湖北省武汉市武昌实验中学2025-2026学年高一上学期10月考化学试卷（原卷版）

化学试卷考试时间：年月日上午：：可能用到的相对原子质量：一、选择题每题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.高炉炼铁B.燃放鞭炮C.食物腐败D.豆浆制豆腐2.下列说法中不正确的是A.均为酸性氧化物B.、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物C浓硫酸、均有氧化性D.冰水混合物、冰醋酸、生石灰均为电解质3.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.B.C.D.4.图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（XY均表示石A.NaCl固体存在、B.图a说明干燥的NaCl固体不导电C.由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离D.由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同5.下列离子方程式正确的是第1页/共7页B溶于盐酸：C.溶液中加入产生红褐色沉淀：D.溶液与少量溶液混合：6.下面一些说法中正确的是A.是酸，因为中含有氢元素B.胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关C.熔融态的几乎不导电，说明熔融中几乎没有能够自由移动的离子D.和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是AB.C.D.8.下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是选物质除杂方法原理项A点燃法CO燃烧后生成B降温结晶法的溶解度比NaCl大C溶解、过滤、蒸发结晶KCl能溶于水，不溶于水D加适量难溶于水A.AB.BC.CD.D9.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的第2页/共7页C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同10.已知：①向蓝色溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③。下列说法错误的是A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为B.由①、②可知，酸性条件下氧化性；C.②中每生成1个分子，转移2个电子D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为：2024年北京大学研制的高温超导材料(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著高压技术进步。总合成反应如下：。下列有关说法正确的是A.高温超导材料属于单质B.和均属于碱性氧化物C.总合成反应属于置换反应D.反应过程只有氧元素化合价发生改变12.下列实验现象和结论相符的是选操作及现象结论项某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无A溶液中一定含有味气体B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有该溶液一定由电解质C某无色透明溶液能够导电溶于水形成第3页/共7页D溶液中一定含有溶液，有白色沉淀生成A.AB.BC.CD.D13.某无色溶液可能含有的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.至少存在一种B.肯定不存在，可能存在C.可能存在D.是否存在需要通过其他方法来确定14.固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温下固体表面会发生副反应生成碳，不考虑的生成)如图所示。下列说法错误的是A.根据图示，总反应的化学方程式为B.该反应历程中有一种物质既是氧化产物又是还原产物C.该催化剂不宜在过高温度下使用D.催化处理过程中做还原剂15.从高砷烟尘(主要成分为、和中的有和两种价态，第4页/共7页正确的是A.为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾B.“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为C.浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是D.系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次二、非选择题共分)16.方法。I．现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________，过程中依次发生反应的离子方程式是：___________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为：___________。IV．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。（5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：第5页/共7页①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。②当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。17.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。（1）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：___________的得到还原产物的质量为___________g。（2）白磷有毒，实验室中，若皮肤不慎接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：X的化学式为___________原产物在方程式中的系数比为___________。（3）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：图中代表滴加溶液的是曲线___________(填“x”或“y”)，a点之前反应的离子方程式为___________，b点处溶液中的溶质是___________(填离子符号)。18.实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl，取该溶液进行如下实验：I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。第6页/共7页Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。（1___________()的阳离子是___________。②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。（2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________、___________。（3学方程式：___________。（4）由分析可知甲、丙的标签依次为___________、___________。19.以锌灰(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)：（1与盐酸反应的化学方程式为___________。（2）图中出现的易溶电解质有___________(填化学式)。（3与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。①写出该反应的离子方程式____