2026年新版13年安徽高考压轴题

2026年新版13年安徽高考压轴题

一、选择题（总共10题，每题2分）1.在一个密闭的容器中，反应A(g)⇌B(g)达到平衡，下列哪个条件会使得平衡向正向移动？A.增加A的浓度B.降低温度C.增大压强D.使用催化剂2.下列哪个物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO3C.CH3COOHD.C6H12O63.下列哪个反应是氧化还原反应？A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列哪个物质是碱性的？A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH5.下列哪个物质是酸性的？A.NaOHB.H2SO4C.NH3D.KOH6.下列哪个物质是中性的？A.HClB.NaOHC.H2OD.CH3COOH7.下列哪个反应是吸热反应？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O8.下列哪个反应是放热反应？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O9.下列哪个物质是还原剂？A.H2B.O2C.NaD.Cl210.下列哪个物质是氧化剂？A.H2B.O2C.NaD.Cl2二、判断题（总共10题，每题2分）1.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。3.强酸在水中完全电离，弱酸在水中部分电离。4.碱性物质在水中会产生OH-离子。5.中性物质在水中既不产生H+离子也不产生OH-离子。6.吸热反应在常温下不能自发进行。7.放热反应在常温下能自发进行。8.还原剂在反应中失去电子，氧化剂在反应中获得电子。9.催化剂能改变化学反应的速率，但不改变平衡常数。10.化学反应的焓变等于反应物和生成物的热化学能之差。三、多选题（总共10题，每题2分）1.下列哪些条件会使得化学平衡向正向移动？A.增加反应物的浓度B.降低温度C.增大压强D.使用催化剂2.下列哪些物质在水中溶解度较大？A.NaClB.CaCO3C.CH3COOHD.C6H12O63.下列哪些反应是氧化还原反应？A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列哪些物质是碱性的？A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH5.下列哪些物质是酸性的？A.NaOHB.H2SO4C.NH3D.KOH6.下列哪些物质是中性的？A.HClB.NaOHC.H2OD.CH3COOH7.下列哪些反应是吸热反应？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O8.下列哪些反应是放热反应？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O9.下列哪些物质是还原剂？A.H2B.O2C.NaD.Cl210.下列哪些物质是氧化剂？A.H2B.O2C.NaD.Cl2四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述化学平衡的概念及其特点。2.简述氧化还原反应的基本原理。3.简述酸碱反应的基本原理。4.简述吸热反应和放热反应的区别。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论影响化学平衡移动的因素有哪些？2.讨论氧化还原反应在实际生活中的应用。3.讨论酸碱反应在实际生活中的应用。4.讨论吸热反应和放热反应在化学反应中的意义。答案和解析一、选择题1.A2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.A9.C10.B二、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.正确6.错误7.正确8.正确9.正确10.正确三、多选题1.A,B,C,D2.A,D3.B,D4.B5.B6.C7.B8.A9.C10.B四、简答题1.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的特点是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上反应物和生成物的浓度不再变化。2.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。氧化还原反应的基本原理是电子的转移，导致反应物和生成物的氧化态发生变化。3.酸碱反应是指酸和碱之间的反应，生成盐和水。强酸在水中完全电离，弱酸在水中部分电离。碱性物质在水中会产生OH-离子，酸性物质在水中会产生H+离子。4.吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，反应物的热化学能高于生成物的热化学能。放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，反应物的热化学能低于生成物的热化学能。五、讨论题1.影响化学平衡移动的因素包括浓度、温度和压强。增加反应物的浓度会使平衡向正向移动，降低温度会使平衡向正向移动，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。2.氧化还原反应在实际生活中有广泛的应用，如电池、燃烧、金属冶炼等。电池利用氧化还原反应产生电能，燃烧利用氧化还原反应释放热量，金属冶炼利用氧化还原反应提取金属。3.酸碱反应在实际生活中有广泛的应用，如中和反