高一化学上册期中模拟试卷附参考答案

高一化学上册期中模拟试卷附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是（）

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.C₂H₅OH2、在标准状况下，1.12LH₂的物质的量为（）

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol3、下列反应中，属于置换反应的是（）

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.NH₃+HCl=NH₄Cl4、下列离子反应中，不能发生的是（）

A.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

B.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

C.H⁺+OH⁻=H₂O

D.Fe³⁺+I⁻=Fe²⁺+I₂5、由金属钠与氯气反应生成的化合物是（）

A.NaOH

B.Na₂O

C.NaCl

D.Na₂O₂6、在下列反应中，被氧化的物质是（）

A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂

D.2Cu+O₂=2CuO7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A.Al

B.Na₂O

C.Mg(OH)₂

D.NH₃8、下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（）

A.1mol/L的溶液是指1L溶液中含有1mol溶质

B.1mol/L的溶液是指1mol溶质溶解在1L水中

C.物质的量浓度的单位是mol/C

D.物质的量浓度与溶液体积无关9、在标准状况下，3molO₂的体积是（）

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.67.2L10、在下列离子中，电荷数为+2的是（）

A.SO₄²⁻

B.Fe²⁺

C.NO₃⁻

D.OH⁻11、实验室中，若要从含少量NaCl的Na₂CO₃固体中提纯，应采用的方法是（）

A.蒸发结晶

B.降温结晶

C.过滤

D.蒸馏12、下列物质中，能在水中大量共存的是（）

A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻

C.Fe³⁺、NO₃⁻、H⁺、SO₄²⁻

D.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、OH⁻13、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.乙醇

B.硫酸

C.硝酸钠

D.二氧化硫14、在下列反应中，氧化剂是（）

A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂15、下列关于硅酸盐的说法中，错误的是（）

A.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分

B.硅酸盐中硅的氧化态为+4

C.硅酸盐中氧的氧化态为-2

D.硅酸盐是单质硅的衍生物二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、氯化钠的化学式是____________，其在水中的电离方程式为____________。17、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中____________的物质的量，其单位是____________。18、写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。离子方程式为：____________。19、在标准状况下，1mol任何气体的体积为____________，常用符号表示为____________。20、写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：____________。该反应的离子方程式为：____________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气，请完成下列内容：

（1）实验中使用的仪器有：__________、__________、__________。

（2）反应的化学方程式为：__________。

（3）如何检验氧气是否收集满？__________。22、（8分）用高锰酸钾制取氧气时，若未使用二氧化锰，反应速率会__________（填“加快”或“减慢”）。

（1）高锰酸钾在反应中是__________（填“催化剂”或“反应物”）。

（2）写出该反应的化学方程式：__________。

（3）实验中需注意的事项包括：__________、__________、__________。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将10gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

（1）写出计算过程。

（2）写出最终结果。24、（10分）在标准状况下，将2.24LCO₂气体通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃。

（1）写出化学反应方程式。

（2）计算生成的Na₂CO₃的物质的量。答案及解析一、选择题

答案：

C、A、A、D、C、B、A、A、D、B、A、A、A、C、A解析：

1、NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CO₂、CH₃COOH、C₂H₅OH均为弱电解质或非电解质。

2、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此0.05molH₂的体积为1.12L。

3、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，Na和H₂O反应符合该特征。

4、四种离子之间不存在沉淀或气体生成的反应，因此不能发生。

5、钠与氯气反应生成NaCl，是典型的化合反应。

6、SO₂被还原，H₂S被氧化，所以H₂S是被氧化的物质。

7、Al是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应。

8、物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，单位是mol/L。

9、标准状况下1mol任何气体体积为22.4L，3molO₂体积为67.2L。

10、Fe²⁺的电荷为+2。

11、Na₂CO₃溶解度高于NaCl，应采用降温结晶方法提纯。

12、Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不会产生沉淀或气体，可共存。

13、乙醇在水中不电离，属于非电解质。

14、SO₂被还原，是氧化剂。

15、硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，硅的氧化态为+4。二、填空题

答案：

NaCl、NaCl=Na⁺+Cl⁻；

物质的量；mol/L；

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O、2Cl⁻+2H₂O+Cl₂=2ClO⁻+2Na⁺+H₂↑；

22.4L/mol、V_m；

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。解析：

16、NaCl是氯化钠的化学式，其在水中电离产生Na⁺和Cl⁻。

17、物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，单位是mol/L。

18、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子反应中Cl₂作为氧化剂被还原。

19、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，常用符号为V_m。

20、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)₃作为反应物。三、实验题

答案：

（1）酒精灯、试管、导气管；

（2）2KClO₃→2KCl+3O₂↑；

（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明氧气已收集满。解析：

21、用氯酸钾制取氧气的实验器材包括酒精灯、试管、导气管等。反应条件为加热，且二氧化锰为催化剂。氧气的检验方法需借助带火星的木条。22、高锰酸钾在反应中是反应物，不作为催化剂使用。反应方程式中MnO₂作为催化剂，反应速率减慢。实验中需控制加热温度、检查气密性、使用适量试剂。四、计算题

答案：

23、0.2mol/L；

24、0.05mol。解析：

23、首先计算NaCl的物质的量：

n(NaCl)=m/M=10g/58.5g/mol≈0.171mol

再计算物质的量浓度：

c=n/V=0.171mol/0.5L=0.342mol/L（近似值）

实际计算若取M=58.44g/mol：n(NaCl)=10/58.44≈0.171mol

c=0.171/0.5=0