专题02 空气和氧气 2025-2026学年九上初中化学人教版2024期末复习课件知识点+习题

人教版2024化学九年级上册期末复习专题02空气和氧气01思维导图02知识剖析壹知识点1空气的组成1.拉瓦锡对空气成分的测定法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。实验一：汞与氧气反应实验二：氧化汞受热分解实验步骤把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热实验现象部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积减小了红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减小的体积实验结论空气由氧气和氮气组成壹知识点1空气的组成2.空气中氧气含量的测定实验原理及装置利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，生成固体，气体量减少，压强减小；容器内外的压强差将水压入密闭容器内，进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。反应的文字表达式：红磷+氧气点燃生成五氧化二磷

实验内容①连接仪器，检查装置的气密性；②在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记；③用弹簧夹夹紧乳胶管；④在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞；⑤待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹壹知识点1空气的组成2.空气中氧气含量的测定实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶瓶内液面上升至1个等份的标记附近实验分析红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，能溶于水且几乎不占体积，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小；冷却后，容器内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，在容器内外压强差的作用下，水会进入集气瓶占据被消耗的氧气的体积实验结论01知识点1空气的组成3.空气的成分空气成分氮气(N₂)氧气(O₂)稀有气体二氧化碳(CO₂)其他气体体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%知识点1空气的组成4.测定空气中氧气含量的数字化实验(1)数字化实验：利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验时一般将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量(如温度、压强、浓度等)的数据，通过软件对数据进行记录、呈现和分析。(2)将测定空气中氧气的含量设计成数字化实验：第一步：将氧气传感器与数据采集器、计算机连接第二步：把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据第三步：通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量知识点2纯净物和混合物纯净物混合物概念只由一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成组成固定，可用专门的化学符号表示，如氧气可用O₂表示不固定，不能用固定的化学符号表示性质有固定的物理性质和化学性质组成混合物的各种成分保持它们各自的性质举例氮气(N₂)、二氧化碳(CO₂)、冰水共存物(H2O)等空气、食盐水、各种天然水等联系

说明纯净物是相对而言的，自然界不存在绝对纯净的物质，我们所说的纯净物是指含杂质很少的高纯度物质知识点3空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途氧气的用途：供给呼吸（可用于医疗急救、潜水、登山等）、支持燃烧（可用于炼钢、化工生产、气割、气焊、航空航天等）2.氮气的性质与用途

(1)氮气的性质①物理性质颜色气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水无色无臭1.251g/L-210℃-196℃否知识点3空气是一种宝贵的资源2.氮气的性质与用途②化学性质：不活泼，一般不燃烧，也不支持燃烧。(2)氮气的用途氮气的用途：制造硝酸和氮肥的重要原料、作保护气（焊接金属时用氮气以隔绝空气；食品包装中充入氮气以防腐）、液氮（医疗上利用液氮进行冷冻治疗；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能）知识点3空气是一种宝贵的资源3.稀有气体概述稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡物理性质无色、无臭的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼用途①用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气；②制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等；③液态氦可用于制造低温环境，氦气可用来填充氦气球等知识点4保护大气环境污染物有害气体主要有二氧化硫(SO₂)、一氧化碳(CO)、二氧化氮、臭氧等

烟尘可吸入颗粒物、细颗粒物等污染源(1)工厂废气：多种有害气体(2)汽车尾气一氧化碳——有毒二氧化氮导致酸雨烟尘(3)煤等化石燃料的燃烧烟尘二氧化硫导致酸雨危害严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏、酸雨也与空气污染有关防治措施使用清洁能源：减少煤等化石燃料的使用，更多地使用清洁能源等。加强空气质量监测。(积极植树、种草等知识点4保护大气环境2.空气质量指数日报(1)内容：空气质量指数、首要污染物、空气质量指数类别等。(2)目前计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径小于等于10μm的颗粒物，PM10)、细颗粒物(粒径小于等于2.5μm的颗粒物，PM2.5)和臭氧等。(3)空气质量分级标准空气质量指数级别划分为六级，级别越高，指数越大，空气质量越差。空气质量指数

0～50

51～100

101～150

151～200

201～300

>300空气质量指数级别

一级

二级

三级

四级

五级

六级空气质量指数类别

优

良

轻度污染

中度污染

重度污染

严重污染知识点5空气的组成氧气的物理性质物理性质①常温常压下，氧气是一种无色、无臭的气体。②在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L,比空气的密度(1.293g/L)略大。③氧气不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30mL氧气三态变化

贮存工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中知识点6氧气的检验与化学性质1.氧气的检验

由此可知，氧气的检验可用带火星的木条。实验操作：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所盛的气体是氧气。知识点6氧气的检验与化学性质2.探究氧气化学性质的实验(1)木炭与氧气反应

实验现象

共同现象：放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

文字表达式碳（C）和氧气（O₂）点燃生成二氧化碳（CO₂）知识点6氧气的检验与化学性质2.探究氧气化学性质的实验(2)硫与氧气反应

实验现象

共同现象：放出热量，产生有刺激性气味的无色气体文字表达式硫S和氧气O₂点燃生成二氧化硫SO₂01知识点6氧气的检验与化学性质2.探究氧气化学性质的实验

(3)铁与氧气反应实验现象

文字表达式铁Fe和氧气O₂点燃生成四氧化三铁Fe3O₄注意事项①铁丝要用砂纸打磨处理(除锈);②将细铁丝盘成螺旋状(增大铁丝与氧气的接触面积，聚集热量，利于铁丝持续燃烧);③待火柴快燃尽时再把铁丝插入集气瓶中(以免火柴燃烧消耗过多氧气，使现象不明显)01知识点6氧气的检验与化学性质2.探究氧气化学性质的实验(3)铁与氧气反应(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。(2)氧气具有助燃性。物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，某些在空气中不能燃烧的物质(如铁)可以在氧气中燃烧。01知识点6氧气的检验与化学性质3.化学实验现象的观察与描述(1)物质燃烧现象的正确描述(2)描述实验现象三忌描述方法一光(或火焰)、二热、三生成(物)描述格式是否剧烈燃烧+发出光或火焰+是否放热+生成物的颜色、状态、气味等示例硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体①忌把实验结论当作现象来描述不能把生成物的名称当作现象来描述。如“硫燃烧生成有刺激性气味的气体”是实验现象，“硫燃烧生成二氧化硫”是实验结论②忌脱离实际认真观察实验，如不能将黑色固体描述为白色固体等③忌片面描述实验现象如硫在氧气中燃烧的实验现象，描述为“生成有刺激性气味的气体”或“发出蓝紫色火焰”都不全面，反应放热或吸热也属于实验现象01知识点6氧气的检验与化学性质3.化学实验现象的观察与描述

(3)描述实验现象时注意准确性区分发光与火焰发光：一般指沸点高的物质燃烧时的现象（如木炭在氧气中燃烧发出白光）火焰：气体、沸点低的物质或物质的蒸气燃烧产生的现象（如蜡烛、硫、酒精等燃烧时产生火焰）区分烟、雾、气烟：固体小颗粒在空气中扩散产生的现象（如红磷燃烧产生白烟）雾：小液滴在空气中扩散产生的现象（如打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生大量白雾）气：物质在通常状况下以气体状态存在，一般在有颜色、气味时描述01知识点7化合反应与氧化反应1.化合反应与氧化反应的比较化合反应氧化反应概述由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应物质与氧气发生的反应属于氧化反应特点多变一，可用A+B+…→X表示有氧气参加反应举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应关系交叉关系，如图：01知识点7化合反应与氧化反应2.剧烈氧化与缓慢氧化的比较剧烈氧化缓慢氧化概述像燃烧那样剧烈并发光、放热的氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应举例木炭在氧气中燃烧等食物腐烂、铁生锈、细胞的呼吸作用等区别现象不同，反应的剧烈程度不同，反应条件不同联系都是氧化反应；都放出热量01知识点8加热高锰酸钾制取氧气1.试剂：高锰酸钾(暗紫色固体)2.反应原理高锰酸钾(KMnO₄)加热生成锰酸钾（K2MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）3.实验装置实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。01知识点8加热高锰酸钾制取氧气3.实验装置(1)发生装置的选择①实验室常见的气体发生装置类型及相应的选择依据见下图。②加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，故选择固固加热型发生装置。01知识点8加热高锰酸钾制取氧气3.实验装置(2)收集装置的选择→依据：气体密度和气体溶解性氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集氧气；氧气不易溶于水且不与水反应，也可选择排水法收集氧气。装置类型

适用气体适用于难溶于水或不易溶于水，且不与水反应的气体适用于密度比空气的大且不与空气中的成分反应的气体适用于密度比空气的小且不与空气中的成分反应的气体01知识点8加热高锰酸钾制取氧气4.操作步骤(以排水法为例)→谐音简记：“茶庄定点收利息”操作步骤简记操作方法检查装置的气密性

查(茶)连接好装置，将导管末端插入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，移开手后一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好将试剂装入试管装(庄)将试剂平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花把试管固定在铁架台上定点燃酒精灯点点燃酒精灯，先用酒精灯对试管预热，然后再对准试收集氧气收当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，开始收集。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶，正放在桌面上撤离导管离(利)实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

熄灭酒精灯熄(息)02知识点8加热高锰酸钾制取氧气5.注意事项(1)仪器的组装要按从下到上、从左到右的顺序进行。(2)试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出。(3)用排水法收集气体时，应先将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；待集满气后，先撤出导管并在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水面。6.验满收集方法验满排水法当集气瓶里的水排完时，说明氧气已收集满向上排空气法将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满02知识点9工业上如何制取大量氧气分离液态空气法制氧气原理：液态氮的沸点(-196℃)比液态氧的沸点(-183℃)低，采用低温蒸发的方法可得到液态氧过程：空气降温加压生成业液态空气，升温-196℃生成氧气和液态氧02知识点10分解过氧化氢制取氧气1.过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用

【实验结论】二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰本身化学性质不变.实验步骤实验现象实验分析

带火星的木条不复燃过氧化氢在常温下分解缓慢，在较短时间内放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃

有大量气泡冒出，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃

重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快过氧化氢分解的作用，二氧化锰的化学性质没有改变02知识点10分解过氧化氢制取氧气2.用过氧化氢溶液制取氧气(1)试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰(黑色粉末)(2)反应原理：过氧化氢通过二氧化锰生成水+氧气(3)实验装置(4)实验步骤①组装仪器，检查装置的气密性；②装试剂：先向锥形瓶内加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞，向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液；③收集气体。

02知识点11催化剂和催化作用1.催化剂和催化作用的概念2.催化剂的特点一变二不变一变：改变化学反应速率，包含加快和减慢二不变：反应前后催化剂本身质量不变、化学性质不变催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用02知识点11催化剂和催化作用3.设计实验验证某物质是否为某反应的催化剂的方法①称量一定量的某物质，记录质量为m₁②取两套相同的实验装置装入同样质量的反应物，向其中一套装置内加入该物质，比较加入该物质前后反应速率是否改变(通常根据产生相同结果时所需时间来确定)③从反应后的混合物中分离提取出该物质(常通过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作),再称量质量，记录为m₂,比较m1与m₂是否相等④再取与②中相同的装置和质量相同的反应物，加入分离提取出的该物质，记录产生同样结果所需时间4.催化剂的作用催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。

02知识点12分解反应与化合反应的比较分解反应化合反应定义由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应特点一变多多变一通式X—→A+B+…A+B+…→X

举例

关系都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系03综合训练小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。【查阅资料】红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。（1）写出图1装置中测定空气中氧气含量的化学方程式

。（2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是

。

X曲线表示的是

。（填“温度”或“氧气浓度”）。（3）实验前集气瓶中的水为15mL，若集气瓶的容积为250mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为

mL。（4）集气瓶中装水的作用是

（合理即可）。一．测定空气里氧气含量的探究01

红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度温度62吸收五氧化二磷

01一．测定空气里氧气含量的探究下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水 B．液态氮 C．赤铁矿 D．不锈钢B二．纯净物和混合物的判别【答案】B【解答】解：A、矿泉水中含有水、可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物，故错误；B、液氮是氮气的液态形式，只含有一种物质，属于纯净物，故正确；C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故错误；D、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故错误。故选：B。下列有关空气的说法正确的是（）A．空气是混合物

B．空气是由空气分子构成

C．空气中氮气极易溶于水

D．空气中稀有气体的体积分数最大三．空气的成分01A【答案】A【解答】解：A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确；B、空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误；C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误；D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。故选：A。如图是空气成分体积含量示意图，有关气体a、b、c的说法正确的是（）A．气体a常用作焊接金属的保护气

B．气体a化学性质比较活泼，可用于食品防腐

C．气体b可用作发射宇宙火箭的燃料

D．气体C主要成分是CO2A四．空气成分示意图相关问题02【答案】A【解答】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%，则气体a是氮气，化学性质不活泼，常用作焊接金属的保护气，故选项说法正确。B、气体a是氮气，化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法错误。C、气体b是氧气，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作发射宇宙火箭的燃料，故选项说法错误。D、气体c主要成分是稀有气体，故选项说法错误。故选：A。02四．空气成分示意图相关问题

五．拉瓦锡测定空气中氧气含量02氮气和氧气

O2红分子

02五．拉瓦锡测定空气中氧气含量博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳六．氮气的用途02A【答案】A【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。故选：A。“自古深情留不住，总是套路得人心”。在化学世界里，“套路”有时是正确的，有时是不正确的。以下有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”的对应关系中，不正确的是（）A．氮气﹣﹣化学性质稳定﹣﹣食品防腐

B．干冰﹣﹣升华吸热﹣﹣制冷剂

C．氧气﹣﹣可燃性﹣﹣火箭发射

D．稀有气体﹣﹣通电能发出不同颜色的光﹣﹣霓虹灯七．稀有气体的用途02C【答案】C【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐，该选项说法正确；B、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，该选项说法正确；C、氧气不具有可燃性，该选项说法不正确；D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，该选项说法正确。故选：C。七．稀有气体的用途02下列有关空气说法正确的是（）A．空气中氮气的质量分数约为78% B．空气是一种宝贵的资源

C．空气中的氧气易溶于水

D．洁净的空气是纯净物02B八．氧气的物理性质八．氧气的物理性质【答案】B【解答】解：A.空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故A不正确；B.空气提供氧气、氮气、稀有气体等资源，广泛应用于工业、医疗等领域，是宝贵的自然资源，故B正确；C.空气中的氧气不易溶于水，故C不正确；D.洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故D不正确。故选：B。兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．带火星木条在氧气浓度为35%时能复燃

B．用排空气法收集氧气，验满时带火星木条复燃，则氧气已集满C．0.5mm细铁丝燃烧所需氧气的最低浓度为86% D．氧气浓度和铁丝直径会影响铁丝燃烧剧烈程度D九．氧气的化学性质03【答案】D【解答】解：A.从“带火星木条在不同浓度氧气中燃烧情况”图可知，带火星木条在氧气浓度为35%时亮，并非复燃，故A选项错误。B.用排空气法收集氧气时，当氧气的浓度达到55%时，验满时带火星木条就复燃，所以带火星木条复燃时，不能说明氧气已收集满，故B选项错误。C.从“细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况”图可知，0.5mm细铁丝在氧气浓度为86%时剧烈燃烧，但不能就此判定其燃烧所需氧气的最低浓度为86%，有可能在更低浓度下也能燃烧，只是图中未体现，故C选项错误。D.从“细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况”图可以看出，随着氧气浓度升高，铁丝燃烧剧烈程度增加；同时，不同直径的铁丝在相同氧气浓度下燃烧剧烈程度也不同，所以氧气浓度和铁丝直径会影响铁丝燃烧剧烈程度，故D选项正确。故选：D。03九．氧气的化学性质生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的成分性质与用途不相符的是（）A．氮气化学性质不活泼——用于食品保护气

B．氧气具有助燃性——用作燃料

C．液氦温度低——作氩氦刀治疗肿瘤

D．稀有气体通电发光——制作霓虹灯十．氧气的用途03B【答案】B【解答】解：A.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可以用于食品保护气，防止食品被氧化变质，故A正确；B.氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不能用作燃料，故B错误；C.液氦温度低，在氩氦刀治疗肿瘤时可利用其低温的特性，故C正确；D.稀有气体通电时发出各种颜色的光，可用于制作霓虹灯，故D正确；故选：B。十．氧气的用途03木炭在氧气中燃烧的现象描述不正确的是（）A．产生白烟 B．发白光 C．剧烈燃烧 D．放出热量A十一．木炭在氧气中燃烧及其实验04【答案】A【解答】解：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，但不能产生白烟，故选：A。如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是（）A．集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质

B．将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧

C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气

D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽十二．铁在氧气中燃烧及其实验04B【答案】B【解答】解：A.铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，因此集气瓶中放少量水，可以防止高温生成物炸裂集气瓶底，不是用于吸收有毒物质，A错误；B.将铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝与氧气的受热面积，目的是促进燃烧，B正确；C.根据图乙，开始采集数据时，瓶内氧气的体积分数约为80%，可知瓶内不是纯净的氧气，C错误；D.根据图乙，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气体积分数不为0，可知氧气没有耗尽，D错误。故选：B。04十二．铁在氧气中燃烧及其实验十三．硫在氧气中燃烧及其实验如图是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。已知等量氢氧化钠溶液比水吸收二氧化硫效果好，下列说法不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

B．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈

C．毛玻璃片不脱落是因为集气瓶内压强减小

D．将氢氧化钠溶液换成水，实验成功率更高D【答案】D【解答】解：A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，故选项A说法正确；B、氧气具有助燃性，空气中氧气含量相对较低，而纯氧气中氧气浓度高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，故选项B说法正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，导致集气瓶内压强减小，外界大气压将毛玻璃片紧紧压住，因此毛玻璃片不脱落，故选项C说法正确；D、已知等量氢氧化钠溶液比水吸收二氧化硫效果好，若将氢氧化钠溶液换成水，吸收二氧化硫的量会减少，实验成功率会降低，故选项D说法错误；故选：D。04十三．硫在氧气中燃烧及其实验十四．探究氧气的性质用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛，将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是（）A．25s时进行的实验操作是步骤②

B．与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮

C．实验结束时氧气被完全消耗

D．该实验不能说明氧气的密度比空气大B【答案】B【解答】解：A.实验步骤中，先点燃蜡烛、连接氧气传感器采集数据，然后将氧气缓慢倒入倾倒室，此时氧气进入倾倒室会使氧气传感器检测到氧气含量上升，从图像看，25s时氧气含量最高，说明氧气已经倾倒完，故A选项叙述不合理；B.氧气含量越高，蜡烛燃烧越剧烈、越明亮。12.5s时氧气含量较低，50s时氧气含量更高，所以与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮，故B选项叙述合理；C.从图像可知，实验结束时氧气含量不为0，说明氧气没有被完全消耗，故C选项叙述不合理；D.实验中氧气是从倾倒室倒入，提起隔板后氧气进入燃烧室使蜡烛燃烧更旺，这表明氧气向下运动进入了燃烧室，能说明氧气的密度比空气大，故D选项叙述不合理。故选：B。04十四．探究氧气的性质十五．过氧化氢制取氧气实验如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量氧气（O2），下列现象正确的是（）A．气球胀大，红墨水右移

B．气球缩小，红墨水左移

C．气球胀大，红墨水左移

D．气球缩小，红墨水右移B【答案】B【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速分解放出大量氧气，导致瓶中压强增大，由于气球缩小，导致气球中的压强增大，红墨水向左移动。故选：B。十六．高锰酸钾制取氧气实验下列图像能正确反映对应变化关系的是（）AA.在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液B.在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰C.用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体D.加热高锰酸钾固体至质量不再减轻

A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因此随着过氧化氢溶液质量的增大，氧气的质量也在不断增大，图示正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，在此反应中，二氧化锰是催化剂，只能加快反应速率，不能增大氧气的量，因此在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，生成氧气的量不会随着二氧化锰质量的增大而增大，图示错误；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此反应前二氧化锰的质量为零，随着反应的进行，二氧化锰的质量不断增大，当高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再增大，图示错误；D、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，但固体质量不为零，图示错误。故选：A。04十六．高锰酸钾制取氧气实验十七．氧气的制取装置实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．大试管、集气瓶 B．烧杯、玻璃棒

C．酒精灯、铁架台 D．导气管、单孔塞B【答案】B【解答】解：实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器。而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，故选项B给的仪器用不到故选：B。十八．氧气的收集方法

B

A、集气瓶中装入的水B、集气瓶中装入的水C、导管伸入到集气瓶体积的

处D、导管伸入到集气瓶体积的

处

04十八．氧气的收集方法十九．氧气的检验和验满具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。回答下题。鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（）A．观察颜色 B．闻气味

C．伸入带火星的木条 D．倒入澄清石灰水C【【答案】C【解答】A.氧气没有颜色，无法使用观察气体颜色来辨别氧气，故A错误；B.氧气是无色、无味的气体，无法根据气味来辨别氧气，故B错误；C.插入带火星的木条，氧气可以助燃，可以使带火星的木条复燃，可以用来鉴别氧气，故C正确；D.氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，不能用倒入澄清的石灰水方法来鉴别一瓶气体是否为氧气，故D错误。故选：C。二十．制取氧气的操作步骤和注意点如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是（）A．为了检验该实验装置的气密性

B．为了提高收集到的氧气的纯度

C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂

D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管B【答案】B【解答】解：A、检查装置的气密性要在装入药品之前，故错误；B、当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，就是为提高收集到的氧气的纯度，故正确；C、试管口向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管破裂，故错误；D、防止高锰酸钾颗粒进入导气管，要在试管口放一团棉花，故错误。故选：B。04二十．制取氧气的操作步骤和注意点二十一．催化剂的概念、性质及用途上海科学家经过近两年的探索，筛选尝试了大量金属、合金催化剂，最终发现由金属钯、锡组成的合金催化剂，只需非常低的电压，就能够将所输入电能的99%用于驱动二氧化碳转化为甲酸，有效达成“碳中和”。下列有关催化剂的理解错误的是（）A．同一物质可做多个化学反应的催化剂

B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂

C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量

D．催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变C【答案】C【解答】解：A、同一物质可做多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰可以用作氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂，故A正确；B、对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都可以用作过氧化氢分解的催化剂，故B正确；C、催化剂能改变化学反应速率，不能增