四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

安岳中学高级第三学期半期考试化学试题考试时间：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题（共分）一、选择题本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应【答案】A【解析】【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确；B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误；C出热量，存在化学能转化为热能，C错误；D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。故选A。2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是A.84消毒液B.高锰酸钾C.医用酒精D.醋酸第1页/共19页A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液是混合物，有效成分为次氯酸钠，属于强电解质，A错误；B．高锰酸钾是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误；C．医用酒精是75%的乙醇水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．醋酸（CHCOOH）在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D正确；故选D。3.已知(NH)CO(s)=NHHCO(s)＋NH(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol1，下列说法正确的是A.碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.该反应的熵变、焓变均大于0D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．碳酸盐分解反应中熵增大，但需高温才能使ΔG<0，并非任何条件都能自发，A错误；B．吸热反应在高温下可能自发，该反应ΔS>0，高温时ΔG可能<0，B错误；C．反应生成气体导致熵增（ΔS>0ΔH=+74.9kJ·mol1>0，故熵变、焓变均大于0，C正确；D．反应是否自发由ΔHTΔS决定，吸热反应（ΔH>0）在高温下也可能自发，D错误；故选C。4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=50kJ•mol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是第2页/共19页A.B.C.D.【答案】A【解析】应物总能量之和大于生成物总能量之和，根据物态变化，气体变为液体，液体变为固体放热，反之吸热，该反应中A符合题意，故选A。5.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H(aq)＋OH(aq)=HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol1，下列表述正确的是A.0.5molHSO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3kJ·mol1B.20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O(g)=HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol1D.在101kPa下C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5kJ·mol1CO(g)分解的热化学方程式为2CO(g)=2C(s)＋2O2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol1【答案】C【解析】AHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和HO，生成沉淀的过程也会释放热量，总ΔH应小于第3页/共19页B．20.0gNaOH固体（0.5mol）溶于水会放热，而中和反应的ΔH仅针对溶液中H+和OH的反应，总放热量应大于28.65kJ，B错误；C．2gH（1mol）完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，燃烧热的热化学方程式书写正确，C正确；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，C的燃烧热为－393.5kJ·mol⁻，则分解2molCO2需吸收能量2×393.5＝787kJ，D错误；故选C。6.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是A.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应B.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中放出热量C.由图3可知，ΔH＝ΔH＋ΔH3D.由图3可知，ΔH1大于ΔH2【答案】B【解析】A2能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，A错误；B．图1中注射器活塞右移说明气体膨胀，放出了热量，B正确；C．由图3，根据盖斯定律，S(s)→SO(g)可通过S(s)→S(g)和S(g)→SO(g)两步完成，故ΔH=ΔH+ΔH，C错误；D．S(g)能量高于S(s)，则反应①放出的热量比反应②多，ΔH1的绝对值更大，故ΔH<ΔH，D错误；故选B。7.金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是第4页/共19页A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O+2HO+4e=4OHC.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替【答案】D【解析】【详解】A．①中不纯的铁钉、水和氧气环境中，铁发生的腐蚀电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁活泼为负极、铁钉中的炭不活泼作正极，A正确；B．①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子被还原，正极的电极反应式为O+2HO+4e=4OH，B正确；C钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈，则说明①中铁发生腐蚀②③中铁未发生腐蚀，则此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确；D．②所用的水要经过煮沸处理以除去溶解氧，但植物油密度小于水、CCl4密度大于水，故植物油不可以用CCl4代替，D错误；答案选D。8.羟胺(NHOH)在水溶液中的电离方程式为NHOH＋HONHOH＋OH。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是A.平衡常数K减小B.n(NHOH)减小C.增大D.增大【答案】D【解析】【详解】A．平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变，A错误；B．加入NaOH使OH浓度增大，平衡左移，NHOH的物质的量增加，B错误；C．加入NaOH导致OH浓度增大，H浓度减小，比值减小，C错误；第5页/共19页D．根据，加入NaOH后[NHOH⁺减小，K不变，增大，D正确；故答案D。9.下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是()①1mol·L1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红②1mol·L1的HNO2溶液中c(H+)=1×103mol·L1③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱④10mL1mol·L1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L1的NaOH溶液完全中和⑤HNO2溶液中HNO、、H同时存在A.②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③【答案】A【解析】【分析】只要证明电解质HNO2发生部分电离就能证明HNO2是弱电解质，可以通过一定浓度的HNO2水溶液pH、其钠盐溶液的pH等方法来证明，据此分析解答。【详解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但不能证明亚硝酸部分电离，因此不能说明亚硝酸是弱电解质，①不符合题意；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×103mol/L＜1mol/L，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，②符合题意；③HNO2溶液的导电能力比HClHCl酸是部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意；④10mL1mol/L的HNO2溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH说明亚硝酸是完全电离还是部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质，④不符合题意；⑤HNO2溶液中HNO、、H+同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，⑤符合题意；综上所述可知：能够说明HNO2是弱电解质的说法序号是②⑤，故合理选项是A。10.氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是第6页/共19页B.该反应历程中的决速步骤为C.使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变D.工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率【答案】A【解析】【详解】A．由合成氨过程中能量(E)变化图可以看出，该反应为放热反应，反应物总能量比反应产物的总能量高，A正确；B．活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，从能量(E)变化图中可以看出活化能最大的一步是，其活化能高于106，B错误；C．催化剂不影响反应的焓变，C错误；D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，D错误；故答案为：A。(VB)空气电池的放电反应为4VB＋=4BO3＋2VO，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。下列说法不正确的是A.电解过程中，OH由阴离子交换膜左侧向右侧迁移第7页/共19页C.石墨电极可能发生反应：2Cl－2e=Cl↑、2O2－4e=O↑D.若石墨电极只收集到4.48L（标准状况）Cl，则理论上应制得4.8g【答案】B【解析】【分析】由图可知，左池为原电池，复合碳电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，VB2电极为负极，碱性条件下VB2在负极失去电子发生氧化反应生成三氧化二硼、五氧化二钒和水；右池为电解池，二氧化钛电极为阴极，二氧化钛在阴极得到电子发生还原反应生成钛和氧离子，石墨电极为阳极，氯离子、氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气、氧气。AVB2电极为负极，则氢氧根离子通过阴离子交换膜从左侧正极区向右侧负极区迁移，A正确；BVB2VB2二钒和水，电极反应式为4VB－44e＋44OH=4BO＋2VO＋22HO，B错误；C电极反应式为2Cl－2e=Cl↑、2O2－4e=O↑，C正确；D．由得失电子数目守恒可知，标准状况下石墨电极只收集到4.48L氯气时，阴极生成钛的质量为××48g/mol=4.8g，D正确；故选B。12.下列叙述与图对应的是第8页/共19页B.由图②可知，p＞p、T＞T，且满足反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0C.对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，图④中y可以表示Y的百分含量D.aA(g)＋B(g)cC(g)bcd三点对应的正反应速率最大的是d点【答案】D【解析】At0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻瞬间不变然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误；BTp2达平衡所需时间短于p1且Cp>p移动，图中的正反应是一个气体分子数减少的反应；同压（p）下，T1达平衡所需的时间短于T，说明T1>T，但T1时C的质量分数低于T，说明图中是一个ΔH<0的反应，升温平衡逆向移动；图②与2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0有矛盾，B错误；C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，C错误；Dt0正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，D正确；故选D。13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下C(s)+CO(g)＝2CO(g)ΔH＝QkJ·mol1COCO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是第9页/共19页B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡)/P(起始)<1C.3min时，温度由T1升高到T，则Q>0，再达平衡时，K(T)/K(T­)>1D.5min时再充入一定量CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO)的变化【答案】C【解析】【详解】A．根据图象分析，单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol（CO=2mol÷(2L×1min)=1（L•min1～3minCO衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO)=2v(CO)，A项错误；B．反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞PP(平衡)/P(起始)>1，B项错误；C．根据图象，3min升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则Q>O，对吸热反应而言，升高温度，K值增大，则K(T)/K(T­)>1，C项正确；Da为二氧化碳，c为一氧化碳；D项错误；答案选C。14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，正极电极反应为第10页/共19页C.充电时，K通过交换膜从左室向右室迁移D.充电时，阴极电极反应为【答案】D【解析】转化为Rh/Cu是负极；充电时，Rh/Cu是阴极。【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误；B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误；C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；D．充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为，故D正确；选D。第Ⅱ卷非选择题（共分）15.以硫酸渣(含FeO、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：（1方法为________(任意写出一种)。（2主要离子方程式为________。（3）写出“滤渣”中主要成分的化学式：________。（4Fe(OH)2的化学方程式为________。（5NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是________。【答案】（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度第11页/共19页（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）SiO、Fe（4）FeSO+2NHHCO=Fe(OH)↓+(NH)SO+2CO↑（5）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气【解析】【分析】硫酸渣(含FeO、SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加Fe把铁离子还原为Fe2+SiO2和过量的FeFe2+FeSO4+2NHHCO=Fe(OH)↓+(NH)SO+2CO↑，通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干得到纯净的FeOOH，据此分析。【小问1详解】“酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等；【小问2详解】加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小问3详解】SiO2Fe与Fe3+反应生成Fe2+Fe“滤渣”中主要成分的化学式为SiO、Fe；【小问4详解】根据原子守恒，“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO+2NHHCO=Fe(OH)↓+(NH)SO+2CO2↑；【小问5详解】“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短反应时间，但NaNO2被还原为氮氧化物，会污染空气。16.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为CH(g)CH6(g)+H(g)。回答下列相关问题：（1）已知：Ⅰ．2CH(g)+O(g)2CH(g)+2HO(g)△H=238kJ•mol1Ⅱ．2H(g)+O(g)2HO(g)△H=484kJ•mol1则丙烷脱氢制丙烯反应CH(g)CH(g)+H(g)的△H为___________kJ•mol1（21L的密闭容器中充入1molCH810min时气体压强是开始的1.5倍。第12页/共19页②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。A．△H不变B．CH6与H2的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变D．v(CH)=v(CH)逆③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。A．降低温度B．升高温度C．加催化剂D．及时分离出H2大，其原因是___________。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH，开始压强为pkPa，CH8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：①此温度下该反应的平衡常数K=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。②已知该反应过程中，v=k正(CH)，v=k逆(CH)p(H)，其中k、k为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=___________。【答案】（1）+123（2）①.0.05②.CD③.BD④.该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（3）①.0.9P②.5.4【解析】【小问1详解】第13页/共19页已知：Ⅰ．2CH(g)+O(g)2CH(g)+2H(g)△H=238kJ•mol1Ⅱ．2H(g)+O(g)2HO(g)△H=484kJ•mol1根据盖斯定律×（反应I反应II）得到反应CH(g)CH(g)+H(g)的△H=×[238kJ•mol1（484kJ•mol1）]=+123kJ/mol，故答案为：+123；【小问2详解】①根据盖斯定律可知平衡时气体压强是开始的1.5倍，则1－x+x+x＝1.5，解得x＝0.5，则0~10min丙烯的化学反应速率v(CH)=mol•L1•min1＝0.05mol•L1•min1。②AHHH不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；BCH6与H2均是生成物，二者的物质的量之比始终保持1:1不变，不能说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误；CC正确；D．v(CH)=v(CH)表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为CD；③A．正反应应吸热，降低温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，A错误；B．正反应应吸热，升高温度平衡正向移动，反应物转化率增大，B正确；C．加催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，C错误；D．及时分离出H2平衡正向移动，反应物转化率增大，D正确；答案选BD。④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率增大；【小问3详解】①由图可知，反应达到平衡状态时CH8的气体体积分数为25%，列出三段式：第14页/共19页则，解得y＝0.6，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的压强为1.6pkPa，p（CH）=×1.6pkPa=0.4pkPa、p（CH）=p（H）=0.6pkPa，Kp==0.9pkPa；②m点处反应三段式为，图a中m点处CH8的气体体积分数为50%z=mol之比等于物质的量之比，m点处气体的压强为pkPa（CH=kPa（CH6=p（H=pkPa，所以m点处=×=0.9pkPa×=5.4。17.Ⅰ.如图所示，E为浸过含酚酞的NaSO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池MN是用多微孔的NiⒶKCD和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4K时间后，C、D中有气体产生。回答下列问题：（1）通电一段时间后，KOH溶液的浓度会__________(填“变大”“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应第15页/共19页式为________。（2）滤纸上的紫色点向__________(填“A”或“B”)方向移动。（3）当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为________。Ⅱ.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。（4）A为电源________极。（5）丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为________。（6）通电一段时间后，甲装置中出现浑浊，乙装置中蓝色变浅，则甲装置中发生反应的化学方程式为________；乙装置中发生的离子方程式为________。（7EF两极上都产生2.24L气体(标准状况)复到起始状态，可向溶液中加入_______(填字母)。A.CuOB.Cu(OH)CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3【答案】（1）①.变大②.4OH4e=2HO+O↑或2HO4e=O↑+4H+（2）B（3）①.负②.2H+4OH4e=4HO或H+2OH2e=2HO（4）正（5）Cu2e=Cu2+（6）①.②.（7）C【解析】【分析】C、D和电解池中都充满浓KOH溶液，实际是电解水，由C、D中产生的气体体积可知，C中气体为H，D中气体为O，则M为阴极，N为阳极，R为电源负极，S为电源正极，B为阳极，A为阴极；C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，甲装置电解MgC12溶液，反应为，D电极上生成的无色气体为氢气，则D为阴极，C为阳第16页/共19页极。【小问1详解】M为阴极，电解消耗水电离生成的H+OHM极对应的电解质溶液的pH变大，生成的OH移向N电极，故N电极对应的电解质溶液的pH变大；E为浸过含酚酞的NaSO4溶液的滤纸，由分析可知，B为阳极，则电极反应式为4OH4e=2HO+O↑或2HO4e=O↑+4H+；【小问2详解】B为阳极，阴离子()向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动；【小问3详解】当CD中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关KC、D中的气体逐渐减少，H2和O2反应生成水，在碱性条件下，C中H2发生氧化反应，C电极为负极，电极反应式为2H+4OH4e=4HO或H+2OH2e=2HO；【小问4详解】DCAB是负极，故答案为正；【小问5详解】丙装置中G为阳极，H为阴极，铁钉上镀铜时阳极为纯铜，阴极为铁钉，阳极上Cu失电子生成Cu2+，电极反应为Cu2e=Cu2+，故答案为Cu2e=Cu2+；【小问6详解】甲装置电解MgCl