离子反应的应用课件-高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第二节离子反应第3课时离子反应的应用任务一离子检验与推断依据离子推断要坚持“四项基本原则”离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子进出性原则通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。任务一离子检验与推断根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)

SO42-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO32-、HCO3-有干扰显色法H+酚酞溶液溶液变红OH-紫色石蕊溶液溶液变蓝及时反馈1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3B及时反馈2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）,可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。OH-

Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3任务二物质的分离与提纯NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）NaCl粗盐精盐【思考与讨论】海水中得到的粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，假设你现在就是盐场的化工工程师，可选用什么药品，以除去粗盐中的杂质。难溶杂志：溶解过滤任务二物质的分离与提纯如何除去可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2粗食盐水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的离子杂质离子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓过滤CO32-、OH-先后稀盐酸BaCO3↓第①步：加NaOH溶液过滤:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋=BaCO3↓，CO32-+Ba2＋=BaCO3↓；第④步：加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O。①除杂试剂应过量；②过量试剂要在后续步骤中除去，不能引入新杂质；③BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，盐酸最后加。【基本思路】【基本原则】有没有不同的顺序？任务二物质的分离与提纯粗盐的提纯：任务二物质的分离与提纯1.粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是:()A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步骤④⑤可以颠倒C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．操作①得到的悬浊液是分散系的一种B及时反馈2.有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是：（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②A及时反馈任务三离子方程式中常见的少量和过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：过渡反应：CO2过量：2、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2(少量、过量)CO2少量：过渡反应：CO2过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)3、氨水中通入CO2(少量、过量)CO2少量：过渡反应：CO2过量：4、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：过渡反应：SO2过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)5、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：过渡反应：SO2过量：6、氨水中通入SO2(少量、过量)

SO2少量：过渡反应：SO2过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题二、多元弱酸与碱的反应7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：NaOH过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题三、多元弱酸的正盐与酸的反应8、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：过渡反应：HCl过量：9、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：过渡反应：HCl过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题三、多元弱酸的正盐与酸的反应10、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：过渡反应：HCl过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题四、与CO2

有关的几个重要的反应11、Na2SiO3溶液中加入CO2(少量、过量)CO2少量：过渡反应：CO2过量：任务三离子方程式中常见的少量和过量问题五、酸式盐与”量”有关的离子反应12、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)NaHCO3少量：NaHCO3过量：NaOH少量：NaOH过量：NaHCO3少量：NaHCO3过量：13、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)14、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)任务三离子方程式中常见的少量和过量问题五、酸式盐与”量”有关的离子反应NaOH少量：NaOH过量：15、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaHSO4少量：NaHSO4过量：16、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：NaHSO4过量：17、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)任务三离子方程式中常见的少量和过量问题五、酸式盐与”量”有关的离子反应18