2026年教师资格（化学学科·高中）强化练习题及答案

2026年教师资格（化学学科·高中）强化练习题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.X的能量一定低于Z的能量D.该反应只有在加热条件下才能进行3.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置，其本质是氧化还原反应C.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.SO₂、O₂完全转化为SO₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等6.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中同一周期元素的电子层数相同C.元素周期表中同一主族元素的最外层电子数不一定相同D.元素周期表是按照元素的相对原子质量由小到大排列的10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D.金属元素和非金属元素之间一定形成离子键二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.增大压强，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定增大2.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热3.下列关于原电池的电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铜锌原电池中，正极反应式：Cu²⁺+2e⁻=CuC.氢氧燃料电池（酸性介质）中，负极反应式：H₂-2e⁻=2H⁺D.氢氧燃料电池（碱性介质）中，正极反应式：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率改变，化学平衡一定移动B.化学平衡移动，化学反应速率一定改变C.增大反应物浓度，化学平衡一定正向移动D.升高温度，化学平衡一定发生移动5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化三、填空题（总共5题，每题4分）1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是____________________。2.已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若在一定温度下，将2molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，C的物质的量浓度为0.6mol/L，则A的转化率为______。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄：____________________；（2）NaOH：____________________；（3）Na₂CO₃：____________________。4.元素周期表中第3周期第ⅦA族的元素是______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。5.化学键可分为离子键、共价键和金属键等，其中由阴阳离子通过静电作用形成的化学键是______，原子间通过共用电子对形成的化学键是______。四、实验题（12分）某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验用品：0.1mol/L的H₂SO₄溶液、0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液、热水、冷水、试管、滴管等。实验步骤：1.取两支试管，分别加入2mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液。2.向其中一支试管中加入2mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液，向另一支试管中加入2mL热水，振荡试管。3.观察并记录两支试管中出现浑浊的时间。实验现象：加入H₂SO₄溶液的试管中先出现浑浊，加入热水的试管中后出现浑浊。请回答下列问题：1.该实验探究的是______对化学反应速率的影响。2.写出该反应的化学方程式：____________________。3.实验中，两支试管中出现浑浊的时间不同，说明______。4.若要进一步探究温度对该反应速率的影响，还需要进行的实验操作是____________________。五、推断题（12分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的最外层电子数，B是地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：1.写出A、B、C三种元素的名称：A______，B______，C______。2.A、B、C三种元素形成的化合物中，属于离子化合物的是______（写化学式），属于共价化合物的是______（写化学式）。3.A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。4.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（写化学式），碱性最强的是______（写化学式）。答案：一、1.C2.B3.AB4.A5.C6.C7.D8.A9.B10.B二、1.AB2.ACD3.ACD4.BD5.ABCD三、1.容器内气体的压强不再变化；容器内气体的密度不再变化；X、Y、Z的浓度不再变化等（任写一条合理答案即可）2.60%3.（1）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（2）NaOH=Na⁺+OH⁻（3）Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻4.氯；HClO₄5.离子键；共价键四、1.温度和反应物浓度2.Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O3.温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快