高一化学下册期中考试卷带答案及解析

高一化学下册期中考试卷带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.氦气

答案：B

解析：空气由多种气体组成，其中氮气约占78%，氧气约占21%，因此体积分数最大的气体是氮气。2、实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是

A.二氧化锰

B.三氧化二铁

C.氧化铜

D.高锰酸钾

答案：A

解析：实验室中常用二氧化锰作为过氧化氢分解反应的催化剂，加快氧气的生成速率。3、下列物质中，不能使澄清石灰水变浑浊的是

A.CO₂

B.SO₂

C.H₂O

D.NH₃

答案：C

解析：CO₂和SO₂可与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。而H₂O不会引起此现象，NH₃与Ca(OH)₂反应生成NH₃·H₂O，也不形成沉淀。4、下列物质中，溶质质量分数最大的是

A.20gNaCl溶于100g水中形成的溶液

B.30gNaCl溶于100g水中形成的溶液

C.40gNaCl溶于100g水中形成的溶液

D.50gNaCl溶于100g水中形成的溶液

答案：D

解析：溶液中溶质质量分数为溶质质量/溶液总质量×100%。D项中溶质质量最大，因此质量分数最大。5、下列物质属于金属单质的是

A.Fe

B.FeO

C.FeCl₃

D.Fe(OH)₃

答案：A

解析：金属单质是指由单个金属元素构成的纯净物，Fe是纯铁，属于金属单质；其他选项均为化合物。6、下列不属于分解反应的是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

答案：C

解析：分解反应的特点是“一变多”，而置换反应是“单质与化合物反应生成另一种单质和化合物”。选项C是置换反应。7、下列物质中，不能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.水

D.盐酸溶液

答案：A

解析：NaCl固体中离子不能自由移动，因此不导电。而溶液、盐酸等均含有可自由移动的离子，能导电。8、氧气的化学性质比较活泼，主要原因是

A.氧分子是双原子分子

B.氧原子具有较强的氧化性

C.氧元素的原子序数较大

D.氧气具有可燃性

答案：B

解析：氧气化学性质活泼，与其具有较强的氧化性有关，能与许多物质发生氧化反应。9、某溶液能使紫色石蕊试纸变红，说明该溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断

答案：A

解析：紫色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，因此此现象说明溶液呈酸性。10、属于复分解反应的是

A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O

答案：C

解析：复分解反应是指两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，只有C项符合。11、下列元素中，属于金属元素的是

A.氮

B.硫

C.铝

D.磷

答案：C

解析：金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性等特点，如铝、铁、铜等。12、下列选项中不属于新能源的是

A.风能

B.太阳能

C.煤

D.氢能

答案：C

解析：煤属于传统化石燃料，不是新能源；风能、太阳能、氢能均为新能源。13、粗盐中难溶性杂质的去除过程，属于

A.蒸发结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.降温结晶

答案：B

解析：粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤和蒸发结晶，其中过滤是去除难溶性杂质的过程。14、下列物质中，具有漂白作用的是

A.NaOH

B.CaO

C.H₂O₂

D.NaCl

答案：C

解析：过氧化氢具有强氧化性，可以用于漂白；NaOH、CaO虽有碱性，但不具备漂白作用，NaCl无此性质。15、下列物质中，溶解度随温度升高而减小的是

A.NaCl

B.KNO₃

C.Ca(OH)₂

D.Na₂CO₃

答案：C

解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，是初中化学中典型的反常溶解度物质。二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、氧气的化学性质比较活泼，通常在化学反应中作______。

答案：氧化剂

解析：氧气具有较强的氧化性，常作为常见的氧化剂参与氧化还原反应。17、实验室制取氧气常用的方法是：______加热高锰酸钾。

答案：加热

解析：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，常用作制取氧气的反应物。18、水的化学式是______，水分子中含有______个氢原子和______个氧原子。

答案：H₂O21

解析：H₂O表示水，每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。19、溶液是由______和______组成的。

答案：溶剂溶质

解析：溶液是由溶剂（通常为水）和溶质（被溶解的物质）组成的均匀混合物。20、金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与盐酸反应可产生______。

答案：氢气

解析：根据金属活动性顺序，金属活动性大于氢的金属会与酸反应置换出氢气。21、构成物质的微粒有______、______和______。

答案：分子原子离子

解析：构成物质的基本微粒包括分子、原子和离子三种形式。22、氧化钾的化学式是______，其中钾元素的化合价是______。

答案：K₂O+1

解析：氧化钾由K⁺和O²⁻构成，钾的化合价为+1，氧的为-2，因此化学式为K₂O。23、在化学反应中，______定律表明反应前后物质的总质量保持不变。

答案：质量守恒

解析：质量守恒定律是化学反应中的基本定律，说明反应前后物质的总质量不变。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）说明氧气和二氧化碳在自然界中的循环过程。

答案：氧气通过光合作用被植物吸收，再通过呼吸作用和燃烧过程释放；二氧化碳则通过呼吸作用和燃烧被释放，再通过光合作用被植物吸收。

解析：自然界中，氧和碳的循环相互关联，形成动态平衡。植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，动物和人类通过呼吸将氧气转化为二氧化碳，从而实现循环。25、（5分）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的类型。

答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

解析：该反应为复分解反应，属于酸碱中和反应，生成盐和水。26、（5分）简述如何配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。

答案：称量2.5g氯化钠固体，加入47.5mL水，搅拌至溶解。

解析：溶液质量为50g，溶质质量分数为5%，即需要2.5gNaCl和47.5mL水。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）某同学想要探究铁钉在潮湿空气中锈蚀的条件，设计如下实验：

将三枚铁钉分别放入三个不同的环境中：①干燥的空气中；②潮湿的空气中；③潮湿的空气中并滴加食盐水。实验两周后观察现象。

请根据上述实验，回答以下问题：

（1）铁钉锈蚀的条件有哪些？

（2）哪一实验中铁钉锈蚀最严重？为什么？

答案：（1）铁钉锈蚀的条件是水和氧气同时存在；（2）③实验中的铁钉锈蚀最严重，因为盐水加速了铁的腐蚀反应，使铁更容易与水和氧气接触。

解析：铁锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，盐水中的氯离子可破坏铁的氧化层，加快锈蚀速率。28、（10分）现有食盐、纯碱、小苏打、熟石灰四种白色固体，请设计实验方案将其鉴别开。

答案：①加入稀盐酸，有气体放出的是小苏打和纯碱；②加入酚酞试液，变红的是熟石灰；③与稀盐酸反应生成CO₂气体的纯碱反应更剧烈；④剩余固体可通过溶解性鉴别。

解析：熟石灰（Ca(OH)₂）遇酚酞变红；纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均可与盐酸反应生成CO₂气体；食盐（NaCl）不与盐酸反应，也不变色。五、计算题（共2小题，计10分）29、（5分）4.6g某物质完全燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，求该物质的化学式。

答案：C₂H₆O

解析：根据质量守恒定律：C元素质量为4.4×(12/44)=1.2g，H元素质量为2.7×(2/18)=0.3g，O元素质量为4.6-1.2-0.3=3.1g。

计算各元素的物质的量：

n(C)=1.2/12=0.1mol

n(H)=0.3/1=0.3mo