上海市风华中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市风华中学九年级（上）期中化学试卷1.钙元素是骨骼和牙齿的主要成分，维持神经、肌肉正常兴奋性，参与凝血。常用补钙剂有碳酸钙CaCOO3、磷酸氢钙CaHPO4等。长期缺少日晒的人群，为促进钙元素的吸收，常需另外搭配维生素D3(C27H44O)。

(1)下列关于维生素D3的说法正确的是______。

A.光照下人体自身能合成维生素D3

B.是一种氧化物

C.碳元素与氢元素的质量比为27：44

D.分子中氢原子与氧原子的个数比为44：1

(2)碳酸钙中钙元素的化合价为______。

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

(3)磷酸氢钙CaHPO4由______种金属元素组成。

(4)阅读材料：某品牌“高钙片”标签部分内容如下。

【主要成分】碳酸钙CaCO3

【规格】每片净含量900mg

【用法】每日1片，随餐服用。

【功效】每片补充钙元素360mg。

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。2.地球能孕育生命的根源，在于空气与水这对完美的搭档。空气提供氧气，为生命注入呼吸的节奏；水滋养万物，成为细胞运转的液态舞台。它们共同调节温度、循环养分，在亿万年间构建了稳定的生态系统。没有这无形的羽翼与流动的血脉，地球不过是宇宙中又一颗寂静的岩石。

(1)引起温室效应的气体是______。

A.一氧化碳

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.氢气

(2)关于物质性质和用途的描述中，正确的是______。

A.稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯

B.氮气化学性质稳定，可充入食品袋以延长食品保质期

C.氧气可燃，可用作火箭发射的燃料

D.氦气密度小于空气而且性质稳定，可用作探空气球

(3)氧气具有助燃性，可以用纯净的氧气进行如图实验。

①实验一：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的方程式为______，实验中水的作用是______。

②实验二：木炭在氧气中燃烧的现象为______。

(4)某兴趣小组查阅资料得知，铁粉在空气中缓慢氧化也能够消耗氧气，特意设计了如图实验测定空气中氧气的体积分数。按如图所示放入试剂盒(试剂盒中装有0.5g铁粉、0.1g碳和少量NaCl，连同湿巾片所占总体积忽略不计)。

资料卡：空气中二氧化碳的体积分数为0.03%。标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，氧气的密度是1.429g/L。

①若要探究NaCl对实验速率的影响，在保证其他条件不变的情况下，对照实验的试剂应调整为______。

A.0.5g铁块、0.1g碳

B.0.6g铁粉、0.1g碳

C.0.5g铁粉、0.1g碳

D.0.5g铁粉、0.2g碳

②检查装置气密性后，将注射器的活塞调到50mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到试剂盒中的试剂变红色，红色试剂的主要成分是三价铁的氧化物，其化学式为______。

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeCl3

③最终，注射器的活塞静止在39.6mL刻度处，此实验测得空气里氧气的含量约为______%。

④铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。若将试剂盒中的铁粉换成铜粉，且试剂足量，判断用来测定空气里氧气的含量的结果会______(填“偏大”或“偏小”)3.我国有极为丰富的食盐资源，沿海地区主要通过海水晒盐出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠，除泥沙外还含有氯化钙等可溶性杂质。海水晒盐的主要过程如图所示。

(1)引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于______。

A.悬浊液

B.乳浊液

C.溶液

D.混合物

(2)如图图示是粗盐提纯学习中进行过的学生操作示意图。

正确的实验操作步骤排序是______。

A.abc

B.cba

C.cab

D.acb

(3)关于过滤操作的说法正确的是______。

A.滤纸要紧贴漏斗内壁，目的是防止滤液浑浊

B.使用玻璃棒用以搅拌

C.发现过滤速度较慢，可以检查漏斗下端是否紧贴烧杯内壁

D.发现滤液浑浊，直接将滤液倒入原过滤器中重新过滤

(4)某小组同学实验所得的精盐的产率较高，其原因可能是______。

A.加水太少

B.滤纸破损

C.精盐潮湿

D.蒸发时，固体飞溅

某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、CaCl2的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。温度(℃)20406080100溶解度(g)NaCl35.936.637.138.039.2CaC74.5128.0137.0147.0159.0(5)由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是______g。

(6)一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。

【测定杂质含量】

(7)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，该反应的基本反应类型为______。取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，生成1g沉淀，计算样品中CaCl2的质量是______。

【提纯NaCl】

(8)溶液A是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(9)溶液A中CaCl2的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液B中CaCl2的质量分数。

(10)先测定CaCl2的含量，对该提纯方法在具体实施时的意义是______。

【NaCl的应用】

氯化钠除了做调味品，在医学上也有广泛的用途。

(11)生理盐水是0.9%4.Ⅰ.化学兴趣小组的同学在验证稀盐酸的性质时，进行了如图所示的实验。

(1)下列说法正确的是______。

A.试管1中石蕊变红色，说明溶液呈碱性

B.试管3中溶液变蓝色，原因是生成了可溶的氯化铜

C.试管4中生成白色沉淀

D.可以用洁净玻璃棒蘸取溶液4于湿润的pH试纸上来测其pH

(2)试管2中能够观察到溶液由无色变______色，发生反应的化学方程式为______。若加入的稀盐酸过量，还可观察到铁钉表面______，发生反应的化学方程式为______。

(3)试管4中的碳酸氢钠俗称为______。

A.烧碱

B.纯碱

C.苏打

D.小苏打

(4)向试管5中滴加稀盐酸，无明显现象。但若改为滴加稀硫酸，则有白色沉淀。请从酸的组成的角度，说明两者现象不同的原因______。

Ⅱ.碱的性质的研究是一项重要的课题。如图所示，某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。

(1)通过分析实验一和实验二：氢氧化钠会吸收空气中的______。

(2)实验三是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管浑浊，B试管无明显现象，则证明A中试剂是饱和的氢氧化钙溶液，原因是______。

(3)实验四中的化学方程式是______。

(4)实验五：向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，CO2与NaOH发生反应的方程式是______。振荡后打开止水夹，观察到的现象是______。

参考答案1.AD；

B；

1；

①d；

②真实，因为每片含900mg碳酸钙，每片补充钙元素360mg

2.C

BD

3Fe+2O2Fe3O4;防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂;发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C;B;20.8;偏大;铜不仅