化学试卷重庆市七校联盟2026届高三年级12月二阶段12月联考（12.24-12.25）

重庆市七校联盟高三12月二阶段联考2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.(原创)第十五届全运会开幕式上的巨型“飞天鳌鱼”融合非遗与科技，其制作材料蕴含丰富化学知识，A.鳌鱼骨架采用的碳纤维是一种由碳原子构成的密度B.气囊内填充的氦气化学性质稳定，是因为其化学键键能大C.体表透光复合膜和软纱均为有机高分子D.LED鳞片中的低功耗芯片主要成分是二氧化硅，能实现光电转换2.(原创)下列化学用语错误的是3.(原创)下列离子在指定条件下一定能大量共存的是4.(改编)下列实验装置能达到实验目的的是NaCIO溶液钢闸门-2%氨水A.用图甲装置测定NaCIO溶液的pHB.用图乙装置验证SO₂的还原性C.用图丙装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备D.用图丁装置配制银氨溶液A.[Co(NH₃)₆]³+中含有离子键、极性C.1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃中含σ键数目为24NAD.NH₃、H₂O分别与Co³+形成配离子的稳定性：[Co(NH₃)₆6.(改编)化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：C.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子D.1molY最多能与5molH₂发生加成反应7.(改编)某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大A.原子半径X<Y<ZB.Q(OH)₂可溶于某些酸和碱C.简单气态氢化物的稳定性：Z>M>YD.第一电离能X<Y<Z8.(原创)室温下，山城学术圈兴趣小组进行下列实验操作、现象和结论都正确的是选项结论A向Ca(CIO)₂溶液中通入SO₂,有白色沉淀生成酸性：H₂SO₃>HC1OB该溶液一定含钠元素C向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀D乙炔能被酸性高锰酸钾氧化9.(改编)硼氢化锰[Mn(BH₄)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO,还含有SiO₂、Al₂O₃、FeO)试剂2试剂2滤渣2稀盐酸酸浸滤渣1NaBH₄试剂1氧化滤液厂富锰矿A.试剂1可用MnO₂,试剂2可用MnCO₃B.滤渣1和滤渣2均可完全溶于NaOH溶液C.Mn(BH₄)2能与稀盐酸反应生成B(OH)Mn(BH₄)₂+2HCl+6H₂O=MnCl₂+8H₂10.(改编)MoS₂具有低的摩擦系数和润滑性能，在传统应用中更是被誉为“润滑剂之王”,它的晶胞、沿中A原子的分数坐标为,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.B原子的分数坐标为B.该晶胞的密度为g·C.MoS₂属于混合型晶体D.42号元素Mo为ds区元素11.(改编)华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离被打破，产生电势差，锂离子电池反应为LiSi+Li₁_,0热敏性晶体b极a极A.给锂离子电池充电时，热敏电池中电能转化为B.该热敏电池给锂离子电池充电时，热端的电极反应式为：[Fe(CN)₆]⁴-e⁻C.锂离子电池充电过程中，Li+通过LiPON薄膜移向b极12.(改编)氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：已知：H-H键能为akJ/mol,O-H键能为bkJ/mol,CO(g)中碳氧键键能为ckJ/mol,在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量--反应进程图如下B.两个反应中均涉及极性键的断裂与生成C.降低温度能提高水解产物在整体产物中的比例14.(改编)某H₂S溶液的总硫浓度c₀=0.1mol/L,含硫物种分布系数(δ)与pH的关系曲线如图，已知常温下K(CuS)=8.0×10³7;K(ZnS)=1.2下列说法错误的是吉pHA.曲线2代表-1g[c(Zn²+)]随pH的变化C.向该H₂S溶液中加入一定量ZnCl₂固体，并调pH至c(H₂S)=c(HS-)时，2c(Zn²+)=2c(S²-)+c(HS-D.用ZnS可除去ZnCl₂溶液中混有的少量CuCl₂二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(改编，14分)锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，Li₄TisO₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)钛在元素周期表的位置为_,基态Fe³+价层电子排布图(轨道表示式)为__o(2)“滤渣”的主要成分是(填化学式),为了检验滤液②加双氧水后溶液中是否含有Fe²+,(3)“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄²⁻形式存在，写出相应反应的离子方程式o(4)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃TiO₂·xH₂O转化率/%分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式_o(6)若“滤液②”中c(Mg²+)=0.02mol-L-¹,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe³+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³+)=1.0×10-⁵mol·L-¹,此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成? (列式计算并说明)。16.(改编，14分)富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)]常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。山城学术圈小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO₄制备富马酸亚铁，并通过测定富马酸亚铁中Fe(II)的含量以确定产品是否达标，过程如下：步骤I:富马酸亚铁晶体的制备合成富马酸亚铁调pH为6.6干燥富马酸溶液富马酸亚铁Na₂CO₃其制备装置如图(加热和夹持装置略去):搅拌搅拌富马酸溶液A已知：富马酸亚铁难溶于水，在约240℃时分解。(2)加Na₂CO₃调节溶液pH为6.6,pH若过高，制得的产品中会混有(填化学式)。(4)煮沸过程中需要持续通N₂,若不通N₂,最后得到的粗产品质量会(填“偏大”或“不(5)下列说法不正确的是(填序号)。A.胃酸不足，不会影响富马酸亚铁释放出Fe²+B.过滤时常采用减压过滤，其优点是过滤速度更快，得到的产品更加干燥C.水洗后，检验沉淀是否洗净需要用到的试剂为稀盐酸和BaCl₂溶液D.产品干燥的方式为：酒精灯加热烘干步骤Ⅱ:富马酸亚铁中Fe(III)的测定《中国药典2020版》规定：富马酸亚铁中Fe(III)的含量不得大于2.0%,通过测定富马酸亚铁中Fe(III)的含量以确定该产品是否达标，实验过程为：准确称取产品0.50g,加入25mL纯水和5mL6mol·L¹HCI溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI,振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL,用0.01mol·L¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录标准液用量。重复2～3次，Na₂S₂O₃标准溶液平均消耗量为17.50mL。 (已知：I₂+2S₂O₃-=2I+S₄O%,忽略过程中碳碳双键与I₂的反应)(6)滴定达到终点的现象为(7)此产品中Fe(III)的含量为17.(改编，15分)环氧乙烷(只，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。I.工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其反应原理为：其基元反应如下：CH₂=CH₂(8)+AgO(s)→(2)关于该主反应，下列说法正确的是(填序号)。A.加入银单质可以提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，|△H₁|变大B.该反应属于氧化反应，且原子利用率为100%C.恒温恒容下，当混合气体平均摩尔质量不随时间变化，说明反应达平衡状态D.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率(3)化工生产设计时，常串联多个反应器进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，这样设计的目的是(4)反应过程中常伴随副反应：向一密闭容器中通入2molCH₂=CH₂(g)和1.5molO₂(g),乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所示：X转化率或选择性‰①图中X代表(填“温度”或“压强”)。②M、P两点正反应速率较大的是(填“M”或“P”)点。③在X₁和L₂的条件下，达到平衡时容器压强为PokPa,用平衡分压代替平衡浓度计算副反应的平衡常数Kp=(写出计算式即可，已知：分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.电化学合成环氧乙烷我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO₂电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷(只),工作原理如图所示：阴离子阴离子M交换膜N二氧化碳O₂KHCO₃溶液乙烯(6)制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为_(7)若电极N上生成标准状况下的O₂体积为13.44L,理论上，生成环氧乙烷的质量为_g。18.(改编，15分)以I为中间体可以合成出多种药物，对许多疾病的治疗有很大的帮助，I的一种合成路回答下列问题：(1)A的化学名称为o(2)E中所含官能团名称为o