沉淀溶解平衡的应用课件-高二上学期化学人教版选择性必修1-1

溶度积的计算某种离子浓度的计算：Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10⎻12，Mg(OH)2饱和溶液中c(OH⎻)=

。

x2xKsp=c(Mg2+)·c(OH-)2

=x·(2x)2=4.0×10⎻12c(OH-)=2x=2.0×10⎻4判断能否生成沉淀：将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12

Qc＝c(Ag＋)2·c(CrO42-)＝(2.5×10-6)2×(3×10-5

)=1.9×10-16<Ksp

13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么？Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11①求Fe3+完全沉淀的pH

②求Mg2+开始沉淀的pH

已知Ksp(AgCl)＝1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用g/L表示)设AgCl的浓度为c1，溶解度为S1

c1c1

设Ag2CrO4的浓度为c2，溶解度为S2

2c2c2

不同类型的难溶物，不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能比较。沉淀溶解平衡的应用Application

of

solubilityequilibrium沉淀的生成加沉淀剂要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用沉淀剂最好为

。Na2S、H2S溶解度越小沉淀越完全调pH法例1：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至3-4。Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+例2：如何除去硫酸铜溶液中的Fe3+？信息提示开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)3

2.7

3.7Cu(OH)2

5.2

6.4调节溶液的pH为3.7≤pH<5.2向该溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3沉淀的溶解酸溶法CaCO3(s)+2H+(aq)

====

Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)碱溶法Al(OH)3

+

NaOH====

Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH盐溶法

2NH3+2H2O2NH4+

[注意]：加入NH4Cl时，①NH4＋结合OH－，使平衡右移，从而使沉淀溶解(主要)。②NH4＋水解产生的H＋中和OH－，使平衡右移，从而使沉淀溶解(次要)。氧化还原溶解法3CuS

+

8HNO3(稀)====

3Cu(NO3)2+

3S↓

+

2NO↑

+

4H2O

3HgS+2HNO3(浓)+12HCl(浓)====3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O王水生成配合物溶解沉淀Ag+AgOH↓[Ag(NH3)2]OHNH3.H2ONH3.H2OCu2+Cu(OH)2↓[Cu(NH3)4]2+NH3.H2ONH3.H2O氨水氨水①②Cu2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9[应用]沉淀的转化生成白色沉淀白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色生成白色沉淀白色沉淀转变为红褐色Ksp=6.3×10－50白色AgCl黄色AgI黑色Ag2SKsp=1.8×10－10Ksp=9.3×10－17滴加KI滴加Na2SI－(aq)

+

AgCl(s)

⇌

AgI(s)

+

Cl－(aq)S2－(aq)

+

2AgI(s)

⇌

Ag2S(s)

+

2I－(aq)K>105说明反应有足够大的进行程度白色Mg(OH)2红褐色Fe(OH)3Ksp=4.0×10－38Ksp=1.8×10－11滴加FeCl3K>105[结论]沉淀转化，Ksp大转小。水垢中含有CaSO4

Ksp=4.9×10－5Ksp=3.4×10－9[方法]将水垢在Na2CO3饱和溶液中浸泡一段时间，取出冲洗后加酸溶解。Ksp=2.0×10－15Ksp=1.3×10－36[思考1]：CuS沉淀能否转化为MnS沉淀？Ksp=2.5×10－9Ksp=1.0×10－10[思考2]：BaSO4沉淀能否转化为BaCO3沉淀？[结论]：当沉淀Ksp数量级相差不大时，可实现小到大转化。硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为：1.1×10－10；2.6×10－9；欲用1L某Na2CO3溶液溶解0.1mol

BaSO4固体，该Na2CO3的浓度至少应达到多大？

起始转化平衡x00.10.1x-0.10.1=c(Ba2+)•c(SO42－)c(Ba2+)•c(CO32－)c(SO42－)c(CO32－)Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3