吉林省德惠市某中学新高考冲刺化学模拟试题及答案解析

吉林省德惠市实验中学新高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、为探究NaHCCh、Na2cO3与lmol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应H）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35mL水2.5gNaHCOj20C18.5*C

②35mL水3.2gNa2c0.320℃24.3C

③35mL盐酸2.5gNaHCOj20c16.2*C

④35mL盐酸3.2gNa2cO3204c25.14c

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应n是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

2、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取溟水中的溟时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且

都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单置子半径；VV>X

4、下列离子方程式中正确的是（）

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO4+Ba=BaSO4

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NOr+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+J+

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2Cl2=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

5、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝.石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳

酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+Li）Al=Cx+LiPE6+Liy-iAL放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

-+

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAI-e=Li+Liy-I/\l

C.充电时A电极反应式为CX+PF6--e=CXPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移hnol电子，石墨电极上可回收7gLi

6、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①@B.①③⑤C.①③④D.①②③©

7、加入少许下列一种物质，不能使溟水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh

8、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为FezOs

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

9、向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L”的NO2后，会发生如下反应：2NO2（g）^N2O4（g）AH=・56.9kJ・molL其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

11

C.0・60s内,v(N02)=0.02mobL*s

D.a>b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

10、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

o.21

o.19

o.17

oa.15

1n3

o.w

0.s

0.

0.05

网子序数

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

11、氟气［(CM)?］性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是()

A.是极性分子

B.键长：N三C大于C三C

C.CV的电子式：［.C：：N-r

D.和烯屋一样能发生加成反应

12、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.CbB.SO2C.CuSO4D.O2

13、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A・Imol的C能与7moi的Hz反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

14、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都

能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和

W

为30,可形成的某种化合物结构式为W-1-Y-Z。下列说法正确的是

W

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

15、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

0H

16、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）

A.二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物质的量之比为3：1

0H

D.二羟基甲戊酸与乳酸（互为同系物

0

二、非选择题（本题包括5小题）

17、201。年美、日三位科学家因钿（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钿催化的交叉偶联反应如下:

fCH=CH/eNMP*而CH-R心6、R，为期或其他基团），应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）:

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2mol反应。

②C8HnOH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答:

（1）B中含有的官能团的名称是_______________________________

（2）B-D的反应类型是___________

（3）D-E的化学方程式是___________________________________________

（4）有机物的结构简式：G；K

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2so4,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

C«HI7OH,精制得E。

18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

CH=CH-CH°已知：RCHO+

CH3cHo稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

（1）A的化学名称是—，A-B的反应类型是—o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是。

（4）E的结构简式是____oF中官能团的名称是_____o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

19、汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二溟乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二滨乙烷，具

体流秸如下:

|熬悒|

已知：1,2—二溟乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3C。I1,2一二溟乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(适)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200C,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

⑴图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水

III,2一二滨乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤；“向所得的有机层中加入适量无水氯化死，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸馅，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为。该实验所得产品的产率为

20、无水四氯化锡(SnC14)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCk拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次)。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCh易水解,SnCh易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

(1)“冷凝管”的名称是_______,装置II中发生反应的离子方程式为

⑵用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)

(3)如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

⑸可用重饴酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCh的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

21、镇及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

（2）银能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（C、）4产、正八面体形的［Ni（NH3）6产等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN•互为等电子体，其中CO分子内。键和江键个数之比为1:2・

B.NW的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D-Ni（C。）」和［Ni（CNb］2•中，银元素均是杂化

（3）丁二酮后常用于检验Ni?+：在稀氨水中，丁二酮脂与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和“••它分别表示出配位键和氢键。

/H

OO

II…

/N'c人出

INiI

出C/C、/

O

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na*102pmcr18lpm

Ni2469pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为,NiO熔点比NaCl高的原因是

（5）研究发现镯银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNix%。

①LaNk合金中x的值为；

②晶胞中和“■同类的八面体空隙有一个，和同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm,（保留2位有效数字，NA=6.0X1023,耳=\.7）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20・C降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从204c降低16.2℃V18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20C升高到25.1O24.3C,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应H为放热反应，故D错误；

故选C。

2、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；俯

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

3、D

【解析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)vW(N),简单气态氢化物的热稳定性YvW,B错误；

C.Z的氢化物为KH或Cath,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3>Na+,D正确；

故选D。

4、D

【解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应中，除去发生SCV•与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水，FeBrz完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCOT、Ba2\OH•等摩反应，生成BaCCh和EhO,OH•过量，

D正确。

故选Do

5、C

【解析】

电池反应为CxPF6+LivAI=Cx+LiPE6+Liv-iAl，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时AI失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy_]Al+e—=LiyAI,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CK+PF6--e=CxPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi，即7gLi失电子，铝电极减少“，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

6、C

【解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

7、C

【解析】

溟水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Brz+thOHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与漠水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：C。

8、A

【解析】

A项、成3。4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3（）4,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选A。

【点睛】

本题考杳的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

9、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0・60s内，生成NQ«的物质的量为0.6Vmol,贝U消耗的NO2的物质的量为L2VmoLNO2的转化

率为工也更x]()()%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫($。4)=彳=2^^=0.01111011-%1贝!1v(N(h)=2

-1-,1-1

V(N2O4)=2X0.01molLs=0.02molL-s,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO?的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D项错误；

答案选I)。

10、C

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为AI元素，N为Si元素，R为C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、Si(h都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiOz不与R的最高价氧化物对应水化物HQO4反应，选项A错误；B.F2非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.O\AI3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，CI•比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径C「>O2>A13+,选项D错误。答案选c。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强减反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，据此分析得解。

11、D

【解析】

A.[(CN)H的结构为N三C-C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：N三C小于C三C,故B错误；

C.CN.的电子式为心小可,故C错误；

D.'三C-ON含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

12、B

【解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl,氢琉酸属于弱酸、硫酸和HCI属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

13、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，1mol的C能与8moi的发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高铳酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO」溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为2cH2CHO有1种、侧链为・CH(CHO)CH3有1种、侧链为

・CH2cH3和・CHO有3种、侧链为・CH2cHO和・<3出有3种、根I］链为2个工出和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

14、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

W

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CI,可形成的某种化合物结构式为W-*-Y-Z,则X为B。

W

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

仁亚与丫、Z三种元素形成的化合物氯化铉中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸住。

15、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐但速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

16、C

【解析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6Hl2。4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高锌酸钾溶液氧化，故B错误；

C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和毅基，Imol二羟基甲戊酸中含有2mol羟基和Imol装基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3m01,能与NaHCCh溶液反应的是竣基，因此Imol该有机物消耗NaHCOj的物质的量

为Imol,故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：Co

【点睛】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

CH2”。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、碳碳双键、醛基氧化反应

浓112so4CH2CH3

CH2=CHCOOH+守0，CH?=CH-COOCH&CH2cH2cHlc此,WO

CHsCHzCHzCHiCHCHzOH△

CH2CH3

O^CH=CH-C00CH2(!HCH2cH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOHCH2=C(CH3)-COOH.

0GH、^>=0^)蒸储

【解析】

B的分子式为C3H4。，B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2moi反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与CsHi70H发生酯化反应，则D的结构简式为CHLCHCOOH；GJL70H分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

C«HOH的结构简式为及12cH3CH2CH3

17,E的结构简式为I;F的分

CH；CH2CH2CH:CHCH:OH

子式为GHQ,F为F与(CH)2so4、NaOH/FhO反应生成G,G的分子式为C7H4)，G不能与NaOH

H023

溶液反应，G的结构简式为,G与加2、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为伊人/瓦；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CHgCHnCHs.

据此分析作答。

CH3

【详解】

B的分子式为C3H4O,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2mol%反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与CsHi70H发生酯化反应，则D的结构简式为CHz=CHCOOH；GdL70H分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

✓^TT/-<rTCH,CHN

C8HI7OH的结构简式为T123，E的结构简式为eB「MF儿BLB「口F的分

CHxCHzCH.CHzCHCHzOHCH产CH-C00CH?tHCH?CH?CH?CH3

F为HQ

子式为C6H6。,,F与(CH3)2sO4、NaOH/HzO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

溶液反应，G的结构简式为,G与Bn、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CHCH

^,CH=CH-COOCH&C2HiC3H2cHicH,.

CH3(Y^J

(1)B的结构简式为CH2=CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

(2)B的结构简式为CH2=CHCHO,D的结构简式为CH2=CHCOOH,所以B-D的反应类型是氧化反应。

(3)D与CsHnOH反应生成E的化学方程式为

侬通乎4CH：CH3

CH=CHCOOH++2

2ra2=CH-COOCH2（!l{CH2CH2CH2CH3*

CH5CH2CH:CH2

CHCH

^,CH=CH-COOCH&C2H2c3HicH1CH3。

(4)根据上述分析，G的结构简式为,K的结构简式为

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14,X与D互为同系物,

所以X比D多1个“C%”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH.CH2=C(CH3)-COOH>

/H

共4种。

、COOH

(6)CsIInOH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸储法将CSHI7OH除去，精制得E。

18、对二甲苯（或1,4一二甲苯）取代反应CH,—V-CHzCl+2NaOH-y^CII3-^\-CII2OH+NaCl

_0H

O2/C11或Ag,加热83-EH-CHJCHO碳碳双键、醛基8

oCHjCHO

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为CM-OLCHO。运用逆推法，C为C'M-Q-CIIZOH,催化氧化生

成ClhYyClio；B为Clh—^Y-CHjCI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成C均;

A为，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CHO与

OHOH

乙醛发生信息反应生成CHlQ-k-CHQK)，CHIQ-1H-CH£H。加热发生消去反应生成

C50-CH=CH-CHO。据此解答。

【详解】

(1)A的结构简式为,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反应为在光照

Q

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成

CHCII2Clo

(2)B-C反应为CH3<^-CH2。在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式

c,-C,,OH+NaCk

为：Clh-CH2C1+2NaOH—^―►b-^2^2

(3)C-D的反应为叫TQ»CH2()H在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成CIliY)-CHO，

因此C-D所用试剂和反应条件分别是O2/C11或Ag,加热。

OH/^X

：=

(4)£的结构简式是(小<^_4一(；”,(“。。尸的结构简式为。"丁'，。'°"-。'°，分子中官能团的名

称是碳碳双键、醛基。

(5)D为，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含笨环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为［0-111=51?和

19、指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大防止乙烯生成前装置中的热气体将溪吹出而降低产率c

-__

Br2+2OH=Br+BrO+H2O干燥产品(除去产品中的水)30%

【解析】

(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,

因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产

率。

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二澳乙烷的沸点为131℃,熔点为9.32，因此只能让1,2一二溟乙烷

变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二滨乙烷中的单质溟除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH

_=Br_+BrO_+H2O®

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质漠为O.lmoL根据质量守恒得到1,2一二溟

5

乙烷理论物质的量为O.lmoL因此该实验所得产品的产率为—;一--y——><100%=30%。

0.1molx188gmol

【详解】

⑴图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,

因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B中压强变化，避免气流过快

引起压强过大。

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处,再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率,

故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将澳吹出而降低产率。

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二溟乙烷的沸点为131C,熔点为9.3P,因此只能让1,2一二滨乙烷

变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c,故答案为：c。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二澳乙烷中的单质溪除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH

---

■=Br-+BrO+H2O,故答案为：Br2+2OH=Br4-BrO+H2Oo

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质澳为O.lmoL根据质量守恒得到L2一二澳

564s

乙烷理论物质的量为O.lmoL因此该实验所得产品的产率为――7——100%=30%,故答案为：干燥

0.1molx188gmol

产品(除去产品中的水)；30%。

+2+

20、直形冷凝管2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2f+8H2OBIHEFNACDJKgcBIHEFNACDKJ关闭滴液

漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于

液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好先打开II中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I

2++4+

中的酒精灯SnCl4+2H2O=SnO2+4HCI855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解析】

装置H为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐

水可除去HC1,再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I装

置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCh蒸气经装置UI冷却，可得到SnCI4液体。由于SnCh易水解，为防止

空气中的水蒸气进入装置ni以及吸收多余的C12,可在装置m后连接VI装置。

(1)根据仪器特点解答仪器名称，装置II中KMnOj与HCI反应制Ch;

(2)依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCL

易水解，应在收集SnCL的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气C12；

(3)气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复

初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与Ch反应以及防止生成的SnCL

水解，实验开始应先通Cb排尽装置中空气；

(4)根据信息书写方程式；

2+2

(5)用重倍酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+3+u2+

+14H=6Fc+2Cr+7H2O,可得关系式3Sn2+-Cr2O72，，由消耗的KzCr?。?计算SnCb,进一步计算SnCb的含量；Sn

具有强还原性，易被02氧化。

【详解】

(D“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置II中