浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版）

2025学年第一学期台州十校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列物质属于弱电解质的是2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨的温度在500℃左右进行6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=218kJ/mol8.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ9.现有两个热化学方程式：下列说法正确的是B.反应①一定不能自发进行C.从焓变的角度看，反应①能自发进行D.从熵变的角度看，反应②能自发进行10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是C.等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多②混合气体的质量不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①③⑤ B.①⑤ C.②④ D.①④A.平衡常数K：X>ZB.正反应速率：Z>Y>XC.T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡D.X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数A.水的电离程度：点大于点B.溶液导电性；点大于点A.该反应吸热反应，低温下能自发进行B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变D.保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动15.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)△H3下列分析正确的是A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H416.下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快CD容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（共5个大题，共52分）（1）该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）该反应的m＋n______p（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）降低温度时，A的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。（1）不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______。（2）NaOH溶液稍过量的原因是______。（3）高锰酸钾溶液的配制和标定（6）下列说法正确的是______。B.滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响D.滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响（2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。时间/min02040801002.01.40.850.4－n（CO）/mol1.0－0.4250.20.200.15－－0.400.150.28750.40.4②达到平衡时，的转化率为______。（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中和的关系是：______（填“＞、＜或＝”）。②a、b、c、d四点所处平衡状态中，反应物的转化率最高的是______。③合成