2025-2026年高三化学（单元二）下学期期中测试卷

2025-2026年高三化学（单元二）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl⁻的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③6.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大7.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(D)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.1mol/(L·s)8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)第II卷（非选择题，共60分）9.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。10.（12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。11.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。12.（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有______；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。|实验混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||4mol/LH₂SO₄/mL|30|V₁|V₂|V₃|V₄|V₅||饱和CuSO₄溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V₆|20||H₂O/mL|V₇|V₈|V₉|V₁₀|10|0|①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______。13.（12分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|--