湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考化学试题

湖南省湘东教学联盟2025年11月高三联考化学试题总分：100分时量：75分钟考试时间：2025年11月6日注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H∼1C∼12N∼14O∼16Ti∼48Co∼59Ge∼73一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1.2025年9月3日，歼35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料B.机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化D.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物【答案】B【解析】【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误；B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确；C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误；D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误；故选B。2.下列说法正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.基态硫原子的轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A正确；Ｂ．聚丙烯的链节为，B错误；Ｄ．基态硫原子的轨道表示式为，D错误；故答案选A。3.化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是A．产生蓝色沉淀B．产生白色沉淀C．产生黄色沉淀D．产生红褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】B．向苯酚溶液中加入浓溴水，生成2,4,6三溴苯酚白色沉淀，B正确；故选A。B.Cu位于元素周期表的d区【答案】D【解析】B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误；C．反应中，1molCu从+2→+1（还原，得1mole），3molFe3+→Fe2+（还原，共得3mole），总转移电子的物质的量为4mol。每生成1molCuCl转移电子数为4，而非3，C错误；D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1molFe原子含4个未成对电子，D正确；故答案选D。5.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是A.M的核磁共振氢谱有3组峰B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC.N分子中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A错误；B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，B错误；C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C正确；故选C。6.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是C.的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性D.常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应【答案】C【解析】【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误；故答案选C。7.下列有关物质性质对应的结构解释错误的是选项性质结构解释A洗涤剂可洗去油污洗涤剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可将油污包裹在胶束内腔B缓释阿司匹林胶囊长效、平稳且副作用小阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以缓慢释放阿司匹林CD硫化橡胶具有更好的强度和韧性硫与顺丁橡胶通过分子间作用力使线型结构连接为网状结构A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．洗涤剂的疏水基团向内包裹油渍，亲水基团向外与水结合形成胶束，从而去除油污，A正确；B．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以得到缓释阿司匹林高分子药物，服用时水解，缓慢释放药物，从而提高药效时长、平稳且副作用小，B正确；C．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，C正确；D．硫化橡胶通过硫与橡胶分子形成共价键交联（化学交联），非分子间作用力，同时形成网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，D错误；故选D。8.下列离子方程式书写正确的是【答案】A【解析】故答案选A。下列说法错误的是【答案】B【解析】故选B。10.钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族C.晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个【答案】C【解析】【详解】A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确；C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误；故选C。B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成【答案】D【解析】故答案选D。C.当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g【答案】B【解析】故选B。②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。下列说法错误的是【答案】C【解析】【详解】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物，故A正确；C．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误；D．SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确；故选C。【答案】C【解析】故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。步骤Ⅰ：氯磺化常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。（1）仪器a的名称为______。（2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。A．B．C．（3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。（4）分离产物1和产物2的操作名称是______。步骤Ⅱ：氨化（5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。步骤Ⅲ：氧化步骤Ⅳ：酸化步骤Ⅴ：成盐【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2）BC（3）（4）过滤或抽滤（5）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl（7）①.冷却结晶或降温结晶②.洗涤【解析】【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【小问1详解】根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；【小问2详解】步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。【小问3详解】氯磺酸的中心原子为S，其价层电子对数为4（形成4个σ键，无孤电子对），故杂化类型为杂化sp3；【小问4详解】产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤；【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（1）写出基态锗原子的简化电子排布式：______。（2）800℃升华时需持续通入，其目的是______(写两点)。（3）“焙烧”时主要反应的化学方程式为______。（5）比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因：______。（6）①.共价键②.【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】回答下列问题：（1）E含有的官能团的名称是______。（2）B→C的反应类型是______。（3）K结构简式是______。（4）符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。（5）设计步骤③的目的是______、______。（6）对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式：______。（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。【答案】（1）硝基、酰胺基（2）还原反应（3）（4）17（5）①.提高对位产物的产率或使新取代基优先进入其对位②.保护氨基【解析】【分析】化合物L的合成路线分析：A→B是苯与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成硝基苯；B→C是硝基苯在锌和盐酸作用下发生还原反应生成苯胺；C→D是苯胺与CH3COCl发生取代反应生成；D→E是与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成；E→F是在锌和盐酸作用下发生还原反应生成；F→G是与氯气和水发生取代反应生成；G→H是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；H→I是与氯化亚铜和盐酸发生反应生成；I→J是在水和氢氧根离子作用下发生水解反应生成；J→K是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；K→L是与碘化钾发生取代反应生成。【小问1详解】由E的结构简式可知，其所含官能团为硝基、酰胺基。【小问2详解】【小问3详解】G→H和J→K的反应条件相同，J中也含有氨基，可以类比G→H得出K的结构为。【小问4详解】【小问5详解】步骤③将氨基转化为乙酰胺基。由题干信息可知，氨基和乙酰胺基的定位效应均为邻位或对位，但是乙酰胺基体积比氨基大，空间上更有利于定位到对位。再根据步骤③、⑨可知，步骤③有保护氨基的作用。【小问6详解】根据F的结构和对苯二胺的结构可知，发生的是酰胺基在碱性条件下的水解反应，据此可以得出离子方程式为。【小问7详解】18.氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。（1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。（2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化能：______(填“>”“<”或“=”)。①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态是______(填标号)。c．反应体系压强保持不变d．混合气体的密度保持不变e．混合气体的平均相对分子质量保持不变②、、由大到小的顺序为______。Ⅲ、最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。（5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：______。（5）超过一定电压