部编版高三化学期中真题试题

部编版高三化学期中真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.HCl

D.C₂H₅OH2、下列反应中，属于吸热反应的是

A.2Mg+O₂→2MgO

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑3、某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该温度下醋酸的电离常数Ka为

A.1×10⁻³

B.1×10⁻⁴

C.1×10⁻⁵

D.1×10⁻²4、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.增大压强一定使平衡向气体摩尔数减少的方向移动

B.升高温度一定使平衡向吸热方向移动

C.活化能越高，反应速率越快

D.催化剂不改变平衡移动方向5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.Fe

C.Mg

D.Cu6、下列关于甲烷的说法不正确的是

A.银镜反应不发生

B.是最简单的饱和烃

C.在光照条件下可与氯气发生取代反应

D.燃烧产物为CO₂和H₂O7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白质

D.淀粉8、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol9、下列物质中，水溶液呈碱性的是

A.NH₄Cl

B.NaCl

C.CH₃COONa

D.KNO₃10、在密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，若其它条件不变，压强增大，则

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.平衡移动方向无法判断11、下列关于金属钠的说法不正确的是

A.在空气中易氧化

B.可与水剧烈反应

C.溶液中可生成Na₂CO₃

D.与氯气反应生成NaCl12、下列关于原电池的说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得到电子

C.可将电能转化为化学能

D.溶液中阳离子向正极移动13、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为1:2，则该有机物的分子式可能是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄O

D.C₂H₅OH14、在25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)为

A.1×10⁻³mol/L

B.1×10⁻⁴mol/L

C.1×10⁻²mol/L

D.1×10⁻¹mol/L15、下列关于浓硫酸的说法正确的是

A.具有强氧化性

B.可用于干燥NH₃

C.与铜反应生成SO₂

D.与NaCl固体反应生成HCl二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，用pH试纸测定混合液的pH值，发现pH<1。请结合知识分析原因，并写出该混合液中c(H⁺)的表达式（用Ka表示）。17、（8分）某温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的ΔH<0，若在该温度下，将1molSO₂和0.5molO₂加入1L密闭容器中，反应到平衡时生成了0.4molSO₃。

（1）计算该条件下反应的平衡转化率；

（2）若保持温度不变，再加入0.5molSO₂，平衡将如何移动？说明理由。18、（9分）某化合物A（C₇H₆O₂）在一定条件下可发生如下转化：

A→B→C→D

其中B为邻苯二甲酸氢钾，C为酯类，D为苯甲酸。根据转化关系，确定A、B、C、D的结构简式，并写出A→B的反应方程式及类型。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备Fe(OH)₃胶体时，通常采用向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液的方法，请写出该反应的化学方程式，并说明实验过程中关键的注意事项。20、（10分）某同学欲测定Na₂CO₃溶液的浓度，用已知浓度的HCl标准溶液进行滴定。写出该滴定反应的离子方程式，并说明如何通过滴定终点判断溶液的浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）现有5.6g铁与足量的盐酸反应生成H₂，若反应产生的气体体积为3.36L（标准状况下），计算该反应中H₂的物质的量和Fe的摩尔质量。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.B

4.B

5.A

6.B

7.D

8.B

9.C

10.A

11.D

12.B

13.A

14.A

15.A解析：

1、HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₃是弱碱，属于弱电解质；C₂H₅OH是非电解质。

2、CaCO₃分解是吸热反应；其他反应均为放热反应。

3、根据公式c(H⁺)=√(Ka×c)，代入计算得c(H⁺)=√(Ka×0.1)，选项中B为合理答案。

4、升高温度使吸热方向反应速率加快，平衡向吸热方向移动。

5、Al是两性金属，可同时与HCl和NaOH反应；其他金属只能与一种反应。

6、CH₃COOH为弱酸，水溶液中H⁺浓度较低，pH不会小于1，故B错误。

7、NaCl是离子化合物，不是高分子；淀粉是高分子化合物。

8、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.1mol/L×1L=0.1mol，故11.2L为0.5mol。

9、CH₃COONa是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性；其他均为中性。

10、ΔH<0为放热反应，增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动。

11、NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；FeCl₃溶液中Fe³⁺水解呈酸性。

12、浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用于干燥NH₃。

13、CO₂和H₂O的物质的量比为1:2，对应最简式为CH₄。

14、pH=3，说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。

15、浓硫酸可氧化Fe，生成SO₂，具有强氧化性。二、原理题答案：

16、（8分）（1）0.4；（2）c(H⁺)=0.1+Ka×0.1/(1-0.1)×0.1

17、（8分）（1）Fe的转化率为40%；（2）平衡向正反应方向移动，因加浓反应物。

18、（9分）A：C₆H₅COOH；B：C₆H₅COOK；C：C₆H₅COOCH₃；D：C₆H₅COOH；反应为：C₆H₅COOH+KOH→C₆H₅COOK+H₂O（中和反应）解析：

16、混合液中H⁺浓度由HCl完全电离和CH₃COOH部分电离共同决定。由于HCl浓度高于CH₃COOH，且其强酸性导致混合液pH<1。表达式为c(H⁺)=0.1+Ka×0.1/(1-0.1)×0.1。

17、（1）Fe的物质的量为0.1mol，生成0.4molSO₃，转化率为0.4/0.1=40%；（2）增加SO₂浓度，平衡向生成产物方向移动。

18、A为苯甲酸，B为邻苯二甲酸氢钾，C为酯类，D为苯甲酸。A→B为中和反应。三、实验题答案：

19、FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃（胶体）+3HCl

20、CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：

19、反应中FeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶体和HCl，必须将饱和溶液滴入沸水中。

20、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂