湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

列说法正确的是

育才高级中学12月月考化学试题A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

注意事项：

填写答题卡的内容用2B铅笔填写C．上述反应平衡常数K=

�(��3���3)

第Ⅰ卷客观题26

D．上述反应达到平衡后，�加(�入�催2)⋅化�剂(�，2)平衡正向移动

第Ⅰ卷的注释

5．（3分）下列有关说法正确的是

阅卷人．将、、溶液蒸干均得不到原溶质

一、选择题(共15题；共45分)A

得分243233

B．往����的�����氨�水��中加蒸馏水至1L，的比值增大

+

1．（3分）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是−1���4

C．将A10B0型𝑚强电0解.1�质�溶�⋅于�水，该过程的可能大于�零�，�也3⋅�可2�能小于零，但一定大于零

（）

D．为减小或消除中和反应反应热的测定Δ实�验的偶然误差，需要多次测定，取Δ�平均值，每次

A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解

测定需要使用温度计2次

质

6．（3分）在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不

B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行

变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到�新�平�衡+时𝑛，C�的⇌浓�度�为�原来的1.9倍。下列说法中错

C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

误的是

D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应

A．m+n>pB．平衡向逆反应方向移动

2．（3分）基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是

C．A的转化率降低D．活化分子百分数不变

A．盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

+-

7．（3分）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)＝1.75×10

B．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程

－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（）

C．加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

D．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均Δ能�量之差

B．升高温度，K值增大

3．（3分）发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧

C．向醋酸溶液中加水，K值增大

［］的过程中焓变和熵变均正确的是

D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃时，K值增大

2A�．�3��(�)+3�2(�)=2��2(�)+4�2�(�)B．

8．（3分）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了

C．Δ�>0,Δ�<0D．Δ�<0,Δ�<0

全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是

催化剂

．（分Δ）�反>应0,Δ�>0＋＋Δ�<0；,Δ△�>0可实现的资源化，下

432CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H<0CO2A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性

+

⇌��

．醋酸溶液中：

B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，水C

+−9−1−1−+−

33

��=5×10𝑚�⋅�D．0.1𝑚�⋅�溶液因水解呈�酸�性�����>������>��>���

C．由水电离出的水水时，溶液不一定呈中性

3

+−14．（3�分�）�已�知��：�4时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是

��=���

D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小

弱酸化学式25℃

9．（3分）下列说法�正��确�的�4是

�2�；�3�����2��3

A．、都能促进水的电离电离平衡常数−2−7

�1�2�1

�=1.3×10�=6.3×−8�=4.3×10

34

B．某��盐�溶��液呈�酸�性��，�该盐一定发生了水解反应−82.95×10−11

A．等物质的量浓度1的0酸溶液关系为：��2=5.6×10

C．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大

−B．粒子结合质子能力强弱关系为：2323

���3�����������<�����<�����

D．常温下，的溶液与���3���的�氨水，水的电离程度相同2−−−

C．少量的通入溶液中发生�反�3应>：���>���3

＋－

10．（3分）在25�℃�时=，10某稀�溶�3液��中�由��水电离产�生�的=1H0浓度为1.0×1013mol/L，下列有关该溶−2−

D．足量的��2与���溶��液发生的反应只有：2���+��2+�2�=��3+2����

液的叙述，正确的是（）−−

15．（3分）不同��温2度�下��，��水溶液中和�的��物质+的��量2+浓�度2的�=关系��如�3图+所�示��。�下列说法

A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性+−

不正确的是�����

C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13

11．（3分）常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是

A．相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱

−1

B．NaA溶液能0使.1酚�酞��试⋅�液变红

−1

C．往0.1H�A�溶�⋅液�中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：

D．若测某HA溶液的pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=�b�，���<���

12．（3分）下列说法中错误的是�<�+2

A．M点和N点对应的溶液均呈中性

-

A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw不变

B．℃时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为

+−10−1

B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

C．�1℃时，的溶液与的�稀�溶液10等体�积�混�⋅合�，所得溶液的

C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7

D．�将2某溶液��升=温1，1可以��使�该�溶液从�P�点=转1化为�N2点��4��=6

．常温下，为的醋酸和为的两种溶液中，由水电离的+之比为：

DpH5pH9NaOHc(H)11第Ⅱ卷主观题

．（分）常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是

133第Ⅱ卷的注释

−1−1

A．常温时，的电离平衡常数与的相等

0.1𝑚�⋅���=110.1𝑚�⋅���=3阅卷人二、非选择题(共4题；共55分)

B．将��3��氨�水�稀释10倍，��3⋅�2�

−1

0.1𝑚�⋅���<10

得分。

−5

�3

16．（4分）已知的电离常数，的电离常数，�①��写�出��次�磷酸=电1.8离×方1程0式。

−10−7根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：填、或。

。����=4.9×10�2����=4.3×10��2=5.6×②(“>”“<”“=”)

−12写出醋酸电离平衡常数表达式：323。

10（1）（2分）试写出NaA与少量反应的离子方程式。③���������

（2）（2分）试从电离平衡移动的�角2�度解释的原④取等体积、物质的量浓度相等的、两溶液，分别用等浓度的稀溶液

323

因��1≫��2。中和，则消耗的溶液的体积大小关�系�为�：������(填“>、<�”或��“=”)。

（）（分）常温下，的溶3液在2加水稀释过程3中，下列表达式的数据一

17．（19分）回答下列问题：22������������

3

（1）（3分）已知一些化学键的键能数据如表所示：定变大的是___________。0.1𝑚�/�������

化学键C—HC—FH—FF—FA．B．

−

−���

键能���3���+

414489565155C．D．��

−1+−

���3������⋅���3���

请根据/�键�⋅能𝑚数�据写出和反应生成和的热化学方程+

（3）（2�分�）常温下，将的盐酸与的���3溶��液��混合后，所得溶液的，

式：��4(�)�2(�)��4。(�)��(�)

则盐酸与溶液的体积�比�为=_1__________�。�=12������=3

（2）（4分）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的

A．����B．C．D．

−1

0.100�，�向�其⋅�中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程

（4）1（:121分）将金属钠11溶:1于水恢复至常温并1配:9制成的溶液的9:1。

+−1

�度(�变化)=情况为。0.100𝑚�⋅�

19．（18分）下表是0.23�时某些弱酸的电离平衡常数。1000𝑚��=

（3）（6分）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，

化25℃

−12

木卫六上该地的温度（填“大于”“小于”或“等��于=”）1.205×℃1。0若用pH试纸测定该温度下

学CH3COOHNH3·H2OHClOH2CO3HCOOHN2H4·H2O

纯水的pH，则试纸显色。

式

（4）（3分）某温度下，将的溶液与等物质的量浓度

-7-5.75

−12−1Ka1=4.1×10Kb1=10

的溶液等体积混合�，�=所1得×混1合0液的0.02𝑚�⋅�。��(��)2KKa=1.8×10-5Kb=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=1.77×10-4

Ka2=5.6×10-11Kb2=10-8.9

�（��5）�（�43分）常温下的电离平衡常�数�=，，用NaOH

−2−8（1）（3分）0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性

23

溶液吸收得到�的��溶液，试计�算�1溶=液1.中0×10��2=6.0×1。0

3

2−(填“酸”、“碱”或“中”)。������

223�(��3)

．（分��）为了维��持=正9常的�生�理��活动，我们每天需要补充大量−的=水，补充各种电解质。人体

1814�(���3)（2）（3分）常温下，pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，

各种体液的值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

则溶液的体积�N�a3O�H��溶�液的体积(填“>”“<”或“=”)

（）（分）次磷酸是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数，

18��()�（�3�）（��3�分）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。

−2

�3��2���3��2=5.9×10

a.

−2−

b.2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3

−−

c.HCOOH+HCO3=HCOO+CO2↑+H2O

−−

33

（H4C）O（O