大学（化学）物理化学基础2026年综合测试题及答案

大学（化学）物理化学基础2026年综合测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.单位时间内生成2nmolNO₂，同时消耗nmolN₂O₄B.NO₂和N₂O₄的物质的量浓度之比一定为2:1C.体系的颜色不再改变D.NO₂的转化率不再改变5.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值6.已知反应X+Y=Z+M为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于Z的能量，Y的能量一定低于M的能量B.因为该反应为吸热反应，则一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于Z和M的总能量7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量9.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B.SO₃的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO₂)与c(O₂)之比k：k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙10.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC大于10sD.小于10s二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案的序号填入括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量B.对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大C.化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行D.当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是（）A.若m+n>p+q，增大压强，平衡正向移动B.若升高温度，A的转化率增大，则正反应是吸热反应C.若平衡后加入A，平衡正向移动，A的转化率增大D.若平衡后加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变3.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热4.下列关于燃烧热和中和热的说法正确的是（）A.燃烧热是指一定条件下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量B.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量C.燃烧热和中和热都属于反应热D.燃烧热和中和热的数值都与反应物的用量有关5.一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少。（）2.对于可逆反应，升高温度，平衡一定向正反应方向移动。（）3.化学平衡状态是指反应不再进行的状态。（）4.反应热就是反应中放出的热量。（）5.燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量。（）6.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。（）7.催化剂能加快反应速率，也能改变反应的平衡常数。（）8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，则改变压强对平衡无影响。（）9.升高温度，正、逆反应速率都增大，且平衡向吸热反应方向移动。（）10.当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？3.说明燃烧热和中和热的概念，并举例说明。五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了D0.8mol。求：（1）该反应的平衡常数K。（2）A的转化率。2.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-197kJ/mol。在一定温度下，向一个2L的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量157.6kJ。求：（1）平衡时SO₂的转化率。（2）该温度下反应的平衡常数K。答案：一、1.A2.C3.A4.CD5.C6.D7.B8.A9.B10.C二、1.ABC2.AB3.ACD4.ABC5.AC三、1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、1.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快反应速率。2.判断化学反应是否达到平衡状态的方法有：（1）正、逆反应速率相等；（2）各物质的浓度不再改变；（3）体系的颜色、压强、密度等不再改变；（4）对于有气体参与的反应，气体的物质的量不再改变等。3.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，如C完全燃烧生成CO₂，H₂完全燃烧生成液态水等放出的热量。中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，如HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量。五、1.（1）根据反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，平衡时生成D0.8mol，则生成C0.8mol，消耗A1.2mol，消耗B0.4mol。平衡时A的物质的量为0.8mol，B的物质的量为1.6mol，C的物质的量为0.8mol，D的物质的量为0.8mol。各物质浓度分别为：c(A)=0.4mol/L，c(B)=0.8mol/L，c(C)=0.4mol/L，c(D)=0.4mol/L。则平衡常数K=c²(C)·c²(D)/[c³(A)·c(B)]=(0.4²×0.4²)/(0.4³×0.8)=