高考全国二卷化学题库题库(含答案)

高考全国二卷化学题库题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.稀硫酸

C.冰水混合物

D.石油2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.升高温度会使化学反应速率降低

B.增大压强一定加快化学反应速率

C.催化剂能改变反应速率，但不改变反应的活化能

D.浓度越高，反应速率一定越快3、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.铜丝

B.酒精溶液

C.盐酸溶液

D.蔗糖溶液4、配制0.1mol/LNaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A.定容时俯视刻度线

B.烧杯未干燥

C.称量NaOH时未冷却至室温

D.称量NaOH时使用了游码5、下列反应中，属于离子反应的是

A.铁在氯气中燃烧

B.醋酸与碳酸钙反应

C.氢气在氯气中燃烧

D.钠在氧气中燃烧6、已知某硫酸铜溶液的质量分数为20%，其物质的量浓度为（假设溶液密度为1.2g/mL）

A.1.2mol/L

B.1.6mol/L

C.2.0mol/L

D.2.4mol/L7、下列叙述中，错误的是

A.同位素是同种元素的不同核素

B.氧化物中一定含有氧元素

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.非金属元素的单质一定是分子晶体8、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为1:1，则该有机物的分子式可能为

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₂H₆O

D.C₃H₆O9、下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是

A.分子间作用力是化学键

B.分子间作用力包括氢键、范德华力等

C.分子间作用力的强度大于化学键

D.分子间作用力只存在于极性分子之间10、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHSO₄

C.Al₂O₃

D.ZnO11、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.1.5mol12、下列物质在水溶液中能水解的是

A.NaCl

B.Na₂S

C.KNO₃

D.NaHCO₃13、下列关于原电池的说法中，错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生还原反应

C.正极得电子

D.电子由负极流向正极14、某溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入稀HNO₃后沉淀不溶解，说明该溶液中可能含有

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO₄²⁻15、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.随原子序数增大，原子半径逐渐增大

B.同一周期中，非金属元素的原子半径比金属元素的大

C.同一主族中，元素的原子半径随电子层数的增加而减小

D.随原子序数增大，元素的金属性逐渐增强二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：Mg(OH)₂（难溶）与NH₄Cl溶液反应的化学方程式为：

Mg(OH)₂+2NH₄Cl→MgCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1）写出该反应的离子方程式。（4分）

（2）当向Mg(OH)₂固体中加入少量NH₄Cl固体时，镁离子的浓度如何变化？试结合溶解平衡原理解释。（3分）

（3）若反应后溶液的pH为7，则说明该反应的离子反应是向哪个方向进行的？（3分）17、（12分）元素化合物综合题

实验室中可用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl₂，反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1）写出该反应的离子方程式。（4分）

（2）若该反应中生成的Cl₂为11.2L（标准状况），计算消耗的MnO₂的质量。（4分）

（3）实验中为何需要将浓盐酸与MnO₂的反应在通风橱中进行？（4分）18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应放出H₂，但不能发生银镜反应。

（1）A可能为下列哪一种物质？（3分）

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃OCH₃

C.CH₂CH₂

D.CH₃COOH（2）若A与浓硫酸共热生成物质B（分子式为C₂H₄O），写出A→B的化学反应方程式。（4分）

（3）B在一定条件下与水反应生成有机物C，写出C的结构简式。（4分）19、（12分）化学实验题

某实验小组要配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液。（1）写出实验步骤。（6分）

（2）配制过程中，若未将Na₂CO₃固体完全溶解就转移至容量瓶，则所配溶液的浓度如何变化？（3分）

（3）若定容时仰视刻度线，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（3分）20、（10分）化学计算题

将5.0gNaOH固体完全溶解于水，配成250mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、C

4、D

5、B

6、A

7、C

8、D

9、B

10、C

11、A

12、B

13、B

14、D

15、C解析：

1、冰水混合物是H₂O的固态和液态混合，属于纯净物；空气、稀硫酸、石油均为混合物。

2、催化剂能降低活化能，加快反应速率；浓度越高，反应速率越快；升高温度一般加快反应速率；增大压强不一定加快速率，只对有气体参与的反应起作用。

3、盐酸是强电解质，能导电；铜丝是金属单质，能导电但不是电解质；酒精和蔗糖在水中不电离，不是电解质。

4、称量NaOH时使用游码会使称量值偏高，因此浓度也会偏高；其他选项不会导致显著偏差。

5、醋酸与碳酸钙反应是离子反应；其他选项为非离子反应。

6、已知质量分数为20%，则溶质质量为22.4L×1.2g/mL×1000mL/L×20%=53.76g；

MNaOH=40 g/mol，

nNaOH=53.7640=1.344 mol，

cNaOH=1.3440.5=2.688 mol/二、非选择题

答案：

16、（1）MgOH2+2NH解析：

16、（1）由于Mg(OH)₂和NH₄Cl均溶于水，且反应生成Mg²⁺、NH₃和H₂O，因此其离子方程式为上述表达。

（2）NH₄Cl固体加入后，其在水中水解产生H⁺，中和Mg(OH)₂的碱性，使溶解平衡向右移动，镁离子浓度增大。

（3）溶液pH为7为中性，说明NH₄⁺的水解作用大于Mg(OH)₂的水解，反应正向进行。17、（1）MnO2+4H++2Cl−→M解析：

17、（1）由反应式可知：MnO₂是固体，HCl在反应中电离为H⁺和Cl⁻，生成Cl₂和Mn²⁺。

（2）标准状况下，11.2LCl₂为0.5mol，根据反应式，MnO₂的物质的量也为0.5mol，计算其质量即可。

（3）Cl₂具有刺激性气味且有毒，反应应在通风橱进行，以确保实验安全。18、（1）A

（2）CH3CH2解析：

18、（1）Na₂CO₃溶液与金属钠反应生成H₂，但不能发生银镜反应，说明其为醇；

（2）醇脱水生成烯烃，CH₃CH₂OH脱水生成CH₂=CH₂；

（3）乙醇和水反应生成的是相同物质，即乙醇。19、（1）实验步骤：

1.计算所需Na₂CO₃的质量m=n×M=0.2×106（2）所配溶液浓度会偏低，因为未完全溶解固体，导致实际溶质物质的量偏少。

（3）仰视刻度线会