高考上海卷化学考试卷带答案和解析

高考上海卷化学考试卷带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧气

D.氯水

答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气为单质，属于纯净物。河水和氯水都是混合物，空气由多种气体组成，也属于混合物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。选项C中钠（Na）从0价变为+1价，氯（Cl）从0价变为-1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。3、下列物质中，含有分子间作用力的是

A.NaCl

B.K₂O

C.H₂O

D.Na

答案：C

解析：

分子间作用力是分子之间的作用力，如氢键、范德华力等。H₂O为分子晶体，含有分子间作用力；而NaCl和K₂O均为离子晶体，Na为金属晶体，均不含分子间作用力。4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol

答案：A

解析：

标准状况下气体摩尔体积（Vm）为22.4L/mol，所以n=5、下列化学式正确的是

A.FeO₂

B.H₂O

C.NaCO₃

D.AlCl₂

答案：B

解析：

H₂O为正确的水分子式；FeO₂不符合铁的常见氧化态；NaCO₃应为Na₂CO₃；AlCl₂不符合铝的常见价态。6、氢氧化钠在水中能电离出的离子是

A.Na⁺和H⁺

B.Na⁺和OH⁻

C.OH⁻和H₂O

D.H⁺和Cl⁻

答案：B

解析：

氢氧化钠（NaOH）是强碱，在水中完全电离产生Na⁺和OH⁻。7、在实验室中制备Cl₂的反应是

A.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

B.MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.NaCl+H₂O=NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

答案：B

解析：

实验室中常用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为Mn8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.H₂SO₄

B.NaNO₃

C.CH₃COOH

D.KCl

答案：C

解析：

弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质。CH₃COOH为乙酸，是弱酸，属于弱电解质；而H₂SO₄、NaNO₃、KCl均为强电解质。9、下列反应中，生成沉淀的是

A.CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl

B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

C.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓

答案：A

解析：

CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，正确书写为Ca10、下列关于化学反应速率的描述正确的是

A.反应速率与浓度无关

B.增大压强不会改变化学反应速率

C.加入催化剂可以降低活化能，加快反应速率

D.升高温度会降低反应速率

答案：C

解析：

催化剂通过降低活化能加快反应速率，升高温度一般会加快反应速率，增大压强仅对气体反应有影响。11、下列物质中，与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.CuCl₂

B.MgCl₂

C.FeCl₂

D.AlCl₃

答案：A

解析：

CuCl₂与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，化学方程式为Cu12、下列说法中，正确的是

A.原子由质子、中子和电子组成

B.元素的相对原子质量等于其原子核内质子数

C.共价键是由两个原子核之间的静电引力形成

D.水分子中，氢和氧之间为离子键

答案：A

解析：

原子由质子、中子和电子组成；相对原子质量是质子数和中子数的总和；共价键是原子间通过共用电子对形成的；水分子中氢和氧之间是共价键。13、下列物质中，能够形成分子晶体的是

A.NaCl

B.H₂O

C.K₂O

D.Mg

答案：B

解析：

H₂O为分子晶体，由水分子通过分子间作用力结合；NaCl、K₂O为离子晶体；Mg为金属晶体。14、下列实验操作中，能正确分离NaCl和KNO₃混合物的是

A.蒸发结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取

答案：A

解析：

NaCl和KNO₃均为可溶性物质，不能通过过滤或萃取分离；通过蒸发结晶可使KNO₃先析出，再用剩余溶液蒸发NaCl。15、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在水中全部电离

B.弱电解质在水中全部电离

C.非电解质在水中不能电离

D.氧化物均为非电解质

答案：A

解析：

强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离，非电解质在水中不电离，但并非所有氧化物都是非电解质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上常用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）说明该反应中的氧化剂和还原剂，并指出其被氧化或被还原的元素。

答案：

（1）2CaOH2+2Cl2=CaC17、（12分）元素化合物综合题

将铁片放入CuSO₄溶液中，观察到铁片表面覆盖一层红色物质，同时溶液颜色变浅。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）指出该反应的基本类型。

（3）说明铁片表面生成的物质是什么？

答案：

（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）置换反应

（3）生成的物质是铜（Cu）18、（11分）有机化学综合题

乙醇在浓硫酸催化下可以发生脱水反应生成乙烯。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）说明该反应的条件并判断反应类型。

（3）若30g乙醇完全反应，生成多少mol乙烯？

答案：

（1）CH3CH2OH→浓硫酸170℃CH2=CH2↑+19、（12分）化学实验题

某同学用NaOH固体配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液。

（1）实验中需要称量的NaOH质量是多少？

（2）实验操作中必须注意的问题有哪些？

（3）若该同学在配制过程中没有洗涤烧杯，将导致所得溶液浓度如何变化？

答案：

（1）0.02g

（2）NaOH易吸湿、潮解，需使用天平称量，溶解后应冷却到室温再转移，且必须将溶液转移至容量瓶中定容。

（3）溶液浓度偏小

解析：

（1）配制100mL0.2mol/