部编版高二化学上学期期中真题试题

部编版高二化学上学期期中真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时释放的热量

B.燃烧热的单位是kJ·mol⁻¹

C.燃烧热是放热反应的反应热

D.燃烧热与反应物的量无关答案：D

解析：

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其单位是kJ·mol⁻¹。燃烧热是放热反应的反应热（ΔH<0）。燃烧热与反应物的量无关，只与物质的种类和状态有关，所以D选项正确。2、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是

A.增大浓度能加快反应速率

B.升高温度能加快反应速率

C.催化剂能降低反应的活化能

D.增大压强对固体和液体反应速率无影响答案：D

解析：

增大压强对有气体参与的反应速率有影响，而对固体和液体参与的反应速率无影响，所以D选项错误。3、在一定条件下的可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，若增大体系压强，则

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.正、逆反应速率均增大

D.正、逆反应速率均减小答案：C

解析：

增大体系压强，会使正逆反应速率同时增大，因为压强增大，分子碰撞频率提高，所以C选项正确。4、下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.HNO₃答案：C

解析：

NaCl、HCl、HNO₃都是强电解质，只有CH₃COOH是弱电解质，所以C选项正确。5、在25℃时，纯水的电离平衡常数为

A.1.0×10⁻¹⁴

B.1.0×10⁻⁷

C.1.0×10⁻³

D.1.0×10⁻¹¹答案：A

解析：

25℃时，纯水的电离平衡常数为1.0×10⁻¹⁴，所以A选项正确。6、下列反应中，能说明弱电解质的电离是可逆的的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

D.FeCl₃+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3HCl答案：B

解析：

弱电解质的电离是可逆的，表现为电离平衡，正确表示为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，所以B选项正确。7、下列关于中和热的说法错误的是

A.中和热是酸和碱反应生成1mol水时的热量

B.中和热的单位是kJ·mol⁻¹

C.中和热一般为负值

D.中和热的测定需要考虑溶液的比热容答案：C

解析：

中和热是放热反应，其单位是kJ·mol⁻¹，通常为负值。但中和热的数值通常取正值，所以C选项错误。8、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.熔融NaCl

D.NaCl固体答案：B

解析：

NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电，所以B选项正确。9、在25℃时，若某溶液pH=4，则其[H⁺]浓度为

A.1×10⁻¹⁰mol/L

B.1×10⁻⁴mol/L

C.1×10⁻⁶mol/L

D.1×10⁻³mol/L答案：B

解析：

pH=4时，[H⁺]=10⁻⁴mol/L，即1×10⁻⁴mol/L，所以B选项正确。10、下列反应中，能体现化学反应方向的是

A.ΔG<0

B.ΔH>0

C.ΔS=0

D.ΔG=0答案：A

解析：

ΔG<0表示反应能自发进行，即化学反应的方向，因此A选项正确。11、下列物质中，既不能水解也不能电离的是

A.Na₂SO₄

B.CH₃COOH

C.NH₄Cl

D.CCl₄答案：D

解析：

CCl₄是非电解质，既不能水解也不能电离，所以D选项正确。12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂

B.葡萄糖

C.淀粉

D.乙醇答案：C

解析：

淀粉是高分子化合物，而油脂、葡萄糖、乙醇都属于小分子物质，所以C选项正确。13、下列实验操作中，正确的是

A.将浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中

B.用FeCl₃溶液作催化剂，可加快H₂O₂的分解

C.用NaOH溶液洗涤盛有HCl气体的试管

D.在配制FeCl₃溶液时，需先加水溶解再加入少量盐酸答案：B

解析：

H₂O₂在FeCl₃的催化作用下能加快分解，所以B选项正确。14、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池中阳离子移向负极

C.原电池工作时，电子从负极流向正极

D.电极反应需满足还原反应和氧化反应的条件答案：B

解析：

原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以B选项错误。15、某金属在酸中反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故2.24L对应0.1mol，所以A选项正确。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，[H⁺]约为______mol/L，[OH⁻]约为______mol/L。答案：[H⁺]约为1×10⁻³mol/L；[OH⁻]约为1×10⁻¹¹mol/L

解析：

CH₃COOH是弱酸，所以在0.1mol/L溶液中，[H⁺]约为1×10⁻³mol/L，由于水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，[OH⁻]=1×10⁻¹⁴/[H⁺]≈1×10⁻¹¹mol/L。17、写出Na₂CO₃溶液中水解反应的离子方程式：________________。答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

解析：

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。18、在电化学腐蚀中，金属被腐蚀的原因是______________________。答案：金属在电解质溶液中发生原电池反应，使金属被氧化

解析：

电化学腐蚀是金属在电解质溶液中通过形成原电池而发生腐蚀的化学过程。19、写出乙醇在铜催化下氧化生成乙醛的化学方程式：________________。答案：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

解析：

乙醇在铜催化下被氧化生成乙醛，方程式为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O。20、写出淀粉的水解反应化学方程式：________________________。答案：(C₆H₁₀O₅)ₙ+nH₂O→nC₆H₁₂O₆

解析：

淀粉在酸催化下水解生成葡萄糖，化学方程式为(C₆H₁₀O₅)ₙ+nH₂O→nC₆H₁₂O₆。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在25℃时，某强酸与强碱发生中和反应，生成1mol水时放出热量为57.3kJ。

若将1molH₂SO₄与1molNaOH反应，释放的热量是否为57.3kJ？为什么？答案：否，释放的热量为114.6kJ。

解析：

中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时的热量，H₂SO₄是二元酸，1molH₂SO₄生成2mol水，所以反应释放的热量为57.3kJ×2=114.6kJ，故不是57.3kJ。22、（8分）已知某弱酸HA的电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，将其0.1mol/L溶液稀释到0.01mol/L，

电离度如何变化？为什么？答案：电离度增大。

解析：

对于弱酸HA的电离平衡HA⇌H⁺+A⁻，稀释溶液会使电离度增大，因为稀释降低了离子浓度，根据勒沙特列原理，平衡向右移动，H⁺浓度增加，但[H⁺]浓度小于原浓度的10倍，所以电离度增大。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，在100℃时达到平衡，测得体系中[N₂]=0.1mol/L，[H₂]=0.3mol/L，[NH₃]=0.2mol/L，

求该反应的平衡常数K。若温度升高，K如何变化？说明理由。答案：K=10；K减小

解析：

平衡常数K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.2)²/(0.1×(0.3)³)=0.04/(0.1×0.027)=0.04/0.0027≈10。

该反应的ΔH<0，温度升高时，平衡向左移动，K值减小。24、（10分）由乙醇合成乙酸的路径如下