2025年高考化学试卷真题完全解读（河北卷）

2025年高考化学真题完全解读(河北卷)试题整体分析试题整体分析化过程，要求学生运用所学知识推断物质性质、预测反应现象，充分考查了学生的知识迁移与应用能考查，让学生感受到化学在工业生产中的实际应用价值，同时也引导学生关注化学在解决社会实际问的实验现象分析等，着重考查学生的实验探究精神和实践操作能力。如让学生判断特定装置能否完成素养导向愈发凸显：高考化学越来越聚焦于考查学生的化学学科核心素养，要求学生能够从宏观和微观相验原理探究、实验方案设计评价、实验数据深度分析等纵深方向发展。同时，考查范围也不断扩大，涵盖物质制备、性质探究、定量分析等各类实验类型，全方位检测学生的实验能力。跨学科融合趋势加强：化学与物理、生物、地理等其他学科的交叉渗透日益明显。例如，在考查化学反应原理时融入能量变化、速率概念等物理知识，在涉及有机化学与生命活动相关问题时结合生物学科内容，旨在培养学生跨学科思维与综合应用知识解决跨领域问题的能力。2026备考策略2026备考策略系统复习知识：引领学生对高中化学知识进行全面、系统的复习，分类整理知识点，构建清晰、逻辑紧密的知识网络。例如，将物质结构、化学反应原理、有机化学反应类型等知识串联起来，让学生理解各知识点之间的内在联系。强化概念理解：注重化学基本概念和原理的教学，通过案例分析、深入讲解等方式，帮助学生精准把握概念本质。如在学习化学平衡时，剖析影响平衡移动的因素，并结合实际案例让学生学会运用勒夏特列原理进行分析。规范实验教学：保证实验教学的课时与质量，确保学生熟练掌握基础实验操作技巧。实验过程中，强调操作规范性与实验安全意识，培养学生严谨的科学态度。开展探究实验：定期开展探究性实验活动，鼓励学生自主设计实验方案、进行实验探究。例如，探究不同催化剂对化学反应速率的影响，引导学生在探究中发现问题、解决问题，提升实验探究能力。引入生活案例：教学中，教师要引导学生观察生活中的化学现象，如食品添加剂、环境保护等，分析其中的化学原理。同时，开展课外实践活动，如参观化工企业、调研当地环境污染与治理情况，加深学生对化学知识应用的理解。关注热点问题：及时引入社会热点问题，如新能源开发、新材料研发等，组织学生讨论交流。结合热点问题开展项目式学习，让学生运用化学知识为解决实际问题提出方案，培养学生的应用意识和创新能力。跨学科知识融合：在化学教学中有计划地融入其他学科知识，如讲解燃烧反应时结合物理中的能量转化知识，分析生物代谢过程中的有机化学反应等。同时，开展跨学科主题研讨活动，培养学生跨学科思维模的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是【答案】B【解析】A.古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO₃,均属于无机物，A错误；B.斗拱是由木材制成的，木材的主要成考试内容考试内容试题来源认识有机化合物)有机物定义：含碳化合物(CO、碳酸盐等除外),如纤维素(木材主要成分)无机非金属材料：基石(石材)、青瓦/琉璃(硅酸盐)均为无机物3试题立意培养对传统文化的热爱，契合课程标准中“认识化学在文化遗产保护中的作4能力要求A.酸、碱废液分别收集后直接排放B.进行化学实验时需要佩戴护目镜C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种【答案】AB.实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；C.选择合适的加坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；D①①考试内容②试题来源人教版必修第一册P8(化学实验安全)实验安全原则：废液需处理后排放(中和、沉淀等)护目镜使用(P8表格)、乙醇存放(P71乙醇性质)、加热防烫伤(P9)3试题立意培养考生实验安全意识，保障实验顺利进行和人身安全，体现化学实验44能力要求考查实验操作规范理解，需掌握正确实验安全知识，判断正误。A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热【答案】B【解析】A.ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确；B.聚氯乙烯(PVC)含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜(常用材料如聚丙烯),B高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确；故选B。①①考试内容考查高分子材料在生产、生活中的应用，涉及选择性必修3P132-143(功能高分子材料)②试题来源聚氯乙烯(PVC)含氯，可能析出有害物，不适用于饮用水处理正确应用：ABS塑料(P90合成材料)、聚苯乙烯泡3试题立意使考生了解高分子材料的应用，认识化学在材料领域的贡献，激发学习4能力要求考查理解应用能力，需熟悉常见高分子材料的特点和用途，判断说法正A.18gH₂O晶体内氢键的数目为2NAC.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA【解析】A.每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH-),钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na)+n(H+)>1mol,,所以阳离子总数大于NA,B错误；C.环己烷和戊烯的最简式均为CH₂,28g混合物含2molCH₂单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为2NA,C正确；D.铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO²-2e=PbSO₄。增重96g对应生成1molPbSO₄,转移2mol电子，数目为：2正确；故选B。围绕阿伏伽德罗常数，考查物质结构、溶液离子计算、氧化还原反围绕阿伏伽德罗常数，考查物质结构、溶液离子计算、氧化还原反选择性必修2P57:氢键与晶体结构(H₂SO₄中氢键数目计算)选择性必修3P52:环己烷/戊烯分子式(混合物中碳原子数计算)深化考生对物质构成、化学反应中物质变化和能量变化的认识，培养化学思维，符合课程标准“能进行有关物质的量、物质的量浓度的简单计算”考查理解应用和运算能力，需掌握物质结构、①②43【解析】A.氖原子的质子数为10,中子数为12,故氖核素?2Ne,A错误；B.氯化镁为离子化合物，电大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；D.对于CO3-,中心C原子的价层孤电子对数为0,价层电子对互斥模型应为平面三角形，D错误；故选C。考查化学用语的正确表述，涉及核素符号、电考查化学用语的正确表述，涉及核素符号、电必修第一册P86:原子结构(中子数表示)必修第一册P107:电子式(MgCl₂为离子化合物)选择性必修2P44-46:VSEPR模型(SO₃为平面三角形)考查理解应用能力，需熟悉化学用语的书写规③42A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是sp²杂化C.K、M均能与NaHCO₃反应D.K、M共有四种含氧官能团【解析】A.由图知，K中环上碳原子均为sp²杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以A错误；B.M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp²杂化，甲基碳原子为sp³杂化，B错误；C.由于酸性：羧酸>碳酸>苯酚>HCO₃,所以K中的酚羟基不能与NaHCO₃溶液反应，K中不含能与NaHCO₃溶液反应的官能团，M中羧基可与NaHCO₃溶液反应，C错误；D.K、M中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确；故选D。考查有机物结构和性质，涉及手性碳原子判断、杂化方式判断、官能团2选择性必修3P57-66:含氧官能团P60:手性碳原子判断(K分子含手性碳)P4:碳原子杂化类型(M中苯环碳为sp²杂化)P52:酚羟基、羧基与NaHCO₃反应(仅M可反应)③试题立意考查考生对有机物结构和性质的理解，培养有机程标准“认识有机化合物中官能团与性质的关4能力要求的是A.电石与饱和NaCI溶液B.Na₂SO₃固体与70%的浓H₂SO₄C.大理石与稀HCl【答案】C【解析】A.电石与饱和NaCl溶液反应制备C₂H₂,C₂H₂中含有不饱和键，可使酸性KMnO₄溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B.Na₂SO₃固体与70%的浓H₂SO₄反应制备SO₂,SO₂可使酸性KMnO₄溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C.大理石与稀HCl反应制备CO₂,CO₂不可使酸性KMnO₄溶液褪色，不能完成相应气体的制备和检验，C符合题意；考查元素周期表和元素周期律，涉及原子结构考查元素周期表和元素周期律，涉及原子结构选择性必修2P22-26(元素周期表递变规律)、P53-54(含氧酸酸性比较)对应内容：原子结构推断、元素位置关系、酸性强弱判断(非金属性)。考查理解应用能力，需熟悉原子结构、元素性②3④参比电极参比电极极极已知：参比电极的作用是确定LiCoO₂再锂化为LiCoO₂的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是A.LiCoO₂电极上发生的反应：LiCoO₂+xe⁻+xLi+=LiCoO₂B.产生标准状况下5.6LO₂时，理论上可转化C.再锂化过程中，SO²-向LiCoO₂电极迁移D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高【解析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则元素化合价由+(4-x)降为+3,Li.CoO₂得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为LiCoO₂+(1-x)e⁻+(1-x)Li+=LiCoO₂,Pt电极为阳极，失电子，发生还原反Li.CoO₂+(1-x)e⁻+(1-x)Lit=LiCoO₂,A错误；B.由电极反应式可知，产生标准状况下子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误；D.由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生H+、消耗H₂O,酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误；故选B。②试题来源选择性必修1P25-27(催考查考生对电化学原理的理解，培养科学思维和探究能力，符合课程标考查理解应用能力，需掌握电化学原理，能分析④得重要应用。SmCo的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别。设NA是阿伏加德罗常数的值。dA.该物质的化学式为SmCo₅B.体心原子的分数坐标为c(HL²-)>c(L³),1gc(HL²-)>1gc(L³-),则曲线I代表1gc(HL²-),曲线Ⅱ代表lgc(L³-)解得45)=10*m,且a点对应c(HL²-)=0.1molL,带入HL²-一H⁺+L³的平衡常数,计算得c[CuL₂]4)=0.90×0.002molL=1.8×10⁻³molL,c[CuL])=0.09×0.002mol/L=1.8×10⁴mol/L,因此体系中c(HL²-)>c([CuL₂])>c(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_o【答案】(1)圆底烧瓶I₂+H₂S=S+2HI(5)先停止加热，再通一段时间的N₂后关闭K₂(7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处【解析】I₂的氧化性比S强，A中发生I₂+H₂S=SJ+2HI,过滤除去S,得到含H₂S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H₂S,升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL,质量分数为57%的HI溶液。(1)仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入H₂S发生反应的化学方程式为(2)I₂在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c;(3)I₂和I会发生反应：I₂+I一I₃,步骤i中随着反应的进行，生成的HI电离出的I与I₂反应促进I₂的溶解，本空答案为I₂+I→I₃;(4)步骤ii中的尾气为H₂S,有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收；(5)为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤iii实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N₂后关闭K₂;(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。考查氢碘酸制备，包括仪器使用、化学方程式书写、反应条件控制、尾气处理、实验操作顺序、产率计算、试剂保存。(4)增大CO₂的溶解度，保证酸化反应充分进行(6)Fe(CO)₅+K₂CrO₄+4H₂O=Cr(OH)₃↓+F(7)煅烧【解析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO₂)₂、Mg(CrO₂)₂、Al₂O₃、SiO₂,与过量KOH在空气中煅烧，生成Fe₂O₃、MgO不反应，故滤渣I为过滤分离出K₂CrO₄固体，滤液I中含有K₂CrO₄;将K₂CrO₄中加水溶解，并通入过量CO₂酸化，将K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇,同时副产物KHCO₃生成，将K₂Cr₂O₇与KHCO₃分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO₃;Fe(CO)₅做还原剂，将滤液I中剩余的K₂CrO₄还原为Cr(OH)₃,自身转化为Fe(OH)₃进入滤渣Ⅱ,KOH进一步处理得K₂CO₃,循环使用，据此分析；(1)Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹;(2)煅烧工序中Fe(CrO₂)₂与过量KOH、空气中氧气反应生成K₂CrO₄、Fe₂O₃、H₂O,根据得失电子守(3)根据分析可知，滤渣I的主要成分：Fe₂O₃、H₂SiO₃、Al(OH)₃、MgO;CO₂的溶解度，使液体中CO₂浓度增大，保证酸化反应充分进行；(5)根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO₃;(6)Fe(CO)₅做还原剂，将滤液I中剩余的K₂CrO₄还原为Cr(OH)₃,自身转化为Fe(OH)₃,铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：Fe(CO)₅+K₂CrO₄+4H₂O=Cr(OH)₃↓+Fe(OH)₃↓+2(7)滤渣Ⅱ含有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃可返回煅烧工序。考试内容考试内容考查铬盐生产过程，涉及原子结构、化学方程式书写、滤渣成分分析、酸化条件控制、滤液成分判断、化学方程式补全、工序流程理解。试题来源元素化合物部分如铁、铬、铝、硅等元素及其化合物的性质是基础内容，必修第一册、第二册；氧化-还原反应在必修第一册；选择性必修教材中对于化学平衡原理的学习，也有助于理解酸化工序中加压的原理(增大气体溶解度，影响平衡移动)。③试题立意考查考生对工业生产中化学原理的理解和应用，培养考生的工程思维和绿色化学意识。让考生了解铬盐生产中的化学反应和工艺流程，学会分析和解决工业生产中的化学问题，同时认识到化学在资源回收和环境保护中的重要作用，符合课程标准中“认识化学在资源开发利用中的作用”的要求。4能力要求主要考查理解应用能力，需掌握原子结构知识，熟悉化工单元操作和化学反应方程式书写，能分析生产过程中的化学变化和物质转化。17.(2025-河北·高考真题)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应：EO(aq)+H₂O(1)=EG(体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L⁻¹,恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产物中②下列说法正确的是(填序号)。a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率α,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：③已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),,x为组分的物质的量分数。M、④已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),,p为组分的分压。调整进料比为【答案】(1)0.05mol·L⁻¹·min-¹cd(2)L₁该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率【解析】(1)①0~30min内，环氧乙烷完全转化，②a.△H=生成物总能量-反应物总能量，主反应中，△H<0,则生成物总能量低于反应物总能量，a错b.由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即于浓度变化量之比，产物中n(EG):n(DEG)=10:1,即c(EG):c(DEG)=10:1,d.选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高乙二醇的最终产率，d正确；故选cd;(2)①2CO(g)+3H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)△H该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L₁)>p(L₂)>p(L₃),故L₁、L₂、L3对应α为0.6、0.5、②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则K(M)=K(N);D点对应的平衡转化率为0.5,根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和起始(mol)转化(mol)2302CO(g)+3H₂(g)一HOCH起始(mol),平衡时，气体总的物质的量为mmol,CO、H₂、HOCH₂CH₂OH平衡分压分别考查乙二醇生产，包括反应速率计算、化学平衡分析、反应热判断考查乙二醇生产，包括反应速率计算、化学平衡分析、反应热判断、催化剂作用、反应条件控制、转化率计算、平衡常数计算。选择性必修1P32-34(转化率与平衡常数)、P55-56(分压平衡常数)对应内容：副反应对产率影响、熵变符号判断、平衡常数与分压计算。考查考生对化学反应原理的理解和应用，培养考生的科学思维和工程实践能力。让考生了解乙二醇生产中的化学反应和工艺条件，学会运用化学反应原理分析和优化生产过程，符合课程标准中“能分析化学反应的热效应、速率和限度”的要求。主要考查理解应用和运算能力，需熟悉化学反应速率和平衡计算方法，能分析反应条件对生产的影响。123418.(2025-河北·高考真题)依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线回答下列问题：(4)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的： o(5)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E,该中间体的结构简式：o(6)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M,图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：_oδ/ppm(7)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：_o(a)不与FeCl₃溶液发生显色反应；(b)红外光谱表明分子中不含C=O键；(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:1:3;(d)芳香环的一取代物有两种。【答案】(1)羰基醚键羧基(2)取代反应(3)异丁酸或2-甲基丙酸(4)溴易挥发，减少损失，提高利用率【解析】A含酚羟基，和氢氧化钠反应生成B为,羧基和氢氧化钠能发生中和反应，B含羧基和碳溴键，则B