2025年《中学化学》教师能力测试题及答案

2025年《中学化学》教师能力测试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列化学概念中，属于描述物质化学变化本质的是（）A.溶解度B.磁性C.还原性D.熔点2.下列元素符号书写正确的是（）A.ALB.KrC.SsD.Pb3.下列关于分子构成的说法，正确的是（）A.氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子B.水分子（H2O）是由氢气和氧气组成的C.氮气（N2）分子中含有一个氮原子D.氯化钠（NaCl）是由钠分子和氯分子构成的4.下列物质中，不属于合金的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.氧化铁5.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.称量氢氧化钠固体时，将其放在右盘的托盘上D.实验完毕，将剩余的药品放回原瓶6.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D.镁条在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成氧化镁7.下列关于物质的分类，正确的是（）A.空气属于纯净物B.碳酸钙属于有机物C.氢氧化钠属于酸D.盐酸属于碱8.下列关于化学方程式2H2+O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H2O的理解，错误的是（）A.该反应表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B.该反应中，氢气、氧气、水的质量比为1:8:9C.该反应中，氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2D.该反应表明，4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水9.下列关于pH值的描述，正确的是（）A.纯水的pH值为7，呈中性B.酸性溶液的pH值一定小于7C.碱性溶液的pH值一定大于14D.pH值越小，溶液的碱性越强10.下列说法中，不属于化学学科研究范畴的是（）A.研究物质的组成、结构、性质和变化规律B.设计新的合成路线，制备具有特定功能的材料C.探究全球气候变化的原因及应对措施D.研发新型高效农药，提高农作物产量二、填空题（每空1分，共20分）1.氢原子核内含有一个______，带______电荷；氯原子得到一个电子后形成的离子符号是______。2.写出下列物质的化学式：氯化钠______，氧化镁______，二氧化碳______，氢氧化钾______。3.用化学符号表示：*两个氮原子______；*三个水分子______；*铁离子______；*硫酸根离子______。4.空气中含量最多的气体是______，写出一种可用于灭火的气体______。5.写出下列反应的化学方程式：*铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁______；*碳酸钙高温分解______；*氢氧化钠与稀盐酸反应______。6.一定条件下，甲烷（CH4）和氧气发生不完全燃烧，可能生成一氧化碳和水。请写出该反应的一个化学方程式______。7.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是______。若测得某雨水样品的pH值为4.5，该雨水属于______（填“酸雨”、“正常雨水”或“碱性雨水”）。8.现有镁、锌、稀硫酸三种物质，请设计一个实验方案，比较镁和锌的金属活动性（简要写出实验步骤、现象和结论）。*实验步骤______；*现象______；*结论______。三、简答题（每小题5分，共15分）1.简述“催化剂”在化学反应中的作用及其特点。2.简述实验室制取氧气和二氧化碳气体的方法（包括反应原理、发生装置、收集装置的选择依据），并指出其中一种气体的用途。3.简述“酸雨”的形成原因及其对环境的主要危害。四、论述题（10分）结合中学化学教学实际，论述在化学教学中如何渗透STSE（科学、技术、社会、环境）教育理念，并举例说明。五、实验设计题（15分）某兴趣小组想探究“影响铁钉生锈快慢的因素”。请设计一个简单的实验方案，探究“水”和“空气（氧气）”是否影响铁钉生锈的快慢。要求：1.写出实验所需的材料（至少三种）。2.简述实验步骤。3.预测可能出现的现象并得出结论。六、计算题（10分）将14.2g碳酸钙（CaCO3）样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为10.6g。请计算：1.该样品中碳酸钙的质量分数。2.生成的二氧化碳（CO2）的质量。试卷答案一、单项选择题1.C2.D3.A4.D5.C6.A7.B8.B9.B10.C二、填空题1.质子，正，Cl⁻2.NaCl，MgO，CO2，KOH3.2N，3H2O，Fe³⁺，SO₄²⁻4.氮气（N2），二氧化碳（CO2）5.3Fe+2O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$Fe3O4；CaCO3$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O6.CH4+O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO+H2O（或CH4+O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2+H2O，只要合理即可）7.将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。正常雨水，酸雨8.实验步骤：将大小形状相似的镁条和锌条分别放入两个盛有等量、等浓度稀硫酸的试管中，观察现象；现象：镁条所在试管中产生气泡速率比锌条所在试管中快（或镁条表面产生气泡比锌条剧烈）；结论：镁比锌的金属活动性强（或活动性：Mg>Zn）。三、简答题1.催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。特点：改变化学反应速率（正催化剂加速，负催化剂减速）、本身质量和化学性质不变。2.实验室制取氧气：反应原理：2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑（或2H2O2$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2H2O+O2↑）；发生装置：A（固固加热型）；收集装置：E（向上排空气法）或F（排水集气法）；选择依据：氧气不易溶于水，密度比空气大；用途：供给呼吸（或医疗急救、工业上制氧气等）。实验室制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置：B（固液常温型）；收集装置：D（向上排空气法）；选择依据：二氧化碳密度比空气大，能溶于水；用途：灭火（或化工原料、气体肥料等）。3.形成原因：工业上排放的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等有害气体，在空气中与水、氧气等物质反应生成显酸性的物质，如亚硫酸、硫酸、硝酸等，随雨水降落形成酸雨。危害：腐蚀建筑物（如大理石雕像）、破坏森林植被、酸化水体（影响水生生物）、危害人体健康（呼吸系统）。四、论述题在化学教学中渗透STSE教育理念，应将化学知识与社会、技术、环境问题紧密结合，培养学生的科学素养和社会责任感。例如：在学习酸碱盐知识时，结合酸雨、土壤酸化问题，引导学生思考工业排放的处理和农业上的合理施用；在学习化石燃料时，结合能源危机和环境污染问题，探讨开发新能源（如太阳能、风能、氢能）和节能减排的重要性；在学习有机合成时，介绍高分子材料的发展对生活的影响，以及合成材料的环境问题（如塑料污染），引导学生思考绿色化学和可持续发展；利用化学实验探究生活中的化学问题，如自制净水器、检验食品中的添加剂等，让学生体会化学的价值。通过这些途径，将化学知识与现实世界联系起来，提高学生的学习兴趣和解决问题的能力。五、实验设计题1.材料：铁钉（形状大小相似）、试管（3支）、水、干燥的空气（或空气）、植物油（或石蜡油）。2.实验步骤：*将一支试管（A）底部放入少量水，加入铁钉，塞紧塞子（或用棉塞塞住），将试管放入盛有水的大烧杯中，使铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气与水的接触处。*将第二支试管（B）底部放入少量水，加入相同的一支铁钉，用塞子塞紧试管口，然后在试管口上面覆盖一层植物油（或石蜡油），隔绝空气，将试管放入盛有水的大烧杯中，使铁钉完全浸没在水中，只与水接触。*将第三支试管（C）底部放入少量水，加入相同的一支铁钉，干燥后，塞紧塞子，置于干燥处（或用保鲜膜密封后放入干燥环境）。*将三支试管同时放置在相同