2025-2026 学年九年级 科学（粤教版）期中考试试卷及答案

2025-2026学年九年级科学（粤教版）期中考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分第一部分试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内）下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石

下列化学用语书写正确的是（）

A.2个氢原子：H₂B.氧化铝：AlOC.钙离子：Ca²⁺D.氯化亚铁：FeCl₃

下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一稳定的C.溶质只能是固体D.溶剂只能是水

下列反应属于置换反应的是（）

A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.H₂+CuO$\xlongequal{\Delta}$Cu+H₂O

C.3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄D.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

实验室制取二氧化碳，应选用的药品是（）

A.碳酸钙和稀硫酸B.碳酸钙和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.碳酸钠和稀硫酸下列关于金属的说法错误的是（）

A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝不与氧气反应

C.铜的导电性在金属中仅次于银D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大

下列实验操作正确的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.用胶头滴管取用液体后，将其平放在实验台上

某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有（）

A.碳元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.碳元素和氢元素D.碳、氢、氧三种元素

下列关于酸碱盐的说法正确的是（）

A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变小

C.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体

D.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液

下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）

A.NaCl、AgNO₃B.NaOH、HClC.Na₂CO₃、H₂SO₄D.KNO₃、NaCl

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.催化剂一定能加快化学反应速率B.温度越高，化学反应速率一定越快

C.反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快D.反应物的接触面积越大，化学反应速率一定越快

将一定质量的锌片放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌片的质量（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

下列关于溶液pH的说法正确的是（）

A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越小，溶液的酸性越弱

C.pH越大，溶液的碱性越强D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸湿润

下列实验现象描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体

现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，下列方法可行的是（）

A.加入10g氯化钠固体B.蒸发掉50g水C.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液D.加入100g水

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）用化学符号填空：

（1）3个氧分子________；（2）4个硫酸根离子________；（3）地壳中含量最多的金属元素________；（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价________。

水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。

（1）生活中常用________的方法降低水的硬度；

（2）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________，该实验证明水是由________组成的；

（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取蒸馏水时，若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

金属在生产生活中应用广泛。

（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁制品生锈的方法有________（写一种即可）；

（2）铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的________薄膜；

（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________。

酸、碱、盐与人类生活密切相关。

（1）胃液中含有________（填酸的名称），帮助消化；

（2）氢氧化钠俗称________、火碱、苛性钠，其固体必须密封保存，原因是________；

（3）碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显________性，可用于玻璃、造纸等工业；

（4）中和反应在实际生活中有广泛应用，如用________改良酸性土壤。

写出下列反应的化学方程式：

（1）盐酸与氢氧化钠反应：________；

（2）稀硫酸与铁反应：________；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应：________；

（4）二氧化碳与澄清石灰水反应：________。

三、实验题（本大题共2小题，每空2分，共24分）实验室制取气体的装置如下图所示，请回答下列问题：

（装置图省略，用文字描述：A为固体加热型发生装置，B为固液不加热型发生装置，C为向上排空气法收集装置，D为向下排空气法收集装置，E为排水法收集装置）

（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________，若用排水法收集氧气，当________时开始收集。

（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________，检验二氧化碳是否收集满的方法是________。

（4）若用装置B制取氧气，应选用的药品是________和________，反应的化学方程式为________。

某化学兴趣小组的同学为探究氢氧化钠的性质，进行了如下实验：

【实验一】向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液显碱性。

【实验二】向实验一的试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。为了验证该反应的发生，同学们还设计了如下实验：

方案一：向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明反应发生。该方案是否可行？________（填“是”或“否”），理由是________。

方案二：向反应前的氢氧化钠溶液中加入少量铁粉，无明显现象，再向反应后的溶液中加入少量铁粉，若________，证明反应发生。

【实验三】向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，无明显现象。为了证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，同学们设计了如下实验：取反应后的溶液少量于试管中，加入________，若产生白色沉淀，证明反应发生，反应的化学方程式为________。

四、计算题（本大题共2小题，第31题12分，第32题14分，共26分）将10g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，计算：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；

（2）生成二氧化碳的质量；

（3）反应后生成氯化钙的质量。

现有一瓶溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算：

（1）所用氢氧化钠溶液的质量；

（2）反应后生成氯化钠的质量；

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

第二部分答案一、选择题（每小题2分，共30分）C2.C3.B4.B5.B6.B7.C8.C9.B10.D11.D12.A13.C14.B15.B二、填空题（每空1分，共20分）（1）3O₂（2）4SO₄²⁻（3）Al（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O（1）煮沸（2）氧气（或O₂）；氢元素和氧元素（或H、O）（3）偏小（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）；刷漆（或涂油、镀其他金属等合理答案）（2）氧化铝（或Al₂O₃）（3）银和铜（或Ag、Cu）（1）盐酸（2）烧碱；易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质（3）碱（4）熟石灰（或氢氧化钙、Ca(OH)₂）（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（2）H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O三、实验题（每空2分，共24分）（1）①酒精灯；②长颈漏斗（2）A；2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；导管口有连续均匀的气泡冒出（3）C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满（4）过氧化氢溶液；二氧化锰；2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑【实验一】红【实验二】方案一：否；稀盐酸也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀方案二：有气泡产生【实验三】稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等合理答案）；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl等对应合理的化学方程式）四、计算题（共26分）解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=$\frac{40}{100}$×100%=40%（4分）

（2）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10011144

10gyx

$\frac{100}{44}$=$\frac{10g}{x}$x=4.4g（4分）

（3）$\frac{100}{111}$=$\frac{10g}{y}$y=11.1g（4分）

答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；（3）反应后生成氯化钙的质量为11.1g。解：设所用氢氧化钠溶液的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

4036.558.5

10%x100g×7.3%y

（1）$\frac{40}{36.5}$=$\frac{10%x}{100g×7.3%}$x