第1章 认识化学科学 单元检测 高中化学鲁科版(2019)必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题一、单选题（共13题）1．化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（

）选项古诗文记载化学知识或原理A《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应B《石炭行》“投泥泼水愈光明”与煤的气化原理相似C《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬”铜金合金硬度大于各成分单质的硬度D《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒”淀粉通过水解反应直接得到酒精2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAB．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个3．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B．放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C．放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红4．下列说法不正确的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛5．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD．7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA9．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（

）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④10．将30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L11．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存12．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠可直接用手拿D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在13．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应二、非选择题（共10题）14．钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。(1)钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。(2)实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含和等物质。①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为___________。②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。15．回答下列问题：(1)标准状况下，与___________的体积相等。(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________16．将10.9g和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：(1)固体混合物中的质量分数为_________。(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为__________L(标准状况)。(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。(4)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。17．某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？18．常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。19．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。A．1处

B．2处

C．3处

D．4处20．实验室需配制的溶液，回答下列问题：(1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________；(2)请计算(写出必要的计算步骤)：①配制该溶液时需要用天平称取固体多少g_______？②将的溶液与的溶液反应，得到固体，则消耗溶液多少_______？21．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：(1)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；操作①为_______。(2)气体X为_______；②中发生反应的离子方程式为_______。(3)试剂Y为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。(4)若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的化学方程式为_______。(5)为配制240mL0.2mol/L的FeSO4(M=152g/mol)溶液，需称量绿矾晶体质量为_______g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水

B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶刻度线22．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。请回答下列问题：(1)写出D的名称___________，E的俗称___________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。(2)写出反应②的离子方程式：___________。(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____2+3+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O(5)写出反应⑤的化学方程式：___________。23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：(1)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______；(2)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______；(3)若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。参考答案：1．D2．D3．C4．D5．D6．A7．D8．A9．B10．A11．C12．C13．B14．(1)失去(2)煤油(3)

置换

15．(1)88(2)111g/mol(3)11：7(4)6.8(5)(A-N+m)(6)A-x+n+2416．

71.56%

1.12

0.6

8.2mL17．33.3g的NaOH固体，66.7g的NaOH溶液18．2mol/L19．

28.6g

①④

⑤

B、C、F

B20．(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管(2)

20.0

150mL或350mL21．(1)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

过滤(2)