2025年高考化学试卷真题完全解读（陕晋宁青卷）

探究性实验、跨学科案例等方式.引导学生在解决问题的过程中提升思维能力和创新意识。运用化学知识解决实际问题的能力，增强学生对化学学科价值的综合运用知识的能力。例如在材料科学中涉及的物理性质与化学成分的关系、生物体内的化学反应及2026备考策略确保不留死角。引导学生对教材中的重点知识进行归纳总结.形成详细的知识清单.便于复习和记忆。知识体系.使学生能够清晰地看到各知识点之间的内在联系.提高对知识的整体把握能力。原理进行推理判断；在有机化学学习中，利用官能团的分类思想加强实验探究能力训练：化学实验是培养学生实践能力和创新精神的重要途径。教师要充分利用教材中的行实验验证和得出结论，培养学生的科学探究能力和创新思维。加强对实验数据的处理和误差分析的提高信息获取与处理能力：在高考化学试题中，常常会给出一些新的信息或陌生的情境，要求学生快速阅强化逻辑推理与分析能力：针对高考中具有一定难度的推理题和分析题，教师要通过专题训练和方法指导，提高学生的逻辑推理与分析能力。例如，在元素推断题中，引导学生抓住元素的性质、化合物的性质以及相互转化关系等关键信息，运用逻辑推理方法进行元素的确定和物质的推断；在化学反应原理综合题中，教会学生运用化学平衡、反应热、电化学等原理，对反应过程进行深入分析和推理，得出正确的结论。鼓励学生多进行一题多解、一题多变的训练，拓宽解题思路，提高思维的灵活性和敏捷性。关注化学学科热点：及时关注化学领域的前沿研究成果、重大科技突破以及社会热点问题，如新能源开发 (氢能、锂电、燃料电池等)、环境保护(大气污染治理、污水处理、碳达峰与碳中和等)、新材料研制(石墨烯、超导材料、智能材料等)、生命健康的化学基础(药物研发、生物医用材料等)。将这些热点内容融入到教学中，通过专题讲座、案例分析、讨论交流等形式，让学生了解化学学科的发展动态和应用前景，激发学生的学习兴趣和创新意识。开展项目式学习与研究：组织学生开展与化学热点相关的项目式学习和研究活动.让学生在实际项目中运用所学化学知识，解决实际问题。例如，开展“校园空气质量监测与分析”“废旧电池的回收利用”“新型环保材料的研制”等项目，让学生通过查阅文献、实地调研、实验探究、撰写报告等环节，深入了解化学知识在实际中的应用，培养学生的自主学习能力、团队协作能力和综合实践能力，同时也提高了学生对化学学科价值的认识和理解。规范答题训练：在备考过程中，要注重培养学生规范答题的习惯。要求学生在解答化学试题时，使用化学专业术语，准确书写化学用语(如元素符号、化学式、方程式、电子式等),步骤完整、逻辑清晰、卷面整洁。通过对典型试题的详细解答和评分标准的分析，让学生明确答题的规范要求和得分要点，避免因答题不规范而失分。定期进行模拟考试，加强对学生答题规范性的检查和指导，及时纠正学生存在的问时间管理与答题策略指导：帮助学生合理安排考试时间，根据试题难度和分值分配，制定科学的答题策略。例如，在考试开始时，先快速浏览全卷，合理分配各部分题目所用时间；对于选择题，注重技巧运用，如排除法、对比法、特殊值代入法等，提高答题速度和准确率；对于非选择题，按照题目顺序逐步解答，遇到难题可先跳过，确保会做的题目不失分。在日常练习和模拟考试中，训练学生的时间管理能力，让学生在规定时间内完成答题，提高应试的效率和心理素质。强化审题能力培养：审题是解答化学试题的关键环节。教师要指导学生仔细审题，明确题目所给条件、要求和考查意图。训练学生在审题过程中，学会标记关键词、关键数据和限定条件，如“恰好反应”“过量”“标准状况下”“pH范围”等，避免因审题不清而导致的解题错误。通过对典型错题的分析，让学生总结审题易错点和注意事项，不断提高审题能力。A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层B.“梦想”号钻探船钻头用的合金C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜【答案】B【解析】A.氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B.合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；C.聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；D.反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；故选考查材料的分类，要求学生能准确区分金属材料与其他材料。考查材料的分类，要求学生能准确区分金属材料与其他材料。《化学必修第二册》第五章第三节"无机非金属材料"(第19页)。《化学必修第二册》第七章第二节“乙烯与有机高分子材料”(第67页)以我国科技成果中的材料应用为背景，引导学生关注化学在科技领域的应用，培养学生的科技意识和爱国情怀。符合学业质量水平2中“能对化学材料进行分类”“能分析化学科学在科技发展中的作用”的要求。学生需具备准确理解材料分类标准的能力，能依据材料的组成和性质进行判断。①②432.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是C.C₂H₂的球棍模型为(D.反-2-丁烯的结构简式为【答案】A【解析】A.CS₂与CO₂结构类似，电子式为:S:∵C:S:,A正确；B.Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s²,B错误；C.乙炔的球棍模型为(图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；D.反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是,D错误；故选A。①①考试内容考查电子式、价电子排布式、球棍模型、结构简式的正确书写和理解。22试题来源《化学选择性必修2物质结构与性质》第一章"原子结构与性质"(第2-29页，尤其价电子排布)。《化学选择性必修2物质结构与性质》第二章"分子结构与性质"(第30-52页，涉及电子式、球棍模型)。《化学必修第二册》第七章第一节"认识有机化合物"(第60页，涉及结构简式)。3试题立意化学用语是化学学科的重要基础，本题考查学生对化学握程度，体现了化学学科的严谨性。与学业质量水平1中“能正确使用化学用语”的要求相符。4能力要求学生需要熟记常见化学用语的书写规则，具备准确运用化学用语表达化A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属【答案】A【解析】A.单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与误；B.金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn等),B正确；C.浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体(如H₂、CO₂),C正确；D.乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃),可熔①①考试内容考查物质的性质与用途之间的对应关系，要求试题来源《化学必修第二册》第五章第三节"无机非金属材料"(第19页，单晶硅应用)《化学必修第二册》第五章第一节"硫及其化合物"(第2页，浓硫酸性质)乙炔性质)3试题立意引导学生关注物质的性质与用途之间的联系，理解化学知识在生产中的应用。与学业质量水平2中“能说明物质的结构、性质与应用之间的4能力要求A.不能使溴水褪色B.能与乙酸发生酯化反应C.不能与NaOH溶液反应D.含有3个手性碳原子含有一个酯基，能与NaOH溶液反应，C错误；D.手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，,D错误；故选B。《化学必修第二册》第七章第四节"基本营养物质"(第77页)。第七章第四节讨论维生素(如抗坏血酸，即维生素C)的抗氧化功能(第77页),并涉及糖类衍生物(葡萄糖苷)。教材强调维生素在抗氧化中的作用，与抗以具有抗氧化功能的有机物为背景，考查学生对有机化学知识的掌握程度，体现了化学知识在生命科学领域的应用价值。与学业质量水平2中“能分析有机物结构与性质的关系”的要求相符。①②③4研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是A.该索烃属于芳香烃B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键【答案】C【解析】A.该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；D.该物质含有共价键，破坏“机械键”时需要断裂共价①①考查学生对分子结构的理解，包括芳香烃的判断、相对分子质量的测定②试题来源选择性必修2:P98"超分子"(分子间作用力与互锁结构)质量水平2中“能从物质结构的角度认识物质的多样性”的要求相符。4学生需要理解分子结构的判断方法，掌握物质结构与性质之间的关系，6.(2025陕晋青宁卷·高考真题)下列对物质性质的解释错误的是选项物质性质A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯B能力要求具备分析分子间作用力和化学键的能力。考试内容方法、分子间作用力的分析以及化学键的判断。4413.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂),下列说法错误的是电极a质子交换膜电极bA.电解时，H+从右室向左室移动C.以为原料，也可得到TQD.用10标记电解液中的水，可得到【答案】D【解析】电极b发生TY→TQ,发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H₂,以此解题。A.电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确；B.根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a中水是反应物，H₂为生成物，总反泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据则x偏高。考查学生对糖精钴制备实验过程的理解，包括实验仪器选择、操考查学生对糖精钴制备实验过程的理解，包括实验仪器选择、操作步骤、洗涤顺序、氯离子检验以及结晶水含量测定中的操作顺序、结果计算和误差分析等知识。选择性必修3:P13"重结晶法提纯苯甲酸"(冷却结晶操作)P80"实验活动：自制肥皂"(沉淀洗涤顺序)以糖精钴的制备和结晶水含量测定实验为背景，考查学生的实验操作技能和分析能力，体现了化学实验在物质制备和分析中的重要作用。与学业质量水平2中“能完成化学实验操作并进行数据分析”的要求相符。学生需熟悉化学实验基本操作，能理解实验过程中的关键步骤和注意事项，并能对实验结果进行计算和分析。③①②416.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn²、Mg²+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。NH₃·H₂ONH₃·H₂ONH₃·H₂O已知：①常温下K(MgCO₃)=10517,K[Mg(OHD₂]=101¹-25,Kp[Mn(OHD₂]=10¹²72;回答下列问题：(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、-。(写出两种)(2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH)₂被氧化成Mn₃O₄的化学方程式_。当Mg²+(c=10°⁶8mol·L¹)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn²+浓度为_mol·L¹。(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH₄)₂S₂O₈经加热水解去除，最终产物是NH₄HSO₄和(填化学式)。(4)“沉镁I”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O],煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是_o(5)“沉镁Ⅱ”中，加H₃PO₄至pH=8.0时，Mg²+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式o(6)“结晶”中，产物X的化学式为oNH₃pH【答案】(1)搅拌适当升温等(4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2,不能分解产生CO₂,不能得到疏松的轻质MgO【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn₃O4,溶液再加入(NH4)2S₂O₈,进行沉锰Ⅱ得到MnO₂,产生有气体O₂,溶液再加入NH₄HCO₃和NH₃·H₂O调节pH沉镁I,得到MgCO₃,煅烧得到MgO,溶液再加入H₃PO4沉镁Ⅱ,得到MgNH₄PO4·6H₂O沉淀，溶液加入H₂SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO₂和Mn₃O₄焙烧，经过多步处理得到MnSO₄·H₂O。(1)加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；(2)Mn(OH)₂被O₂氧化得到Mn₃O4,化学方程式为：6Mn(OH)₂+O₂=2Mn₃O4+6H₂O;(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH₄)₂S₂O₈经加热水解去除，(NH₄)₂S₂O₈中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成NH₄HSO₄和H₂O₂:(NH4)₂S₂O₄8+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂,H₂O₂分解2H₂O₂=2H₂O+O₂↑,总反应为2(NH₄)₂S₂O₈+2H₄₂O=4NH₄HSO₄+02↑,最终产物是(4)[xMgCO₃·yMg(OH)₂zH₂O]煅烧有CO₂生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)₂,不能分解产生CO₂,不能得到疏松的轻质MgO;(5)由图可知，pH=8时，阴离子为HPO²-,阳离子为Mg²+,产生的沉淀为MgHPO₄,调节到pH=4,磷元素存在形式为H₂PO₄,磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：(6)溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH₄)₂SO4;(7)“焙烧”中，Mn₃O4和MnO₂最终生成MnSO₄·H₂O,Mn元素化合价降低，发生了还原反应。考查学生对电解锰工业废盐综合回收工艺流程的理解，包括废盐溶解措考查学生对电解锰工业废盐综合回收工艺流程的理解，包括废盐溶解措施、化学方程式书写、物质浓度计算、产物判断、沉淀溶解条件、化学式确定及元素反应类型判断等知识。选择性必修1《化学反应原理》第三章水溶液中的离子反应与平衡P77"沉淀溶解平衡":Ksp计算(如题中Mn²+沉淀时剩余浓度计算)。P63"盐类的水解":Fe³+水解生成Fe(OH)₃(对应"沉锰Ⅱ"中过量FeCl₃水解产物)。第四章化学反应与电能P101"电解原理":工业废盐回收背景与电解锰的关联(流程起点)。必修第二册第八章化学与可持续发展P102"化学在资源利用中的价值":工业废料回收的绿色化学思想(整体流程设计理念)以电解锰工业废盐的综合回收工艺流程为背景，考查学生对化学知识在工业生产中应用的理解和分析能力，体现了化学在资源回收和环境保护中的重要价值。与学业质量水平2中“能分析化学工艺流程并解决相关问题”的要求相符。①234417.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-16Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)△H₃=+4回答下列问题，(2)提高CH₄平衡产率的条件是_o(3)高温下MgCO₃分解产生的MgO催化CO₂与H₂反应生成CH₄,部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_(填序号),生成水的基元反应方程式[[过渡态[[过渡态过渡态过渡态过渡态(4)100kPa下，在密闭容器中H₂(g)和MgCO₃(S)各1mol发生反应。反应物(H₂、MgCO₃)的平衡转化率和生成物(CH₄、CO₂)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。①表示CH₄选择性的曲线是_(填字母)。②点M温度下，反应Ⅱ的K,=_(kPa)²(列出计算式即可)。③在550℃下达到平衡时，n(CO)=_mol。500～600℃,随温度升高H₂平衡转化率下降的原【答案】(1)-65(4)0.2反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气【解析】(1)已知：I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+1Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-1(2)已知反应Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-166kJ·mol¹为放热反应，要提高CH₄平衡产率，要使平衡正向移动。A.高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH₄平衡产率，A错误；B.低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH₄平衡产率，B正确；C.高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH₄平衡产率，C错误；D.低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH₄平衡产率，D错误；故选B。(3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反应为CH₃*+H*+2H₂O=CH₄*+2H₂O;由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H₂*+CH₂*=CH₃*+H₂O,故答案为：④;HO*+H₂*+CH₂*=CH₃*+H₂O;(4)已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ,则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。①表示CH₄选择性的曲线是c,故答案为：C;②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%,则剩余的碳酸镁为0.51mol,根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol,又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol,根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol,根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol,总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol,,则反应Ⅱ的,故答案为：③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%,甲烷的选择性为10%,则生成的二氧化碳为0.7mol,生成的甲烷为0.1mol,根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1mol=0.2mol;因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在500～600℃,随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致H₂平衡转化率下降，故答案为：0.2;反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。考查学生对考查学生对CO₂/CO循环相关反应的理解，包括反应热计算、平衡产率影响条件判断、基元反应分析及化学反应平衡转化率和选择性变化关系图的理解等知识。选择性必修1《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡P34"化学平衡常数":平衡转化率与选择性的计算(题中α、S值分析)。P30"外界条件对平衡的影响":勒夏特列原理应用(题中"提高平衡产率条件"选项分析)。②P27"P27"催化剂与反应历程":催化剂表面吸附与基元反应分析(题中反应机理图示)第一章化学反应的热效应P15"反应热的计算":盖斯定律求△H(反应I+II=III的焓变关系)。以CO₂/CO循环在捕获及转化等方面的应用为背景，考查学生对化学反应原理的理解和综合应用能力，体现了化学在应对环境和能源问题中要作用。与学业质量水平2中“能分析化学反应的速率和平衡及其影响因素”的要求相符。学生需掌握化学反应速率和平衡的相关知识，能运用反应热计算公式进试题立意③4(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。(6)下列关于F说法正确的有_A.F能发生银镜反应B.F不可能存在分子内氢键C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气相比F的N-H键极性更小(7)结合合成H的相关信息，