02+2H20

D.相同时间下，通入CL、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

17、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

A.pH=4.D时，图中n(HA-)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酸作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

18、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响KsP[Cu(OH)21<Ksp[Mg(OH)21

।-少支NaOH这凌

[11

新制

1加NaCH注注1X▼忧与双气观合兄

LCU(OH),L2mL0.1rool/L1总不及百一收时网启

尸i«pH>7'U2mL0.1rod/LT

悬注演1H'GO•津城

1I1

1____________II加软分CuSO,、MgSO4

LJ混合正通

L4mL0.01mol/LE34mL005mM—-一

A流抄与林共E

厂KMnOt«L4*«*IiKMnO.依粒/演□

立或小再

1产生it色况球

C.CD.D

19、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol,L」NaHC204溶液中滴加O.OlmoH>NaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液由离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H*)=lxlO-2mol-L'1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2C)42)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO-7mol-L-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)

20、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.喝补铁剂(含Fe。时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含FeD

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

21、关于NazOz的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8gNa2Oz含有的共价键数为0.2NA

R-7.KgNa2s与NazOz的混合物，含离子总数为。.3NA

C.7.8gNa2(h与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNazOz,转移电子的数目为0.4NA

22、下列有关说法正确的是()

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

二、非选择题(共84分)

23、(14分)物质A、G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体3和固体C。单质C可与三的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：B.、G.

(2)反应②的化学方程式是,

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌钻电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

oMnO：是碱性锌铢电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为o

（4）将0.20m&讶DO.lOEohO；充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，

经半分钟后达到平衡,测得容器中含则良0：）=___________：no：：1,min）；若温度不变,继续通入0.20m。16

和0.10m。：。；，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

_____mol<n（D）<_____mol*

（5）写出E-G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：

24、（12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线

合成。

。繇。’

o勖4瑞

mo尹峻黑

—④心舒亍

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②

48、写出结构简式：A、C。

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）。

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式。

25、（12分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:

|机洛波|

（1）操作①的名称是_____,操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原医可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉：③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

⑶查阅资料：C12可氧化L,反应的化学方程式为Ch+12+H20-HIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Ch>FeCh,理由是o

26、（10分）碱式碳酸钻［Cox（OH）》，（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

61r

要I触水CM

S'酸鼠寥P2°S粉末被石灰

ABCD

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量依丙装置的质量依

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为.

(5)含有Co(AKh)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

(6)CoCl2・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取C0CM6H20的一种工艺如下:

沉淀物)()

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH2AIOH2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为o

②加入CoCOj调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作H过程为(填操作名称)、过漉。

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系.已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20C)2.4xl041.4x10'3.0X10-7L5xlOT

(1)探究BaCO3和BaSCh之间的转化

<3滴。.1mo!/LA溶液厂1mo)/LC溶液厂足量稳盐酸

实脸操作；(

充分振荡后rn充分振荡后.

1II过滤，取洗净后的沉淀♦

2mL0.1mol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验IBaChNa2cO3NaiSO4••••••

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

实验IINa2sOsNa2CO3

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，。

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验H中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=。

⑵探究AgCI和Agl之间的转化

l3滴0.Imol/L乙溶液厂"0.ImN/LKI(aq)

实验皿：1_____迪黑法后,n

2mL0.Imol/L甲溶液

实验W:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCI,于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

阵

ii.向B中滴入AgNOKaq),至沉淀完全b

石时

0.Imoi/L)||；

AgNU,(aq)阳iii.再向B中投入一定量NaCI(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验m证明了AgCI转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNO.A溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是°

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCI,理由是o

⑶综合实验［~W,可得出的结论是.

28、(14分)硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.

纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法I)：

@SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+202(g)-SiCh(g)

③SiCL(g)+2Hz(g)->Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有种不同能级的电子，最外层P电子有种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与

个氧原子直接相连.

(2)单质的还原性：碳硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”).从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是.

(3)反应②生成的化合物分子空间构型为：该分子为分子(填写“极性”或“非极性”).

(4)某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时CL的浓度为amol/L.然后迅速缩小容器容积

到0.5V升，t秒后重新达到平衡，CL的浓度为bmol/L.贝IJ：ab(填写“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在1秒内，反应②中反应速率v(SiCl4)=(用含a、b的代数式表示).

(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法H)：

④Si(粗)+3HC1(g)!SiHCh(I)+H2(g)+Q(Q>0)

©SiHCh(g)+H2(g)137%(纯)+3HCI(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、.

29、(10分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为。

(2)CH,、H2O>CO?的键角由大到小的顺序为,B、C、N、。的第一电离能由大到小

的顺序为o

(3)G6ss是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图所示)，

①CwSg分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为

②测得中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF?(如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为

（CaF0晶胞结构）

OMg

。H

（5）MgHz是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为pg/cm；,则该晶胞的体积为cn?（用

含P、NA的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确:

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.钦的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比钦早，D错误；

答案选D。

2、D

【解析】

A.2-丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意：

B.苯甲醇可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意：

C.甲醇含有羟基，可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意：

CH；

D.CH-C-CHOH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氨化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成黑基。

3、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成21noi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

4、B

【解析】

A.甲基环戊烷是危，危难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2.己烯分子式都为C6HH),因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

5、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S;这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确：

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S』、S6等多种，故D王确；

故选：Ao

6、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正确：

B.金属性：Mg>Ab则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误：

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误：

故选：Ao

7、C

【解析】

由示意图可知：Na♦向a电极移动，HSO3\SO产向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误：

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3-电离生成SO3?一,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误：

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO.「，b电极上HSCh-转化为SO42,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SOI+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：Co

8、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、W的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确：

C.HCOOH是电解质，C错误：

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烧断裂为短

链点、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C

9、C

【解析】

图中曲线①B(0H)2,②为B(OH)♦③为B"；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH”混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH).浓度分数6不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(OH)z(K尸5.9X10"、2=6.4X10"可知，

2242

c(Cr)>c(B(0H)*)>c(lD>C(B,)>C(0H),B错误；交点b处时，c(B(0H)*)=cCB),根据B(0H)，=B*+0H\K2=

c(0H)=6.4X10;C正确：当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCb的混合液，存在

电荷守恒为c(C1)+c(0H)=2c(B2')+c(B(OH).)+c(H'),D错误：正确选项C

10、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选：

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选：

故选C

11、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

12、A

【解析】

A.离子结构示意图0;:中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示WO'也可以表示】8。2-,

与中子数无关，故A正确:

B.比例模型为：4%可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Q原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为r，，故B错误;

H

C.氯化钱为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：N：H7［：@：］一,故C错误:

H••

I).二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型:

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

13、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确：

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确：

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，谈基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

14、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBr；具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCh不能吸收滤蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将漠蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入垃，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将铁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

15、B

【解析】

该物质的结构简式为CFUCOOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A：

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

16、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

R项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si”,而铜没被氯化，说明硅优先于钢被氧化，故R正确：

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

2

CH4-8e-+40-=CO2+2H2O,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、0的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

17、A

【解析】

A.pH=3时A?1HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则下=4->"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A’・)"(A")

由同一溶液中《HA)="(HA]'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,据

此计算

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HZA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解,且C(A2-)=C(HA)

【详解】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=°(A)"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2")/KA2-)

由同一溶液中｛HA]=〃(HA)'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,

2+22-

c(A-)c(H)«(A-)+//(A)

K=1——』-----------=/…\xc(H+)=/…\xO.OOOlmol/I.=0.001mol/L,“(HA1约为0.0091mol,故A正确；

U2c(HA-)”(HA)〃(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且r(A2-)=r(HA-)：等物鹿的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致从产)、c(HX~)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

18、A

【解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

-+2+

B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,题中高铉酸钾过量，应设计成：高铭酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误：

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误：

D、验证Ksp[Cu(On)2]vKsp[Mg(OH)z],要光制得Mg(OH)z,再加入少量CH,沉淀转化为Cu(OU)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

19、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4,不能完全电离，所以O.OlmWLNaHCzCh溶液中c(IT)<：lxlO-2mol/L,A项错误；

B.NaHC204+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCzCh溶液显酸性，Na2c2O4溶液因水解而显碱性，NaHCzO4溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH)

结合电荷守恒可知可能存在c(Na*)=2r(C2O?)+c(HC2O4),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzCh和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,CzOj?•发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<lxl(f7mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)aq>10mL时