部编版高二化学下学期期中真题试题

部编版高二化学下学期期中真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、燃烧热是指在101kPa压强下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，在不考虑其他因素时，下列物质的燃烧热中，数值最大的是

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.H₂

D.CO答案：A

解析：

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，CH₄燃烧生成CO₂和H₂O，反应放出热量较大，因此燃烧热最大。2、在密闭容器中进行反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，当反应达到平衡时，若将容器体积缩小为原来的1/2，则平衡移动的方向是

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法判断答案：A

解析：

体积缩小导致压强增大，根据勒沙特列原理，系统会向气体分子数增多的方向移动，即向正向移动。3、已知H₂O(l)⇌H₂O(g)的ΔH=+44kJ/mol，该反应的ΔS为

A.正

B.负

C.无法判断

D.与温度有关答案：A

解析：

液态水变为气态水，系统混乱度增加，因此ΔS为正。4、在一定温度下，CH₃COOH溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则溶液的pH值为

A.3

B.4

C.5

D.6答案：A

解析：

pH=-logc(H⁺)，代入得pH=-log(1×10⁻³)=3。5、将0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的KCl溶液等体积混合，混合后溶液的离子浓度之和为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L答案：C

解析：

NaCl和KCl均为强电解质，各提供1mol/L的阳离子和1mol/L的阴离子，混合后总离子浓度为0.1+0.1+0.1+0.1=0.4mol/L，但阴离子为Cl⁻，所以总离子浓度为Na⁺、K⁺、Cl⁻之和为0.3mol/L。6、下列说法中，属于化学反应速率影响因素的是

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.以上都对答案：D

解析：

温度、浓度、催化剂等均影响化学反应速率，故选D。7、在某一溶液中，c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，则该溶液的pH值为

A.1

B.2

C.12

D.13答案：B

解析：

pH=-logc(H⁺)=-log(1×10⁻²)=2。8、在25℃时，H₂O的电离常数为Kw=1×10⁻¹⁴，若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L，则该溶液的pH值为

A.6

B.7

C.8

D.9答案：C

解析：

pH=-logc(H⁺)=-log(1×10⁻⁸)=8。9、一个反应的ΔG=-50kJ/mol，说明该反应

A.可逆反应

B.无法进行

C.能自发进行

D.需要加热答案：C

解析：

ΔG<0表示反应可以自发进行。10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.H₂O

D.KOH答案：C

解析：

H₂O是弱电解质，NaCl、H₂SO₄、KOH均是强电解质。11、若在500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度增大，则说明可能加入了

A.NaOH

B.HCl

C.H₂O

D.H₂SO₄答案：A

解析：

加入NaOH会增大CO₃²⁻的水解程度。12、在25℃时，已知某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其溶液的pH值为

A.5

B.3

C.4

D.6答案：A

解析：

对于弱酸HA，一般情况下pH≈½(-logKa)=½(-log1×10⁻⁵)=5。13、下列反应中，不生成沉淀的是

A.CaCl₂+Na₂CO₃→

B.AgNO₃+NaCl→

C.NaCl+AgNO₃→

D.NaNO₃+KCl→答案：D

解析：

NaNO₃和KCl混合，属于可溶性盐，不会生成沉淀。14、将浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为

A.7

B.>7

C.<7

D.无法确定答案：B

解析：

CH₃COOH是弱酸，NaOH是强碱，两者等体积混合后生成CH₃COONa，属于弱碱强酸盐，溶液呈碱性，pH>7。15、下列属于官能团的是

A.羟基

B.醛基

C.羧基

D.以上都是答案：D

解析：

羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）均为有机物特有的官能团。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，1mol气体的体积是______L。答案：22.4

解析：

标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积为22.4L。17、在稀释NaOH溶液时，溶液的pH值会______（填“升高”或“降低”）。答案：升高

解析：

稀释NaOH溶液，其浓度降低，但仍然是强碱，pH值会升高。18、电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。答案：化学（或析氢）、吸氧

解析：

电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。19、油脂的主要成分是______，其水解反应的产物是______和______。答案：甘油三酯、甘油、高级脂肪酸

解析：

油脂水解生成甘油和高级脂肪酸。20、乙醇的结构简式为______，其官能团为______。答案：CH₃CH₂OH、羟基（-OH）

解析：

乙醇结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）指出下列热化学方程式中是否存在错误，并说明理由

(1)2H2(g)+答案：

(1)错误；H2O应为气态，ΔH应为-572kJ/mol（或正负号应为负）

解析：

(1)标准的中和热实验中生成的水为液态，但燃烧热通常为气态产物，因此方程式应为：2H2(g)+O222、（8分）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。答案：

H解析：

甲醛（HCHO）与银氨溶液反应属于银镜反应，为氧化还原反应。甲醛中的醛基被氧化为碳酸根离子，而Ag⁺被还原为Ag↓。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol

初始时充入N₂1mol、H₂3mol，达到平衡时NH₃的物质的量为0.5mol。

(1)写出该反应的平衡常数表达式

(2)若温度升高，平衡常数如何变化？

(3)该反应的ΔS是正还是负？说明原因。答案：

(1)K=[NH3]解析：

(1)平衡常数由生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；

(2)ΔH<0是放热反应，升温导致平衡逆向移动，K减小；

(3)气体分子数减少，系统混乱度降低，ΔS为负。24、（10分）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：

乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯

(1)写出各步骤的化学方程式

(2)指出各步骤的反应条件

(3)说明合成乙酸乙酯的反应类型答案：

(1)

①CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

②CH₃CH₂OH+O₂CH₃COOH+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O①酸催化加