2024届山东省济南市某中学高三最后一卷化学试卷含解析

2024届山东省济南市实验中学高三最后一卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇龙水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?.

3+2++

C.CH3OH在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的Hz在标准状况下的体积为1L2L

2、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(HzS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

交换膜

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

3、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.地烟C.坦埸伊D.研钵

4、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤母

1,

B.灼烧

C.溶解

D.检验

5、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不正确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v（NHj）=0.035molL-,-min-1

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molth和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

6、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2+

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2lT+2e-=H21

7、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得:

下列关于化合物X、Y的说法中德考的是

A.X的化学式为G3H18。B.1molY能与4molH2反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

8、如图是电解饱和食盐水（含少量酚酸）的装置,其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电子

流动

方向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

9、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCI（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸倍

C.己烷（己烯）：加适量滨水，分液

D.乙烯（SOz）;NaOH溶液，洗气

10、下列说法正确的是（）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融杰的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

11、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与Ch、Zn等发生反应

BFeCIz电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显减性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与AkI等发生反应

A.AB.BC.CD.D

12、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

&&

浓

硝a

酸c

实验装置

探究温度对平衡水

八UW9

2NO2=^N2O4的影饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HCI气体中混有

目的或结论2NO2=^N2（h的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量Ch

响是NO

B.BC.CD.D

13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCOj溶液反应可放出4moicOz气体

14、彩（Sm）属于稀土元素，空Sm与晨Sm是影元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.与噜Sm互为同素异形体

B.%Sm与哈Sm具有相同核外电子排布

C.啜Sm与嘤Sm的性质完全相同

D.啜Sm与叫Sm的质子数不同，但中子数相同

15、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

16、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下死说法正确的是

NaOII»-NAC'I<)4/HCIO4*Nn<iO4

吸用联a阳禹子文换膜吸附星b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

-

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH-=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

17、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezOQ经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe24在与Hz的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSOz恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFeXX与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFeiOj与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

18、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiONazSiOaHSiO

223V

DAlAlChAI(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

19、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R二Na、K）：

扎0(§)+扣20⑴——------->

R*(aq)+OH(aq)

i)一

A//,AH«

R*(g)+OH-(g)

下列说法正确的是

A.△Hi+ZkH2>0B.△H4(NaOHMH4(KOH)>0

C.△H6（NaOH>AH6（KOH）D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

20、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.MC考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

21、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35。和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为02%

22、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和HzO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CHjCOO

CH3COO

（D璘叶立德试剂

•定汆仟；~'

CH3co0CHCOO

3（化介物X）

c

CH3coO

回答下列问题:

（1）物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为o

（2）lmol有机物D最多能消耗NaOH为mob白藜芦醇遇足量浓溟水时反应的化学方程式为

（）

Z

CII3—c

（3）已知。的系统名称1,3.苯二酚，则A的名称为________,己知乙酸酎（'（）））极易与水反应生成

H（）CHL（

（）

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是。

（4）C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成《（涉及无机试剂自选），请写出合成路线o

24、（12分）比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

11co

（1）A的化学名称为

（2）D中官能团的名称是

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式一。

（5）F的分子式为一。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式_。

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选

25、（12分）亚硝酰硫酸（NOSOaH）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNO.3=SO3+HNOz、SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亚硝酰硫酸（NOSOjH）的制备。

①仪器1的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

@B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4D纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000moHL」的KMuCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.50Q0mol・L」的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO4H+□=□!<2sO4+□M11SO4+C1HNO3+口142sO4

ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MliSOj+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+oNOSO4H+□=uKiSCh+nMnSO4+DHNOJ+口112sO4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为O

26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

（三）（一）（五）（二）（六）（四）

*

<=M1

1i

1igA

1

€

（1）图中I、II、III三种仪器的名称是_、_、

（2）将以上仪器按（一）一（六）顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I仪器中c口是d口是_。（填“进水口”或“出水口”）

（4）蒸倒时，温度计水银球应放在_位置。

（5）在II中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

(6)给II加热，收集到沸点最低的馆分是一。收集到78P左右的馅分是一。

27、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

己知：FeSO4+NO->|Fe(NO)JSO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作_.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

28、(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义,回答下列问题:

LCO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3()4⑸+4CO(g)=3Fe(s)+4C(h(g)△Hi=akJ/moI

3Fe2O3(si+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3COi信)的4H=k.J/mol

n.定条件下，CO?和CO可以互相转化

(I)某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：

CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)

容H反应物

甲8molCOj(g>.16molHt(g>

乙wmolCO：(g).xmolmolCO(g)»xmolHjO(g)

甲容器15min后达到平衡，此时C(h的转化率为75%。则0-15min内平均反应速率,此条件下该反应的平

衡常数K=-o欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是:y—z(填或

且y=(用含的等式表示)。

(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5cH2cH3(g)+CO2(g)=C6H5cH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡转化

率影响如图所示：

则AH(填“>”、"V”或“=")，压强pi、P2、P3从大到小的顺序是。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。当温度高于225'C时，反应速率u正=k正・c(CO)・c(N()2),u逆=k逆・c(C()2)・

c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，卜正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为

29、(10分)2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他

们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO。是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为

正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

⑴基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填“大”或“小”)，原

因是_。

⑵实验室中可用KSCN或K“Fe(CN)6］来检验F*。FeCh与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一,其中硫、碳的杂化类型分别是_、

⑶磷酸和亚磷酸(H3P03)是磷元素的两种含氧酸。PCI?•的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2POs两种盐，则H3P。3的结构式为

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

o000

1111

---------0P—0—P-----0—P-0-P-0--------••

1111

()0()0

、/\/

CaCa

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为〃gym」，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与。2•紧邻且等距离的Fd+数目为一,Fe?+与。2.最短核间距为一pm.

•0

OFe

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生Hz,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co3+,Co3+与乙醇反应产生0)2+,Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项R错误：

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

+

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H+2e=H2t，则产生的出在标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。

答案选B。

2、C

【解析】

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；H2s+2Fe3+=2Fe2++Sl+2H+,故A正确；

B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

3、A

【解析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用均期B,要用生蜗钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

4、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在用烟中进行，装置中使用仪器不止确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故c不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

5、D

【解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5・x1.5-3x2x

有震,解x=0.175mWL,用氨气表示反应速率为"泮—=0.035moHLfminT,故正确；

0.5+1.516.8010mm

D.NZ+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有°I；；：；；*=篙,解x=0.25mobT,则平衡常数表示为缄霁五嘴,在30min时，

().5+1.5I6.X00.25x0.7527

再加入0.511]012、1.50101112和2111011^113,则有Qc二生J=qvK,平衡正向移动，故错误。

O.〉xl53

故选D。

6、B

【解析】

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2C-=H2T，故D正确。

故选B.

7、B

【解析】

A.X的化学式为Ci3HlsO,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成C(h,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

按基不能与H2发生加成反应，是易错点。

8、A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选A。

9、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCI的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KN(h的热溶液,

应趁热过漉，滤渣为NaCI固体，A项正确；

B.硝基芸、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

10、C

【解析】

A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取次于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

11>D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与Al、r等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

12>A

【解析】

A.对于可逆反应2NO2K^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NOz,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在生阳内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去。2中混有的HC1气体，D错误；

故选A。

13、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoKXh气体，D错误;

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有短基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCOz。

14、B

【解析】

A.崂Sm与的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.%Sm与唱Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.t；Sni与喘Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.1；Sni与晨Sm的质子数均为62,中子数=质量数■质子数，分别为144・62=82、150・62=88,不相同，D错误。

答案选B。

15、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

16、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

+

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H+2e=H2,故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2・2e-+2OH-=2H2。，正极电极反应是2H++2e=H2,电池的总反应为H++OHUI2O,故D错误；

故选A。

17、C

【解析】

A.MFezOa在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezO」在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezO、与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezOa与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

18、B

【解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

19、B

【解析】

人.^^+^!42表示区011固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.4H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>D,故正确；

©.△He都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有因为ROH固体溶于水过程放热，故

△HI+4HZ+^HU+AHS+^HG不等于0t故错误。

故选B。

20、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B户C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D»

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

21、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为L2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Cii2S,6.4g铜转移电子数目为0.1M、，D不正确；

故选B。

22、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液（超过0.9%）才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成和H2O;羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和H?O,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成

和HzO,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、酯基取代反应6

二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率4

CHO

【解析】

A和乙酸酊反应，酚羟基中的II被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Bn发生加成反应，则化学方程式为

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸好代替乙酸，乙酸肝可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；

CHjCOO14

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示—-----,因此C的核磁共振氢谱有4组

CH,COO^

峰；

X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,-OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

7"FxCllj

+CH3OHC12H9N2OF3HC00CH=

<CH3

<1XM«

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】

（1）由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6。，故答案为：C3H60;

（2）由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基;

（3）D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热;

（4）由图可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为:

C5C。+

+CHOH,故答案为:

^COOCHj3

CHj=<十；

^COOCHj+CH3OH

（5）数就行了,F的分子式为：C12H9N2OF3,故答案为：G2H9N2OF3;

（6）所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含C・C=C,在此基础上，酯基中的瘦基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

号碳上，所以符合条件的只有一种HCOOCH=故答案为：HCOOCH=

CHjdij

（7）结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知,合成,

/二刀由3M:和甲醇合成，。:肃由了厂水解而来，"由如消去而来，声由°

和HCN加成而来，综上所述故答案为:

【点睛】

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了,

问题自然应迎刃而解。

25、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐

a—de—cb-de—fNa2sO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2sZNaHSCh+SO2T温度过低，反应速

率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOS()4H+2H2O=K2SO4+2MnS()4+5HN(h+2H2S()4滴

入最后一滴Na2c2。4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%

【解析】

(1)①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；

②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSO4I)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；

据此分析；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或疏酸氢钠)和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；

⑵①根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化还原滴定操作中，高钵酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；

③结合反应ii,根据题给数据计算过量的KM11O4的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产

品纯度。

【详解】

⑴①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对

齐；

②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSO4H),同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使SO2充分与反应物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：a-deTcb-de-f；

③硫酸不亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2sO4=Na2S04+H2()+SO2T或

Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2t；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反

应产率降低；

⑵①反应中锦元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+