高三化学（基础巩固）2027年下学期期末测试卷

高三化学（基础巩固）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述错误的是（）A.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠3.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂5.下列关于硅的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间D.硅是光导纤维的主要成分6.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫可用于食品的增白D.二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一7.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，常温下不能用铁制容器盛装C.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中D.浓硫酸与铜反应时，只表现出强氧化性8.下列关于氨气的说法正确的是（）A.氨气是无色无味的气体B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气可用浓硫酸干燥D.氨气的水溶液呈酸性9.下列关于硝酸的说法正确的是（）A.硝酸是无色无味的液体B.硝酸具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气C.硝酸可用于制造炸药D.稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价不发生变化10.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水玻璃属于纯净物C.液氨属于混合物D.氢氧化铁胶体属于混合物11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中还原剂被还原12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag13.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量表示物质所含微粒数目的多少C.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为molD.1mol任何物质都含有约6.0×10²³个原子14.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.气体摩尔体积只适用于气体C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L15.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是molC.物质的量浓度的计算公式为c=n/VD.物质的量浓度与溶液的体积有关16.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体具有丁达尔效应C.胶体的分散质粒子直径大于100nmD.胶体不能透过滤纸17.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显18.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等C.化学平衡一旦建立，就不会再改变D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动19.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成20.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电解池的阴极是电子流入的一极D.电解池的两极一定是由两种不同的金属组成第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有下列物质：①H₂SO₄②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气，请回答下列问题：（1）属于电解质的是____________________；（2）属于非电解质的是____________________；（3）属于强电解质的是____________________；（4）属于弱电解质的是____________________。22.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）铁与硫酸铜溶液反应____________________，反应类型____________________；（2）碳酸钙与盐酸反应____________________，反应类型____________________；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应____________________，反应类型____________________；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气____________________，反应类型____________________；（5）氢气在氯气中燃烧____________________，反应类型____________________。23.（12分）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：A+B→C+DC+E→FF+B→C+D其中A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，D是一种红褐色沉淀。（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出下列反应的离子方程式：①A+B→C+D____________________；②C+E→F____________________；③F+B→C+D____________________。24.（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置B的作用是____________________。（3）装置C中发生反应的离子方程式为____________________。（4）实验结束后，将装置A试管中的液体冷却后慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，可观察到溶液呈______色，请解释原因____________________。（5）若实验中用12.8g铜片和50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。①根据所学知识分析，溶液中一定含有的阳离子是______，一定不含有的阳离子是______。②被还原的硫酸的物质的量为______mol。25.（14分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：|时间（min）|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----||氢气体积（mL）|50|120|232|290|310|（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？原因是什么？（2）哪一时间段的反应速率最小？原因是什么？（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水B.Na₂