2025化学高考真题试卷+冲刺押题

2025化学高考真题试卷+冲刺押题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第I卷（选择题）1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.利用活性炭的吸附性可净化水B.将废弃塑料就地焚烧会产生大量有害气体C.食品包装袋中常填充氮气以防腐D.氢燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种元素形成的简单离子不同的是A.OB.FC.NaD.Mg3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氧化铁C.漂白粉D.盐酸4.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键D.氮气分子中，氮原子之间只存在非极性共价键5.下列说法正确的是A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，所以二者性质相同B.盐酸和稀硫酸都具有强氧化性，所以二者化学性质完全相同C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物6.下列实验操作正确的是A.用向量下进，缓慢放出气体的方法收集氨气B.溶解固体时，总是在容量瓶中直接进行C.用酒精灯的外焰加热物质D.检查装置气密性时，将导管口浸入水中，用手紧握试管外壁7.下列离子方程式书写正确的是A.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓8.下列说法正确的是A.放入盛有水的烧杯中的镁条，反应速率不变B.升高温度，化学反应速率一定增大C.恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入不参与反应的惰性气体，反应速率不变D.使用催化剂，可以改变化学平衡状态9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH10.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是活泼金属C.使用原电池可以将化学能完全转化为电能D.锌锰干电池中，负极材料是碳棒11.下列说法正确的是A.2H2O2=2H2O+O2↑表示过氧化氢分解反应的实质B.Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2表示过氧化钠与二氧化碳反应的实质C.2H++SO32-=SO2↑+H2O表示亚硫酸被氧化反应的实质D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2H+表示氯气氧化硫化氢反应的实质12.下列说法正确的是A.金属钠露置于空气中，最终变为白色固体B.碳酸钠溶液露置于空气中，最终变为无色溶液C.氢氧化钠溶液露置于空气中，最终变为无色溶液D.氯化铁溶液露置于空气中，最终变为红褐色沉淀13.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH4和C2H6均属于饱和烃B.CH3COOH和HCOOH均属于羧酸C.C2H4和C3H6均属于烯烃D.CH3CH2OH和CH3OCH3均属于醇14.下列实验不能说明乙醇能发生氧化反应的是A.将乙醇在空气中点燃，火焰呈淡蓝色B.将乙醇与新制氢氧化铜浊液共热，溶液变为红色C.将乙醇与钠反应，产生气体D.将乙醇氧化为乙酸15.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.C5H12有三种同分异构体B.C4H10O有四种同分异构体C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体D.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体第II卷（非选择题）16.（8分）（1）写出下列物质的化学式：①氢氧化铁______；②氯化铵______。（2）用化学方程式表示下列反应原理：①氧化钙与水反应制取氢氧化钙______；②碳酸钙高温分解制取生石灰______。（3）用化学方程式表示氯气与下列物质反应的化学方程式：①与水反应______；②与氢氧化钠溶液反应______。17.（10分）某兴趣小组用右图所示装置（部分仪器已省略）进行实验：图中仪器a的名称是______。实验开始时，应先检查装置的______性，然后依次连接仪器，并从______（填“左”或“右”）端向长颈漏斗中注入液体。烧瓶中发生反应的化学方程式为______。试管中观察到的现象是______。若要验证该反应生成的气体是二氧化碳，试管中应加入______溶液，观察到的现象是______。18.（10分）下表是元素周期表的一部分：||A|B|C||---|---|---|---||①|H|Be|||②|O|F|Ne|（1）表中①、②所在区域的元素均为______元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。（2）B元素原子的核外电子排布式为______。（3）比较A、B两种元素的第一电离能，A______B（填“大于”或“小于”）。（4）写出A元素与C元素形成的化合物与水反应的化学方程式：______。19.（10分）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol（1）根据反应①和②，写出CO燃烧的热化学方程式：______。（2）反应①在高温下才能进行，其主要原因是______。（3）一定条件下，CO在O2中燃烧，测得反应放出的热量与消耗CO的物质的量之比为1:2，则该反应的热化学方程式为______。20.（12分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-中的若干种离子。（1）取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是______（填化学式）。（2）向上述悬浊液中加入过量盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）。（3）另取少量该溶液，滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，该白色沉淀是______（填化学式）。（4）若原溶液中只含有上述六种离子中的三种，且满足上述实验现象，则原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。21.（10分）碳酸钙是重要的化工原料，工业上利用石灰石高温煅烧制备生石灰。请回答下列问题：（1）写出高温煅烧碳酸钙反应的化学方程式：______。（2）该反应的平衡常数表达式K=______。（3）提高该反应平衡产率（指CaCO3转化率）的措施有______（写出一种即可）。（4）生石灰遇水会发生化学反应，该反应的化学方程式为______。22.（12分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯通过水化反应制得。请回答下列问题：（1）写出乙烯水化反应的化学方程式：______。（2）工业上常用催化剂为浓硫酸，其作用是______。（3）检验乙醇中是否含有少量水，可选用的试剂是______。（4）乙醇催化氧化的化学方程式为______。（5）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：______。23.（12分）某课外活动小组设计实验探究影响铁腐蚀速率的因素。请回答下列问题：（1）将打磨过的铁片分别放入下列溶液中，铁腐蚀速率最快的是______（填字母序号）。a.纯水b.蒸馏水c.稀硫酸d.氯化钠溶液（2）在干燥的空气中，铁腐蚀的主要产物是______（填化学式）。（3）在潮湿的空气中，铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是______（用离子方程式表示）。（4）为了减缓铁的腐蚀，可在铁表面采取措施，例如______（写出一种即可）。---试卷答案第I卷（选择题）1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.C8.B9.C10.A11.D12.D13.A14.C15.D第II卷（非选择题）16.（8分）（1）①Fe(OH)3②NH4Cl（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2②CaCO3高温CaO+CO2↑（3）①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17.（10分）烧杯气密源源不断产生气泡，向下排空气收集气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液变浑浊酚酞试液（或紫色石蕊试液）溶液变红色（或石蕊试液变红色，或酚酞试液变红）18.（10分）（1）非金属（2）1s22s22p2（3）小于（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑19.（10分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-285kJ/mol（2）反应①正向进行是放热的，高温有利于平衡向逆反应方向移动（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-142.5kJ/mol20.（12分）（1）BaSO4（2）Mg2+、Fe3+（3）Al(OH)3（4）Na+、Ba2+、SO42-Mg2+、Al3+、CO32-21.（10分）（1）CaCO3高温CaO+CO2↑（2）K=[CO2][CaO]/[CaCO3]（3）升高温度（或增大压强，或分离出生成的CO2）（4）CaO