高考全国卷化学试卷附带答案解析

高考全国卷化学试卷附带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.水泥

C.人体血液

D.空气答案：A

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如氧气、水、金属等；混合物是多种物质组成的，如水泥、血液、空气等。因此，A选项是纯净物。2、元素周期表中，同一周期内，原子半径最小的元素是

A.碳

B.氮

C.氧

D.氟答案：D

解析：

同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小，氟是该周期中原子序数最大、电子层数相同但核电荷数最多、原子核对电子的吸引力最大，因此其原子半径最小。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O答案：C

解析：

NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻组成的离子化合物，其中NH₄⁺内含共价键，因此该物质既含有离子键又含有共价键。4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应。在选项C中，Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，发生了电子的转移，符合氧化还原反应的定义。5、将10gNaOH固体溶于水中得到250mL溶液，该溶液的物质的量浓度是

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L答案：D

解析：

根据公式c=nV，n=mM=6、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.H⁺+OH⁻→H₂O

C.2Na⁺+CO₃²⁻+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

D.Zn+2HCl→Zn²⁺+2Cl⁻+H₂↑答案：A

解析：

CaCO₃是难溶物，应写成化学式，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，因此A是正确的。B中未注明反应条件；C应为反应式而非离子方程式；D是化学方程式而非离子方程式。7、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.酒精挥发

C.木材燃烧

D.食物腐败答案：B

解析：

物理变化是指物质的状态或形状改变，而没有新物质生成。酒精挥发为物理变化，其余均为化学变化。8、下列物质中，既能电离又能水解的是

A.NaCl

B.K₂SO₃

C.BaSO₄

D.NH₄Cl答案：B

解析：

K₂SO₃为强碱弱酸盐，易电离且水解，而NaCl为强酸强碱盐，不水解；BaSO₄为难溶物，不电离也不水解；NH₄Cl为强酸弱碱盐，不水解。9、下列物质中，属于非电解质的是

A.Na₂CO₃

B.HCl

C.C₂H₅OH

D.NH₃·H₂O答案：C

解析：

非电解质是指在水溶液中不能电离的物质。C₂H₅OH（乙醇）是非电解质，其余均为电解质。10、在标准状况下，3.36LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.2mol

D.0.3mol答案：B

解析：

根据Vm=22.411、下列反应中，H₂O既作为氧化剂又作为还原剂的是

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O↔HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：C

解析：

F₂被还原为HF，H₂O被氧化为O₂，因此H₂O在反应中同时作为氧化剂和还原剂。12、下列不属于金属材料的是

A.铝合金

B.钢铁

C.陶瓷

D.铜丝答案：C

解析：

陶瓷属于无机非金属材料，其他均为金属材料。13、下列化合物中，氮元素呈+3价的是

A.NH₃

B.NO₂

C.HNO₃

D.N₂O₃答案：D

解析：

N₂O₃中氮元素的化合价计算为：2x+3−14、下列操作中，不能达到实验目的的是

A.用蒸馏法分离乙醇与水的混合物

B.用硝酸银溶液鉴别NaCl和Na₂SO₄

C.用KMnO₄溶液吸收SO₂气体

D.用加热法除去NaCl中的NH₄Cl答案：B

解析：

硝酸银溶液与NaCl反应生成AgCl沉淀，与Na₂SO₄反应生成Ag₂SO₄沉淀，但二者都能生成白色沉淀，无法鉴别。15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.增大压强一定会加快反应速率

C.增大固体反应物的表面积会加快反应速率

D.升高温度一定会加快反应速率答案：D

解析：

化学反应速率取决于浓度、压强、温度、催化剂等因素，升高温度一定加快反应速率，其他说法在特定条件下成立，但并非绝对正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；继续滴加稀HNO₃，沉淀不溶解。请写出产生该现象的离子反应方程式，并说明该溶液中可能存在的阴离子。答案：

Ba解析：

BaCl₂与碳酸根离子（CO₃²⁻）反应生成碳酸钡沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO₃，说明溶液中含CO₃²⁻。17、（12分）元素化合物综合题

将一定量的铁粉加入到稀硫酸中，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。请写出相关化学反应方程式，并计算完全反应时消耗的铁粉质量为2.8g，则生成的气体体积（标准状况）为多少。答案：

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；2.24L解析：

Fe与稀硫酸反应生成H₂气体，H₂使澄清石灰水变浑浊。根据化学方程式，nFe=2.856=0.05 mol18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属Na反应生成H₂，也能发生酯化反应。请写出A可能的结构简式，并写出其与乙酸反应用于生成酯的化学方程式。答案：

CH₃CH₂OH；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→浓硫解析：

C₂H₆O为乙醇，能与Na反应、能酯化，因此A为CH₃CH₂OH。与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。19、（12分）化学实验题

实验室中制取Cl₂气体的化学反应方程式是______。实验中需要使用______仪器收集气体，该气体应______收集（填“向上”或“向下”）。试说明Cl₂气体的检验方法及其现象。答案：

MnO₂+4HCl（浓）→△解析：

氯气的实验室制法常用MnO₂与浓HCl反应，反应条件为加热，产物为Cl₂气体。由于Cl₂的密度大于空气，故应向上收集。检验方法为使用湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl₂具有强氧化性，可将I⁻氧化为I₂，遇淀粉变蓝。20、