高考天津卷化学考试卷带完整参考答案

高考天津卷化学考试卷带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.生铁

C.液态氧

D.海水2、在下列变化中，既属于物理变化又属于氧化还原反应的是

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.食盐溶解

D.金属钠在空气中燃烧3、下列有关物质分类的叙述正确的是

A.氧化铁是碱

B.氯化钠是酸

C.碘酒是混合物

D.氨水是强电解质4、在化学反应中，下列说法正确的是

A.生成物的质量一定等于反应物的质量总和

B.所有反应都必须有催化剂

C.化学反应中元素的种类一定发生变化

D.化学反应中分子种类一定发生变化5、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.无法计算6、下列离子符号书写正确的是

A.钾离子K⁺

B.硫离子S²⁻

C.硝酸根离子NO₃⁻

D.以上都正确7、下列关于溶液的描述错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶质的质量分数与物质的量浓度可以互换计算

C.饱和溶液中含有最多溶质

D.溶液的溶质可以是气体8、下列有关元素周期律的叙述正确的是

A.非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大

B.同一周期中，主族元素的金属性逐渐增强

C.同一主族中，元素的非金属性逐渐增强

D.元素的金属性随着原子序数的增加而增强9、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Mg

C.Al(OH)₃

D.Fe(OH)₃10、下列属于离子化合物的是

A.CO₂

B.NH₃

C.NaCl

D.C₆H₆11、在下列反应中，H₂O是氧化剂的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.2F₂+2H₂O→4HF+O₂12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

B.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

C.H⁺+OH⁻→H₂O

D.以上都正确13、关于物质的量浓度，下列说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是g/L

B.1L溶液中含1mol溶质时，其浓度为1mol/L

C.物质的量浓度与溶质的质量分数可以互换

D.物质的量浓度的计算式为c14、下列物质中，不能作为干燥剂的是

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.食盐

D.氧化钙15、下列关于能量转化的叙述错误的是

A.化学反应中一定有能量变化

B.化学反应的热效应与化学键断裂与形成有关

C.电解反应属于吸热反应

D.原电池反应是将化学能转化为电能二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将0.4mol/L的盐酸溶液200mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液300mL混合，求混合后溶液中H⁺浓度（假设体积可以相加）。17、（12分）元素化合物综合题

(1)写出钠在空气中燃烧的化学方程式。

(2)写出氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式。

(3)指出在反应中被氧化和被还原的物质。18、（11分）有机化学综合题

某有机物分子式为C₂H₆O，可与钠反应生成氢气，且能发生催化氧化反应生成乙醛。试写出该有机物的结构简式，并完成其催化氧化反应的化学方程式。19、（12分）化学实验题

实验室制备氯气的反应为：

MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(1)写出该反应的离子方程式。

(2)实验时需用浓盐酸，可供选择的仪器有：①圆底烧瓶②长颈漏斗③分液漏斗④导气管⑤集气瓶，请选出适当的仪器并说明其作用。

(3)实验过程中若观察到紫色石蕊试纸变红，说明什么？应采取什么措施？20、（10分）化学计算题

将5.85gNaCl溶解于100mL水中，求所得溶液的物质的量浓度（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、C

4、A

5、A

6、D

7、B

8、D

9、C

10、C

11、A

12、D

13、B

14、C

15、C解析：

1、液态氧是由氧气分子构成的纯净物，其余选项均为混合物。

2、铁生锈是氧化还原反应，但在过程中铁由单质变为氧化物，属于物理变化中的化学变化。

3、溶液是均一、稳定的混合物，碘酒为碘的酒精溶液，属于混合物。

4、化学反应中，质量守恒定律成立，反应前后分子种类一定改变，但元素种类不变。

5、在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2L氢气为0.5mol。

6、钾离子正确符号为K⁺，硫离子为S²⁻，硝酸根为NO₃⁻，均正确。

7、溶液的质量浓度单位是g/L，而物质的量浓度单位是mol/L。

8、物质的量浓度的计算式为c=nV，且单位为mol/L。

9、碱石灰可作为干燥剂，浓硫酸、CaO也可，但NaCl不具有吸湿性，不作为干燥剂。

10、化学反应中，能量变化与化学键断裂与形成有关，氧化还原反应一定有能量变化。

11、电解反应属于吸热反应，原电池反应属于放热反应。

12、在反应中，Fe被氧化为Fe²⁺，HCl中的H⁺被还原为H₂，Cl₂为氧化产物。

13、物质的量浓度的计算式为c=nV，单位为mol/L。

14、二、非选择题答案：

16、c=0.2 mol/L

17、(1)2Na+O2→点燃2Na2O；(2)Fe2O3+解析：

16、盐酸和氢氧化钠反应后，H⁺和OH⁻完全反应为H₂O，溶液中剩余的H⁺来自MnCl₂的解离，并非完全中和，需通过计算得：

nH+=0.4×17、(1)钠与氧气反应生成氧化钠；(2)氧化铁与H⁺反应生成Fe³⁺和H₂O；(3)氧化铁中Fe被还原，氧