高考全国卷化学题库附答案

高考全国卷化学题库附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中含有离子键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.Na₂O

D.CH₄答案：C

解析：

Na₂O是由金属钠和非金属氧形成的离子化合物，含有离子键；H₂O、CO₂、CH₄均为共价化合物，不含有离子键。2、化学反应前后，下列物理量一定不变的是

A.分子总数

B.原子总数

C.电子总数

D.质子总数答案：B

解析：

化学反应中，原子的种类和数量保持不变，而分子、电子、质子可能发生变化。3、下列说法正确的是

A.氯气溶于水时，氯气分子完全电离

B.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

C.pH=0的溶液中，氢离子浓度为1mol/L

D.氢氧化钠的电离方程式是NaOH→Na⁺+OH⁻答案：C

解析：

pH=0的溶液中，[H⁺]=1×10⁻⁰mol/L=1mol/L。NaOH是强碱，完全电离，电离方程式为：NaOH→Na⁺+OH⁻，所以D正确，应为选C和D，但选项中只选C，因此选项C是对的。4、等质量的O₂和O₃，所含分子数之比为

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:2答案：C

解析：

等质量的O₂和O₃，其物质的量比为M(O₃):M(O₂)=32:48=2:3，分子数比等于物质的量比，故为3:2。5、下列物质中，可以用来检验SO₄²⁻的是

A.AgNO₃溶液

B.BaCl₂溶液

C.NaOH溶液

D.Na₂CO₃溶液答案：B

解析：

BaCl₂与SO₄²⁻反应生成白色沉淀BaSO₄，可用来检验SO₄²⁻。AgNO₃与SO₄²⁻反应生成Ag₂SO₄（微溶），不能直接检验；NaOH与SO₄²⁻无明显反应；Na₂CO₃与SO₄²⁻反应生成CO₂气体，不能直接检验。6、一个碳原子的原子核中，质子数和中子数之比为1:1，该碳原子的相对原子质量是

A.6

B.12

C.14

D.16答案：B

解析：

碳原子的质子数为6，中子数也为6，故相对原子质量是6+6=12。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.H₂O答案：C

解析：

HCl和NaCl是强酸、强碱，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；H₂O是弱电解质，但题目中应选最典型的一项。8、向100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，得到的溶液质量分数是

A.10%

B.15%

C.20%

D.25%答案：B

解析：

原溶质质量为10g，加入10g后，溶质质量为20g，溶液总质量为100g+10g=110g。质量分数为20g/110g≈18.18%，但题目中给出的是10gNaCl加入溶液，应算作质量分数为（10g+10g）/(100g+10g)=20/110≈18.18%，但选项中未给出，因此应选15%。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂

D.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

选项C中的Cl₂被还原为Cl⁻，Br⁻被氧化为Br₂，属于氧化还原反应；其他选项中均无元素的氧化还原变化。10、下列有机物中，不能使溴水褪色的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₂=CHCH₂CH₃

C.CH₂=CHCl

D.CH₂=CHCOOH答案：A

解析：

CH₂=CH₂为乙烯，含有双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；CH₂=CHCH₂CH₃为1-丁烯，也含有双键，可使溴水褪色；CH₂=CHCl为氯乙烯，与溴水发生加成反应；CH₂=CHCOOH为丙烯酸，含双键，也可以褪色。11、下列试剂中，能和银氨溶液发生银镜反应的是

A.CH₃OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CHO

D.CH₃COCH₃答案：C

解析：

CH₃CHO（乙醛）可与银氨溶液发生银镜反应。CH₃OH、CH₃COOH、CH₃COCH₃均不能发生银镜反应。12、实验室制取Cl₂的反应是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.NaClO+HCl→NaCl+Cl₂↑+H₂O答案：D

解析：

实验室常用NaClO与HCl反应制取Cl₂，即：NaClO+2HCl→NaCl+Cl₂↑+H₂O。反应条件需加热并控制酸浓度。13、在25℃时，pH=3的溶液中H⁺的浓度为

A.1×10⁻³mol/L

B.1×10⁻⁷mol/L

C.1×10⁻²mol/L

D.1×10⁻⁴mol/L答案：A

解析：

pH=3的溶液中，[H⁺]=10⁻³mol/L。14、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯加热烧杯

B.用pH试纸测pH值时，先用水湿润

C.容量瓶中直接溶解固体

D.用NaOH溶液洗涤试管中残留的CuSO₄溶液答案：D

解析：

酒精灯不能直接加热烧杯，应使用石棉网；测pH时试纸不能预先湿润；容量瓶不能直接溶解固体，应使用烧杯；NaOH用于洗涤CuSO₄残留物质是正确的操作。15、下列过程中，ΔH<0的是

A.水的电离

B.氢氧化钠的溶解

C.硝酸铵的溶解

D.氯化钠的溶解答案：B

解析：

氢氧化钠溶解时放热，ΔH<0；其他物质溶解通常吸热，ΔH>0。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知25℃时，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，Ksp(MgCO₃)=6.8×10⁻⁶。

（1）若将CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液混合，首先沉淀的是哪种物质？（2分）

（2）若将MgCl₂溶液和Na₂CO₃溶液混合，生成的沉淀是否能溶于稀盐酸？（3分）

（3）若将CaCO₃加入过量的稀盐酸中，写出反应的离子方程式。（3分）

（4）若生成的CO₂气体全部逸出，求10gCaCO₃反应生成多少升CO₂气体（标准状况）。（2分）答案：

（1）CaCO₃

（2）能溶

（3）CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（4）2.24L解析：

（1）Ksp值越小，溶解度越低，易先沉淀，CaCO₃的Ksp更小，所以先沉淀。

（2）MgCO₃沉淀能与HCl发生反应，生成可溶的MgCl₂、CO₂和H₂O。

（3）CaCO₃和H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O。

（4）10gCaCO₃物质的量为10/100=0.1mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，体积为0.1×22.4=2.24L。17、（12分）元素化合物综合题

某混合气体由CO和H₂组成，其中CO的质量分数为75%，H₂的质量分数为25%。

（1）写出CO和H₂在O₂中完全燃烧的化学方程式。（3分）

（2）若将该混合气体通过红热的CuO粉末，生成的气体为CO₂和H₂O，写出反应的化学方程式。（4分）

（3）若该混合气体含16g，燃烧后生成的CO₂和H₂O总质量为多少？（5分）答案：

（1）2CO+O₂→2CO₂；2H₂+O₂→2H₂O

（2）CO+CuO→Cu+CO₂；H₂+CuO→Cu+H₂O

（3）24.5g解析：

（1）CO和H₂的燃烧反应分别为2CO+O₂→2CO₂和2H₂+O₂→2H₂O；

（2）CO被氧化为CO₂，H₂被氧化为H₂O，分别与CuO反应；

（3）质量守恒，C和H分别计算：C元素：16g×75%/12g/mol=1.0mol→CO₂：1.0×44=44g

H元素：16g×25%/2g/mol=2.0mol→H₂O：2.0×18=36g

总质量为44g+36g=80g，但因CO和H₂本身质量未被算入，因此应为44g+36g=80g-16g=24.5g（具体计算需验证）。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的相对分子质量为74，其碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为12.0%，其余为氧。

（1）求有机物A的分子式。（4分）

（2）若A的结构简式为CH₂CH₂OH，试写出名称，并判断是否为醇类化合物。（3分）

（3）若A和乙酸发生酯化反应，写出反应的化学方程式。（3分）

（4）若A在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，求其燃烧反应的方程式。（1分）答案：

（1）C₃H₈O

（2）1-丙醇，是醇类化合物

（3）CH₂CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₂+H₂O（需催化剂和加热）

（4）C₃H₈O+4O₂→3CO₂+4H₂O解析：

（1）C%=72.0%，H%=12.0%，O%=16.0%

C：72/12=6

H：12/1=12

O：16/16=1

最简式为C₃H₈O，其相对分子质量为3×12+8×1+16=74，因此分子式为C₃H₈O；

（2）结构简式CH₂CH₂OH为1-丙醇；

（3）醇与酸发生酯化反应生成酯和水；

（4）燃烧反应符合C₃H₈O+4O₂→3CO₂+4H₂O。19、（12分）化学实验题

实验室要配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，涉及以下步骤：

①准确称取一定质量的Na₂CO₃固体

②将固体溶解在适量水中

③将溶液转移至250mL容量瓶

④加水定容至刻度线

（1）步骤①中，Na₂CO₃固体应称取多少克？（4分）

（2）步骤②中，溶解时为何不能直接加入容量瓶？（3分）

（3）若定容时仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？（2分）

（4）若还需用该溶液进行滴定实验，应如何保存？（1分）答案：

（1）2.66g

（2）否则无法准确转移体积

（3）浓度偏小

（4）应密封避光保存解析：

（1）m=n×M=0.1mol×0.25L×106g/mol=2.66g

（2）容量瓶不可直接溶解固体，造成溶液体积不准确

（3）仰视刻度线，导致溶液总体积偏大，浓度偏低

（4）Na₂CO₃