四川省成都市成华区某校2025-2026学年高二上学期阶段性考试（一）化学试题

学年度上阶段性考试一)高级化学可能用到的相对原子质量：一、单项选择题本题共小题，每小题3分，共分)1.社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是A.“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能B.除去工业废水中的Cu2+、Hg2+可用NaS溶液作沉淀剂C.二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现D.用4制备2时，需加入大量的水同时加热【答案】C【解析】【详解】A．太阳能电池能将太阳能转化为电能，A正确；B．NaS能与Cu2+、Hg2+生成难溶硫化物沉淀，可用于处理废水，B正确；C．二氧化硅（SiO）是绝缘体，而芯片的半导体材料是硅单质，C错误；D．4水解生成2需要水和加热条件，D正确；故选C。2.下列表示或说法不正确的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向C.用电子式表示KCl的形成过程：D.HO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．该图标为“当心割伤”图标，警示防止锋利物品扎伤或割伤，A正确；B．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，B正确；C．K失去最外层的一个电子，形成稳定的，Cl最外层有7个电子，得到钾失去的那个电子，形成稳定第1页/共18页，C正确；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误；故选D。3.实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是装置A．用KMnO4标准液B．配制一定物质的量操作与目的滴定NaSO3溶液浓度的KCl溶液装置C．pH试纸测定溶液操作与目的D．喷泉实验pHA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．KMnO4标准液具有强氧化性，应放酸式滴定管中，A错误；B12cmB错误；C．用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接将试纸浸入溶液中，否则会污染溶液，C错误；第2页/共18页D．Cl2能与NaOH溶液反应（Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO中NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，装置和操作均正确，D正确；故选D。4.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中原子总数为B.溶液中，数目为C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D.反应②每生成还原产物，转移电子数目为【答案】D【解析】【详解】A．标况下SO2为气体，SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5N，A错误；BSO100mL0.1molL1NaSO3溶液中SO数目小于0.01N，B错误；C．反应①的方程式为SO+2HS=3S+2HO，反应中每生成3molS消耗2molHS，3.4gHS为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15N，C错误；D3S+6OH=SO+2S2+3HOS22molS2共转移4mol电子，因此，每生成1molS2，转移2mol电子，数目为2N，D正确；故答案选D。5.下列叙述正确的是A.用CHCOOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CHCOOH是弱电解质B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.常温下，的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CHCOONa溶液中，由水电离出的c(OH)之比为1：1【答案】C第3页/共18页【解析】ACHCOOH可能因浓度过低导致，A错误；B．醋酸为弱酸，稀释时pH变化小于强酸，若pH相差1，浓度关系应为c>10c，而非等于，B错误；C．的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变红，C正确；D．NaOH溶液中水电离的c(OH)为1×108mol/L，CHCOONa溶液中水电离的c(OH)为1×106mol/L，两者之比为1:100，D错误；故选C。6.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A.X、Y组成的最简单的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性C.Z、W组成的化合物含有离子键D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素焰色试验呈黄色，W为Na元素；X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，X为HZ和QZ的原子序数是QZ为OQ为SX、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，又因原子序数，故Y为C元素，据此分析；【详解】A．X为H，Y为C，组成的最简单化合物为CHA正确；B．X为H，Q为S，HS中S为2价，具有还原性，B正确；C．Z为O，W为Na，组成的NaO或NaO2均含离子键，C正确；D．W为Na，Q为S，NaS为强碱弱酸盐，溶于水呈碱性，D错误；故选D。7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是第4页/共18页选项甲乙丙ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；DCO2D正确；故答案选D。8.亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是A.与足量的NaOH溶液反应生成B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小D.对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小【答案】B【解析】【分析】第5页/共18页能生成，A错误；B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B正确；CNaOHc(H+)=增大，C错误；D0.01mol/L的H+、、离子浓度均减小,但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH)是一个常数，故c(OH)增大，D错误；故答案为：B。9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论用0.1mol·L1NaOH溶液分别中和等体积0.1mol·L1HSO4溶液和0.1mol·酸性：HSO4AL1CHCOOH溶液，HSO4消耗的NaOH溶液多>CHCOOHB向2mL0.1mol·L1NaS溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br>S用AgNO3溶液C测定KHS溶液中c(S2)滴定水解能力：用pH试纸分别测定溶液CHCOONa和NaNO2溶液pH，CHCOONa溶液pHCHCOO>NO

D大A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】AHSO4为二元强酸，CHCOOH为一元弱酸，等体积等浓度的两种酸，HSO4消耗的NaOH多是因为其能释放两倍H+，与酸性强弱（解离程度）无关，A不能验证；第6页/共18页Br2的氧化性大于S，B能验证；C．HS在溶液中存在电离和水解两个平衡，用AgNO3滴定KHS溶液生成AgS沉淀，因此无法准确测定溶液中S2浓度，C不能验证；D．未说明CHCOONa和NaNO2溶液浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较水解能力，D不能验证；故选B。10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是弱酸化学式CHCOOHHCNHCO3电离平衡常数1.75×1056.2×1010K=4.5×107K=4.7×10A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN＋HO＋CO=HCN＋NaHCO3B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.等物质的量浓度的各溶液中c(H)大小关系为CHCOOH溶液<HCO3溶液<HCN溶液D.稀释HCN溶液过程中，减小【答案】A【解析】【详解】A．根据电离平衡常数的大小关系可知酸性HCO＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO+HO＝HCN+NaHCO，A正确；B．弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，B错误；C．电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CHCOOH＞HCO＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CHCOOH溶液>HCO3溶液>HCN溶液，C错误；D．稀释HCN时，，H+浓度减小导致比值增大，D错误；故选A。将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H)变化如图所示，下列说法不正确的是第7页/共18页B.a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<bC.a、b、c三点对应溶液中，CHCOOH的电离程度：c<b<aD.a、b、c三点对应溶液的电离常数相等【答案】C【解析】【详解】A．加入NaOH固体，OH与H反应使减小，促使CHCOOH电离平衡正向移动，增大，A正确；B．导电能力取决于离子浓度，：c<a<b，故导电能力：c<a<b，B正确；C．稀释促进电离，加水体积越大（浓度越小）电离程度越大，三点加水体积a<b<c，电离程度a<b<c，C错误；D．电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D正确；故选C。12.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应：化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A.在I中，若则B.在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂第8页/共18页C.在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：yD.在IV中，若则该反应的平衡常数【答案】B【解析】【详解】A．在I中，若x+y>z，说明该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，p1条件下A的转化率大于p，则压强p1大于p，故A正确；BIIx+y=zA以实现a→b不一定是加入合适的催化剂实现的，故B错误；C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，C的含量逐渐增大而后逐渐减小，说明到达最大值时A与B的投料量比为x：y，故C正确；DIVT>T平衡常数增大，故D正确；故选B。13.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是A.在水中加少量酸，可实现c点向d点移动B.纯水T℃的电离度是25℃时的10倍C.b点对应的溶液中大量存在：、、、D.T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性【答案】B【解析】【详解】A．在水中加少量酸，c(H+)增大，c(OH)减小，即便温度是T℃，也不可能实现c点向d点移动，A不正确；BT℃电离产生的c(H+)=1×106mol/L25℃时电离产生的c(H+)=1×107mol/LT℃时的电离度是25℃时的10倍，B正确；第9页/共18页C．b点对应的溶液呈酸性，酸性条件下能将I氧化，不能大量共存，C不正确；DT℃pH=4的硫酸与pH=10的KOHc(OH)=mol/L＞1×106mol/L，溶液呈碱性，D不正确；故选B。14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L1(NH)Fe(SO)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+)B.的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)C.在0.1mol·L1NaCO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(HCO)D.20mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CHCOO)>c(Cl)>c(CHCOOH)【答案】D【解析】【详解】A．(NH)Fe(SO)2溶液中，的浓度为0.2mol/L和Fe2+初始浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。尽管Fe2+和均发生水解，但两者的水解程度微小，Fe2+的浓度低于，故顺序应为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，A错误；BNH·HO（OH浓度为103mol/L（H+浓度为103mol/L）的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+)。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以c()>c(Cl)，正确顺序为c()＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，B错误；C．NaCO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(HCO)]，C错误；D．混合后溶质为CHCOONa、CHCOOH和NaCl，溶液酸性表明CHCOOH电离占优，CHCOO浓度高于Cl，且CHCOOH浓度因电离而降低，顺序为c(CHCOO)＞c(Cl)＞c(CHCOOH)＞c(H+)，D正确；答案选D。15.1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入COCO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()第10页/共18页A.b点溶液中：c(OH)=1×107mol·L1B.a点溶液中：水电离出的c(H)＝1×1010mol·L1C.c点溶液中：c(Na)＞c(CO)＞c(HCO)D.d点溶液中：溶液是NaHCO3和HCO3的混合液【答案】A【解析】a点对应的溶液为原pH＝10的NaOHb点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。AbOH离子浓度为1×107mol·L1，所以溶液中c(OH)>1×107mol·L1，A不正确；B．a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H)＝1×1010mol·L1，B正确；C．c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na)＞c(CO)＞c(HCO)，C正确；D．d点溶液是NaHCO3和HCO3的混合液，D正确。答案选A。二、填空题本题共4题，每空2分，共分)16.化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液，测定其中HO2的质量分数。（1）量取10.00mL密度为ρg/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，______。（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。第11页/共18页（4）①完成滴定过程中反应的离子方程式______。②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(用字母表示)③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。A．滴定前滴定管未用KMnO4溶液润洗B．移取25.00mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失D．将HO2溶液配制成250.00mL溶液时，仰视刻度线定容【答案】（1（2）①.250mL容量瓶、胶头滴管、量筒②.溶液由无色变为浅红色(或溶液变为浅红色)，且30秒内不褪色（326.10（4）①.2MnO＋5HO＋6H=2Mn2＋＋5O2↑＋8HO②.③.AC【解析】【小问1详解】双氧水具有强氧化性，且呈弱酸性，所以选择酸式滴定管。【小问2详解】将上述溶液配制成250.00mL，属于配制一定物质的量浓度的溶液操作，故还需要250mL规格的容量瓶、胶头滴管、量筒。用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液方程式为：液，溶液由无色变为浅红色(或溶液变为浅红色)，且30秒内不褪色。【小问3详解】起点读数为，终点刻度是，则终点读数为。【小问4详解】①用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液方程式为：第12页/共18页②平均耗用标准溶液，，根据关系，，故市售过氧化氢的质量分数为：。③A．滴定前滴定管未用KMnO4溶液润洗，则高锰酸钾浓度偏低，导致滴入的高锰酸钾溶液体积偏大，最终测定结果偏高，A符合题意；B．移取25.00mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中，过氧化氢的物质的量不变，消耗的高锰酸钾的量不变，对滴定结果无影响，B不符合题意；C．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，这会导致测得的V结果偏大，会导致测量结果偏高，C符合题意；D．将HO2溶液配制成250.00mL溶液时，定容仰视刻度线，导致定容时加入的水偏多，导致物质的量浓度偏低，滴定操作时加入的高锰酸钾偏少，则过氧化氢的质量分数偏低，D不符合题意；故选AC。17.出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：已知1：常温下，Fe(OH)3沉淀在pH≥2.8可稳定存在。已知2：常温下，HPO4的电离常数、、。回答下列问题：（1）浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是______。（2）常温下，NaHPO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（3HO2______的用量约为理论量的1.2是______。（4）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是______。第13页/共18页（5）写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(HPO)2的化学方程式：______。【答案】（1）增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行（2）酸性（3）①.②.在催化下容易分解，故实际加入的的量要高于理论量（4）pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀（5）LiFePO+2HPO=Fe(HPO)+LiHPO4【解析】【分析】废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO、炭黑、铝粉、有机黏结剂)加入过量磷酸，根据小问5可知，LiFePO4溶解生成Fe(HPO)2同时还有LiHPONaF生成NaAlF6除去LiFePO。【小问1详解】增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行，提高原料利用率。【小问2详解】常温下，NaHPO4溶液中的既能电离，，；又能水解，，，因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。【小问3详解】加入双氧水的目的氧化亚铁离子为铁离子，方程式为：。由于反应生成的量要高于理论量。【小问4详解】沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀。【小问5详解】由流程图中可知，浸出过程中加入过量HPO4和LiFePO4发生反应生成Fe(HPO)2同时还有LiHPO，化学方程式为：。18.MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在第14页/共18页（1）制备氯气①m的名称为______。②氯气的发生装置可选择图中的____________。③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母（2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。（已知：PdCl2+CO+HO=Pd↓(黑色)+2HCl+CO）①H的作用为______。②试剂X可选用______。③若生成CO和CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。（3MgCl2MgCl·xHOMgCl·xHOHCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。【答案】（1）①.长颈漏斗②.B（或C）③.（或）④.d→e→d→e→c→b→f（2）①.防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验②.澄清石灰水③.第15页/共18页【解析】【小问1详解】①由装置图知，m的名称为长颈漏斗；②实验室可用装置B以KMnO4与浓盐酸为原料在常温下制备Cl，反应的化学方程式为C以MnO2与浓盐酸为原料在加热条件下制备Cl，反应的化学方程式为；③为了收集一瓶纯净的氯气，可选B或C为制备装置，再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl和水蒸气，进一步用D收集，最后用F进行尾气处理，故合理的连接顺序为d→e→d→e→c→b→f；【小问2详解】①由信息，MgCl2易水解，同时碳单质高温能与水蒸气反应，故H的作用是防止I中的水蒸气进入G的反应管中影响实验；②由信息，PdCl2溶液与CO反应生成CO，故检验气体产物时应先检验CO，试剂X可选用澄清石灰水；MgO与CCl2高温下反应生成MgClCOCOCO和CO2的物质的量之比为101据氧化还原反应规律可知化学方程式为。【小问3详解】MgCl2水解生成的HCl挥发会使水解平衡正向移动生成Mg(OH)，导致产品不纯，故加热失水时不断通入HCl可抑制MgCl2水解，同时可带走水分，完全失水后得固体MgCl。19.H2