高三化学（单元二）2027年下学期期末测试卷

高三化学（单元二）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.ImL20mol/L的X溶液B.20mL6mol/L的X溶液C.40mL1mol/L的X溶液D.10mLImol/L的X溶液7.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A.c₁:c₂=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L第II卷（非选择题共60分）9.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变10.（12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。11.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化可能是因为加入了______（用字母表示）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量12.（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||平衡总压强/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0||平衡气体总浓度/mol/L|2.4×10⁻³|3.4×10⁻³|4.8×10⁻³|6.8×10⁻³|9.l×10⁻³|①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。A.2v(NH₃)=v(CO₂)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为______。（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化趋势如图所示。①计算25℃时，0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。13.（12分）某化学反应△H=-122kJ/mol，△S=-231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行答案：1.C2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO₂)}{c^{2}(NO)·c(O₂)}\)；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc10.（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）①0.9②放热11.（1）\(K=\frac{c^{2}(