高考上海卷化学题库含答案

高考上海卷化学题库含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于物理变化的是：

A.铁在潮湿空气中生锈

B.石蜡熔化

C.铝片在空气中氧化

D.食物腐败答案：B

解析：

物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但其化学组成不改变。石蜡熔化是状态改变，属于物理变化；铁生锈、铝氧化、食物腐败均为化学变化，生成了新物质。2、下列物质中，属于离子化合物的是：

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.N₂答案：C

解析：

离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，常见于金属和非金属元素之间。NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子化合物，而HCl是共价化合物，CO₂是分子晶体，N₂是单质分子。3、关于物质的量浓度的描述，下列正确的是：

A.溶液的浓度与体积成反比

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.物质的量浓度与溶质的质量成正比

D.物质的量浓度的计算公式为c答案：B

解析：

物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，计算公式是c=4、在元素周期表中，第三周期元素的原子核外电子层数是：

A.1层

B.2层

C.3层

D.4层答案：C

解析：

元素周期表中，第三周期元素的原子核外电子层数为3层，即电子排布在K、L、M三个能级上。5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：

A.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻

B.Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻

C.K⁺、NO₃⁻、H⁺

D.NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻答案：C

解析：

NH₄⁺与OH⁻在溶液中会反应生成NH₃和H₂O，不能共存；Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀；CO₃²⁻与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀；而K⁺、NO₃⁻、H⁺在溶液中不会发生反应，可共存。6、下列说法正确的是：

A.电解质溶液中一定有自由移动的离子

B.非电解质在水中一定不导电

C.强电解质在溶液中的导电能力一定比弱电解质强

D.酸、碱、盐都是电解质答案：D

解析：

酸、碱、盐都是电解质，能够电离产生自由离子。非电解质在水中可能导电，如某些有机物；强电解质导电能力强于弱电解质，但这不是绝对的，还与浓度有关；电解质溶液中不一定有自由移动的离子（如弱电解质未完全电离时）。7、下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaO+CO₂=CaCO₃答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应，H₂O₂分解生成H₂O和O₂时，O元素的化合价发生变化（由-1变为-2和0），发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他反应均为复分解反应，无电子转移。8、在标准状况下，2.24LH₂的物质的量是：

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol答案：A

解析：

标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积为22.4L，所以2.24LH₂的物质的量为n=9、下列物质中，属于强酸的是：

A.CH₃COOH

B.HClO

C.H₂CO₃

D.HCl答案：D

解析：

HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH、HClO、H₂CO₃均为弱酸，不能完全电离。10、下列关于同位素的说法中，正确的是：

A.同位素的化学性质不同

B.同位素的质子数相同

C.同位素的原子序数不同

D.同位素的物理性质完全相同答案：B

解析：

同位素是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，因此化学性质相同，而物理性质可能不同。11、下列各组有机物中，互为同系物的是：

A.CH₃OH、CH₃CH₂OH

B.CH₃CH₂OH、CH₃COOH

C.CH₃CH₂CH₂OH、CH₃OH

D.CH₃CH₂OH、CH₃COOCH₃答案：A

解析：

同系物是结构相似、组成相差一个或多个CH₂基团的化合物，CH₃OH和CH₃CH₂OH均为醇类，且相差一个CH₂基团，互为同系物。12、下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.乙烷

B.乙烯

C.淀粉

D.葡萄糖答案：C

解析：

淀粉是由葡萄糖分子通过缩聚反应形成的高分子化合物，而乙烷、乙烯、葡萄糖均为小分子化合物。13、下列操作中，能减少实验误差的是：

A.在托盘天平称量药品时，将药品放在右盘

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将固体溶解于容量瓶中

C.滴定实验中，滴定管使用前未进行润洗

D.次氯酸钠溶液的配制应使用棕色试剂瓶答案：D

解析：

次氯酸钠（NaClO）对光敏感，易分解，因此配制时应使用棕色试剂瓶，以减少光照导致的分解。其他选项都可能引入实验误差。14、某温度下，0.1mol/LHF溶液的pH值为2，则该溶液中H⁺浓度为：

A.0.001mol/L

B.0.01mol/L

C.0.1mol/L

D.无法确定答案：A

解析：

pH=2，表示cH15、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：

A.NaCl

B.K₂O

C.NH₄Cl

D.H₂O答案：C

解析：

NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，属于离子化合物，但NH₄⁺内部含共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。答案：

1、B

2、C

3、C

4、C

5、D

6、B

7、C

8、A

9、D

10、B

11、A

12、C

13、D

14、A

15、C解析：

1、石蜡熔化是物理变化，不改变其化学组成。

2、物质的量浓度单位是mol/L。

3、H₂O₂分解中，O的化合价改变，是氧化还原反应。

4、第三周期元素的电子层数为3层。

5、强电解质在溶液中能完全电离，如HCl。

6、同位素的质子数相同，中子数不同。

7、CH₃OH和CH₃CH₂OH均属醇类，互为同系物。

8、淀粉是高分子化合物。

9、次氯酸钠对光敏感，需使用棕色试剂瓶保存。

10、pH=2时，H⁺浓度为10−2，即0.01mol/L。

11、二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某可逆反应：

Ag+Bg⇌Cg+Dg，其平衡常数K=1.0答案：

不处于平衡状态，反应向逆向进行。解析：

计算反应商Q：

Q=cC⋅c17、（12分）元素化合物综合题

实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，写出该反应的化学方程式并说明反应类型。

若反应后得到的Cl₂中含有HCl气体，如何除去？写出所用试剂和反应原理。答案：

化学方程式：MnO2+4H解析：

该反应是典型的氧化还原反应，MnO₂作氧化剂，被还原为Mn²⁺，HCl作还原剂，被氧化为Cl₂。

HCl气体易溶于水，而Cl₂在水中的溶解度较低，因此可用饱和NaCl溶液或NaOH溶液吸收HCl。18、（11分）有机化学综合题

已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应，也能被催化氧化生成B。B能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（1）写出A的结构简式；

（2）写出B的结构简式；

（3）写出A→B的化学方程式；

（4）写出B与NaHCO₃反应的化学方程式。答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CHO

（3）2CH3解析：

（1）A的分子式为C₂H₆O，能与Na反应说明含有羟基（-OH），且为饱和醇，结构简式为CH₃CH₂OH；

（2）A被催化氧化生成B，即乙醇被氧化为乙醛，结构简式为CH₃CHO；

（3）乙醇催化氧化可生成乙醛，需催化剂Cu并加热；

（4）乙醛可与NaHCO₃在水溶液中发生氧化反应生成乙酸、NaOH和CO₂。19、（12分）化学实验题

某实验小组拟配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。请回答：

（1）实验中所用仪器包括哪些？（至少写出四种）

（2）实验步骤是什么？请列出关键步骤。

（3）若使用NaOH固体，如何称量？请说明原因。

（4）若配制过程中，定容后发现液面低于刻度线，应如何处理？答案：

（1）烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

（2）步骤：1.计算NaOH质量2.用托盘天平称量3.溶解于适量水4.移入容量瓶5.定容至刻度线6.摇匀

（3）使用托盘天平称量NaOH固体，因为NaOH易潮解，不能直接使用电子天平称量

（4）不能补充水，若液面低于刻度线，则使浓度偏高解析：

（1）配制溶液需要的仪器包括用于称量、溶解、转移、定容的仪器；

（2）实验常用方法为称量固体NaOH，溶解后转移至容量瓶，定容至500mL；

（3）NaOH易吸湿潮解，称量时应使用托盘天平，而不能使用电子天平；

（4