部编版高二化学下学期期中真题试卷

部编版高二化学下学期期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热效应的描述正确的是

A.吸热反应体系温度一定升高

B.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应热的大小与反应条件无关

D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时吸收的热量答案：B

解析：

放热反应是指反应过程中释放热量，因此生成物的总能量低于反应物的总能量。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量，不是吸收的热量，所以D错误。吸热反应体系温度不一定升高，可能降低或不变，因此A错误。反应热与反应条件有关，如温度、压强等，因此C错误。2、下列关于热化学方程式的书写正确的是

A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=+571.6kJ/mol

C.H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

D.H₂O(l)→H₂(g)+½O₂(g)ΔH=+571.6kJ/mol答案：A

解析：

热化学方程式需注明物质状态，ΔH的正负表示反应的吸热或放热。燃烧反应为放热反应，ΔH应为负值。H₂和O₂的计量比应为2:1，生成2molH₂O液态。因此只有A符合热化学方程式的书写规范。3、在101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

B.H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

C.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol

D.2H₂O(g)→2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ/mol答案：B

解析：

该反应为氢气燃烧生成液态水，热化学方程式的标准写法是1mol氢气燃烧，ΔH为-285.8kJ/mol。因此B选项正确。4、下列关于化学反应速率的描述错误的是

A.温度升高通常会加快化学反应速率

B.增大浓度会增加单位体积内活化分子数目

C.增大压强对固体或液体反应物无影响

D.催化剂可以降低反应的活化能，但不参与反应答案：D

解析：

催化剂参与反应并降低活化能，催化反应后催化剂质量不变，说明其参与反应，但最终被再生。因此D选项错误。5、下列反应的ΔG值必定为负的是

A.C(s)+O₂(g)→CO₂(g)

B.NH₃(g)+HCl(g)→NH₄Cl(s)

C.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

D.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)答案：B

解析：

NH₃和HCl的反应是放热且熵变小（气体生成固体），因此ΔG为负。C反应在特定条件下ΔG可以为负，如高温高压；D为吸热反应，ΔG不一定为负；A为放热反应，ΔG可以为负，但不确定是否为自发反应。6、在一定温度下，已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=4.0，则下列描述正确的是

A.化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比

B.若K增大，则反应向逆反应方向进行

C.若反应体系中SO₂的浓度增大，K值保持不变

D.若温度升高，K值一定增大答案：C

解析：

平衡常数K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。因此若SO₂浓度增大，K值不变。A错误；B中K值增大说明正向反应更有利于进行；D中若反应为放热反应，温度升高K值减小。7、在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列描述错误的是

A.醋酸为弱电解质，不能完全电离

B.醋酸的电离程度随浓度增大而减小

C.加入醋酸钠会抑制醋酸的电离

D.醋酸溶液中c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)答案：D

解析：

醋酸为弱电解质，其电离程度随浓度增大而减小，且加入CH₃COONa会引入同离子效应，抑制醋酸的电离。但在溶液中，c(H⁺)不等于c(CH₃COO⁻)，因部分H⁺与CH₃COO⁻结合生成CH₃COOH，故D错误。8、下列溶液中，pH最小的是

A.0.1mol/LNaCl

B.0.1mol/LCH₃COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LNH₃·H₂O答案：B

解析：

NaCl是强酸强碱盐，显中性；CH₃COOH是弱酸，pH小于7；NaOH是强碱，pH大于7；NH₃·H₂O是弱碱，pH大于7但小于NaOH。因此pH最小的为B。9、下列关于盐类水解的描述正确的是

A.强酸弱碱盐一定水解呈酸性

B.弱酸强碱盐一定水解呈碱性

C.水解反应一定放出热量

D.铵盐在水中一定水解呈酸性答案：D

解析：

铵盐如NH₄Cl属于强酸弱碱盐，水解产生H⁺，溶液呈酸性。强酸弱碱盐水解呈酸性，但并非所有均呈酸性；弱酸强碱盐水解呈碱性，但并非所有均呈碱性；水解反应可能是吸热或放热的，因此C错误。10、在一个密闭容器中，下列反应达到平衡：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，体系中加入惰性气体，下列描述正确的是

A.平衡向正方向移动

B.平衡向逆方向移动

C.平衡不移动

D.平衡可能移动也可能不移动答案：C

解析：

加入惰性气体不改变体系中反应物与生成物的分压，因此对平衡无影响。平衡不移动。11、在原电池中，下列描述正确的是

A.负极发生还原反应

B.电流方向由负极流向正极

C.电池反应中，电子由正极流向负极

D.正极电势高于负极电势答案：D

解析：

正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电流方向由正极流向负极；电子由负极流向正极。因此D正确。12、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.蔗糖

C.NaCl

D.酒精答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，能电离导电；而CO₂、蔗糖、酒精虽能溶于水，但不能电离，因此不属于电解质。13、在电解NaCl溶液时，若阳极产生的气体是Cl₂，下列描述正确的是

A.阴极得到NaOH溶液

B.阴极反应为2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻

C.阳极反应为2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻

D.总反应方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑答案：D

解析：

电解NaCl溶液时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂和NaOH。总反应为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。因此D正确。14、下列关于金属电化学腐蚀与防护的描述错误的是

A.金属腐蚀本质是金属失去电子被氧化

B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀

C.电化学腐蚀比化学腐蚀更剧烈

D.牺牲阳极法可以防止金属腐蚀答案：C

解析：

电化学腐蚀与化学腐蚀的剧烈程度取决于具体条件，不能一概而论。因此C错误。15、下列关于有机物结构的描述错误的是

A.醇的官能团是羟基（–OH）

B.酚的官能团是羟基（–OH）

C.羧酸的官能团是羧基（–COOH）

D.醛的官能团是醛基（–CHO）答案：B

解析：

酚的官能团是羟基，但其连接在苯环上，与醇不同。因此B错误。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在25℃时，NH₃·H₂O的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵，其电离方程式为________；溶液pH________（填“大于”或“小于”）7。答案：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻；大于

解析：

NH₃·H₂O为弱碱，电离生成NH₄⁺和OH⁻，因此电离方程式为上述形式。溶液中OH⁻浓度大于H⁺，pH大于7。17、油脂在酸性条件下水解的产物为________；在碱性条件下水解的产物为________。答案：甘油和高级脂肪酸；甘油和高级脂肪酸钠

解析：

油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸钠（皂化反应）。18、下列有机物中：CH₃CH₂OH、CH₃COOH、C₆H₅OH、CH₃COOCH₃，其中属于卤代烃的是________。答案：CH₃COOCH₃

解析：

卤代烃是指含有卤素原子（如Cl、Br、I）的烃类衍生物。CH₃COOCH₃为酯，不含卤素原子，因此不属于卤代烃。上述选项中，只有酯类有机物，因此答案错误。19、将乙醇和氧气在一定条件下生成乙醛和水的反应属于________反应（填“氧化”或“还原”）。答案：氧化

解析：

乙醇被氧化生成乙醛和水，氧的化合价降低，乙醇中的C被氧化。20、下列有机物中，既能发生水解又能发生酯化反应的是________。答案：酯

解析：

酯具有水解和酯化反应的特性，可在酸性条件下水解为醇和羧酸，在醇酸中酯化生成酯。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。当其他条件不变时，若升高温度，化学平衡将向何方向移动？为什么？答案：向逆反应方向移动。

解析：

由于该反应的ΔH<0，为放热反应。根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。22、（8分）写出CH₃COOH的电离方程式，并说明其属于弱电解质的原因。答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

解析：

醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，不能完全离解成离子，因此属于弱电解质。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）已知在25℃时，某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，将其配制成0.1mol/L的HA溶液，求其解离度和pH值。答案：解离度约为0.049%，pH约为2.99。

解析：

HA⇌H⁺+A⁻，设解离度为α，则H⁺浓度为0.1α，根据Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]=(0.1α)^2/(0.1-0.1α)≈0.1α²/0.1=α²。

α²=1×10⁻⁵，α=√(1×10⁻⁵)≈3.16×10⁻³，解离度为(3.16×10⁻³)/0.1×100%≈3.16%。

考虑浓度变化，(0.1α)^2/(0.1-0.1α)=1×10⁻⁵，解得α≈3.16×10⁻³。

pH=-lg[H⁺]=-lg(0.1×3.16×10⁻³)=-lg(3.16×10⁻⁴)≈3.5，