大丰市小海中学高中化学检测专题微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律第1节原子核外电子的排布1．B下列叙述正确的是(）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B。核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D。当M层是最外层时,最多可排布18个电子2．B从某微粒的原子结构示意图反映出（)A.质子数和中子数B。中子数和电子数C。核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数3．B下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）ABCD4．B下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等5．B下列微粒中，核外电子数相同的是(）①F②Na+③Ne④K+⑤A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤6．C下列叙述中，正确的是（）A。核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D。阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7．B已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1)三种元素的名称和符号。A________，B________，C________.（2）画出三种元素的原子结构示意图。A_________，B________，C_________。8．B元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则wgRn所含中子的物质的量为（)A.（Ax＋n)molB.(A–xn)molC.w（Ax+n）/AmolD。w(Axn)/Amol9．B下列叙述中，正确的是（）A。在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B。核外电子总是尽先排布在能量低的电子层上C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D。微粒的最外层只能是8个电子才稳定第2节元素周期律1．CX、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．B“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用.已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）A。硒化氢很稳定B。硒化氢中硒的化合价为2价C.非金属性强于硫D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴3．B下列关于元素周期律和元素周期表的说法中,正确的是（)A。目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B。元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C。俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D。同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4．B下列说法中，正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B。O2半径比F小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D。P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱5．B不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）A。钠的硬度比镁小B.NaOH的碱性比Mg（OH)2强C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D。钠的熔点比镁低6．C下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是（)A.SiH4、PH3、H2S、HClB。HF、HCl、HBr、HIC.PH3、H2S、HCl、HFD。NH3、PH3、AsH3、HF7．B已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4,下列判断正确的是（）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C。原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱8．B在以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(）A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D。同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9．A各组性质比较的表示中，正确的是（)A．生成由易到难:HF>HCl〉HBr>HIB．稳定性：HF〈HCl<HBr〈HIC．酸性：HF>HCl〉HBr>HID．酸性:HClO4<HBrO4<HIO410．B铊是超导材料的组成元素之一，与铝是同族元素，元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断不正确的是（）A。铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C。Tl（OH）3是两性氢氧化物D。Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．B下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．微粒半径：Na+>K+〉Cl〉S2B．酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4C．碱性：KOH〉NaOH〉Mg（OH)2D．氧化性：F2〈Cl2<Br212．B人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂.据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1)氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞.(2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2SH2O；CS2CO2，CCl4CF4（选填＞、＜或＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。（4）这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b)②④⑤（c)②③④13．B下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（）A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B。单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强D。卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强14．C下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A。酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B。原子半径大小：Na〉S〉OC.碱性强弱:KOH>NaOH〉LiOHD.还原性强弱:F>Cl>I第3节元素周期表1．B下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是(）A。B.C.D。2．B下列各表中数字（表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）A.B.C。D.3．B推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期

族

4．C第三周期第IVA族的元素原子序数是_________。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是_________.短周期元素中，族序数=周期序数的元素有_________；族序数等于周期序数2倍的元素有____；周期序数=族序数2倍的有________。5．BA、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族.三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？6．A下列说法错误的是()A．第三周期的八种元素中有三种是金属元素B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从第=3\＊ROMANIIIB到第=2\*ROMANIIB族10个纵行的过渡元素都是金属元素7．A下列叙述中正确的是（)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素8．B2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）A。、第七周期B。镭、第七周期C.铼、第六周期D。氡、第六周期第4节元素周期表和元素周期律的应用1．C短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（)A.Z一定是活泼的金属B。Y的最高化合价为＋7价C。Z的最高价氧化物的水化物是强酸D。1molY单质与足量水反应时，有4mol电子发生转移XYZ2．B关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A。①②③B.只有②③C.只有①③D。只有①3．B元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．B据报道，美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A。这种原子的中子数为167B。它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是金属元素D。这种元素的原子易与氢化合5．B某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A。R一定是第四周期元素B。R一定是第ⅣA族元素C。R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D。R气态氢化物化学式为H2R6．BX和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半径。下列说法中正确的是（）A。X的金属性强于Y的金属性B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢C。Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性D。X比Y更易失电子7．B下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中正确的是()A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强B.a的氢化物比c的氢化物稳定C.a不能形成+5价化合物D.原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d8．C如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A。非金属性：Y＞M＞ZB。离子半径：M＞Z2＞YC。稳定性：HY＞HMD。三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9．CⅠ。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质）。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)ⅡA族元素的价电子数_________。（2）第三周期元素的最高化合价________。(3）ⅠA族元素金属单质熔点__________。（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径:________________。(5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化规律：____________。Ⅱ。有下列物质:①C;②K；③Ca；④C；⑤N；⑥Ar。其中：（1）互为同位素的是__________.(2）质量数相等，但不能互称同位素的是________。（3)中子数相等,但质子数不相等的是__________.10．B若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(）A.1B。3C.5D.611．CA、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲常温下为气态,其中A、B原子个数比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙常温下都为液态,乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2:1.由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1:1，戊中为2:1。（1）请写出分子式：甲，乙，丙，丁,戊。（2）请写出化学方程式：由乙制取氧气:。丁与丙反应:。D单质与丙反应:。12．B某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为(）A．5n2B．3n12C．3n6D．n101