2025年高职化学（物理化学）试题及答案

2025年高职化学（物理化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)w1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显w2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)w3.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动w4.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/Lw5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率w6.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中w7.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.化学平衡常数越大，表明化学反应速率越快w8.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.A₂、B₂、AB的浓度不再变化B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成nmolA₂，同时生成2nmolABD.A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2w9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法处于化学平衡状态的是（）①v(N₂生成)=v(N₂消耗)②N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2③单位时间内生成2molNH₃，同时消耗1molN₂④N₂、H₂、NH₃的物质的量不再发生变化A.①④B.②③C.②③④D.①③④w10.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低w11.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质w12.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻D.Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻w13.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Agw14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻w15.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑w16.下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）A.HClB.AlC.Na⁺D.SO₂w17.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化成电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属w18.某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液w19.关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.与电源正极相连的是电解池的阴极C.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动D.电解过程中，电子从电源负极经电解质溶液流向电源正极w20.用惰性电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（）A.阳极上发生还原反应B.阴极上发生氧化反应C.阴极上有金属铜析出D.阳极上有氢气放出第II卷（非选择题，共60分）w21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂w22.（12分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩盐酸（1）以上物质中能导电的是____________________。（2）以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的非电解质是____________________。w23.（12分）按要求写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：____________________。（2）碳酸钙和盐酸反应：____________________。（3）铁和硫酸铜溶液反应：____________________。（4）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：____________________。（5）氯气通入氢氧化钠溶液中：____________________。w24.（12分）材料：某同学设计了一个原电池，其装置示意图如下：两个电极分别为铁棒和碳棒，电解质溶液为稀硫酸。（1）请写出该原电池的电极反应式。正极：____________________；负极：____________________。（2）该原电池工作时，电子的流动方向是怎样的？（3）当有0.2mol电子通过导线时，在标准状况下，负极产生气体的体积是多少？w25.（14分）材料：工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和氢氧化钠。（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。（2）在电解过程中，阳极和阴极分别发生什么反应？（3）若要制取标准状况下11.2L氯气，理论上需要消耗氯化钠的质量是多少？答案：w1.Cw2.Cw3.Aw4.Aw5.Cw6.Dw7.Cw8.Aw9.Aw10.Bw11.Dw12.Cw13.Cw14.Cw15.Cw16.ADw17.Bw18.Cw19.ACw20.Cw21.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc（4）cw22.（1）④⑥⑩（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦（3）⑦w23.（1）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（