重庆市涪陵第一中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

涪陵一中2025年秋期第一次月考

高二上化学试题

一、选择题(每小题3分，14小题，共42分)

1.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是()

①实验室配制FeSO₄溶液时加入少量铁粉

②NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合溶液可用作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质

A.②③④⑤B.①②④C.①②③⑤D.③④⑤

2.室温下某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10⁻¹3mol-L⁻¹,溶液中一定能大量存在的离子组是

()

A.Fe³+、NO₃、Cl、NaB.Ca²+、HCO₃、C1、K

C.CI、SO²、K、NaD.NH4、Fe²+、SO²、NO₃

3.同体积的1mol/L的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是()

A.HC1、H₂SO4、CH₃COOH中放出H₂的速率相同

B.HC1溶液中c(H+)和CH₃COOH溶液中一样多

C.生成等量H₂消耗的时间HCl>CH₃COOH

D.H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)一H⁺(溶液)+In(溶液)

红色黄色

浓度为0.02mol·L⁻¹的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液

⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()

A.①④B.②⑤⑥C.①④⑤D.②③⑥

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5.下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是()

A.常温下NaNO₂溶液的pH大于7

B.用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

C.常温下0.1mol·L-¹的HNO₂溶液的pH为2.1

D.pH=4的HNO₂溶液加水稀释10倍后的pH<5

6.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是()

A.加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子

B.a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是b<a<c

C.a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是b点

D.向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使c(CH₃COo-)增大、

c(H+)减小

7.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()

A.由水电离产生的c(H+)=10-²mol/L

B.加水稀释时增大

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大

8.用pH试纸测定溶液的pH,下列叙述正确的是()

A.测得某浓度的NaC1O溶液的pH为10

B.常温下测得NH₄Cl溶液pH约为4.1

C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸

D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

9.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()

酸性KMnO₄

溶液左手控制滴

定管活塞

右手摇动

NaSO₃

溶液锥形瓶

①②③④

A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液

C.③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D.④是碱式滴定管排气泡的操作

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10.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A.CO³-+H₂O=HCO₃+OH-热的纯碱溶液清洗油污

B.Al³++3H₂O=Al(OH)₃(胶体)+3H+明矾净水

C.TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)=TiO₂·xH₂O↓+4HC1用TiCl₄制备TiO₂

D.SnCl₂+H₂O=Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

11.在25℃条件下，将pH=4的NH₄Cl溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是()

A.能使NH₄Cl的水解常数K₆增大B.溶液中c(H+)·c(OH)不变

C.能使溶液中n(NH₄)增大D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小

12.下列实验能达到预期目的的是()

实验内容实验目的

室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NaC1O溶液和

A比较HC1O与H₂CO₃的酸性强弱

NaHCO₃溶液的pH

往含有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量CaCl₂晶体，现象溶

B证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

液红色变浅

C制备无水FeCl₃固体将氯化铁溶液蒸干

D在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO₂=N₂O₄,通入氩气探究压强对化学平衡的影响

13.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如

图所示。根据图象判断错误的是()

A.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

B.I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C.完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H₂SO4的体积：V(NaOH)<V(氨水)

D.a值一定大于9

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14.在25mL0.1mol-L⁻¹某一元碱中，逐滴加入0.1mol-L⁻¹醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正

确的是()

A.该碱溶液可以溶解Al(OH)₃

B.a点对应的体积值大于25mL

C.C点时，c(CH₃COO7)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.D点时，c(CH₃COO)+c(OH7)=c(H+)+c(CH₃COOH)V(CH₃COOH)/mL

二、非选择题(共4小题，共58分)

15.(14分)完成以下问题

(1)t℃时，水的K=1×10-¹²,则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在(1)中所述温度下，c(H+)=1×10⁻⁷mol·L¹的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中

性”);若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c(OH-)=mol·L-¹。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂,反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或

“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10

的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

(5)0.1mol·L¹乙酸(甲，K。=1.75×10⁵)和0.1mol·L¹氯乙酸(乙，K。=1.4×10-³)的水溶液

中，下列可以表示两溶液中由水电离出的c水(H+)与加入水的体积V之间关系的是(填字母)。

b.C.

16.(16分)回答下列问题：

(1)写出下列离子方程式：

①Na₂CO₃溶液呈碱性的主要原因：

②FeCl₃溶液呈酸性的原因：

③泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：◎

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(2)已知NH₃·H₂O的Kb=1.8×10-5。

计算0.10mol/L的NH₃·H₂O的c(OH-)=mol/L(可以不化简)

(3)常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=mol/L。

(4)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸碳酸氢氰酸

Ka=1.7×10-5Ka1=4.5×10-7、Ka₂=4.7×10-11Ka=6.2×10-10

①10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者后

者(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺

序为(填序号)

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂,反应的离子方程式为

17.(12分)已知某烧碱样品中含有NaC1杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：

③用0.1000mol·L-¹的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

消耗盐酸的体积/mL

滴定序号待测液体积/mL

滴定前滴定后

125.000.5020.60

225.006.0026.00

325.001.1021.00

(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。(4种)

(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是0

(3)判断达到滴定终点时的现象为o

(4)配制的NaOH溶液的浓度为0

(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。

a.滴定前用蒸水冲洗锥形瓶

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b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外

d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

f.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为

_o

(NaOH的相对分子质量为40)

18.(16分)室温下，有浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl②NaCl③CH₃COOH④CH₃COONa⑤Na₂CO₃

资料：室温下电离常数，醋酸K=1.7×10-⁵;碳酸K1=4.4×10⁻⁷,K₂=4.7×10-⁻¹1。

(1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是(填序号)

(2)比较溶液③和④中CH₃COO的物质的量浓度：③④(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH为0

(4)常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHCI溶液和20.00mL0.10mol/L

CH₃COOH溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条液定曲线I、Ⅱ,如图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)

②a=mL。

③c(Na+)=c(CH₃COo-)的点是。(A、B、C、D、E中选择)

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为