2025 年大学化学（大学化学）试题及答案

2025年大学化学（大学化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）答题要求：认真审题，仔细分析每个选项，选择最符合题意的答案。1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.正、逆反应速率相等且等于零3.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂OC.NH₃·H₂OD.HCl4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O5.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，电子转移的总数一定相等6.下列关于化学反应热的说法中，正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C.化学反应热的大小与反应条件有关D.化学反应热可以通过实验直接测定7.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应正极发生还原反应C.原电池的正极材料一定是活泼金属负极材料一定是不活泼金属D.原电池的电极反应式书写时，要考虑电解质溶液的成分8.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.化学反应的限度是不可改变的9.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数C.电解质溶液的导电能力只与溶液中离子浓度有关与离子种类无关D.电解质溶液的导电过程是物理变化10.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）答题要求：仔细分析每个选项，确保所选答案全面且准确。1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学平衡是一种动态平衡，此时反应仍在进行C.改变温度一定能使化学平衡发生移动D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HFB.H₂SO₄C.CH₃COONaD.NH₃·H₂O3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺4.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法中，正确的是（）A.电子转移的方向是从还原剂到氧化剂B.电子转移的数目等于氧化剂得到电子的数目C.电子转移的数目等于还原剂失去电子的数目D.电子转移的总数一定等于化学反应中元素化合价升降总数5.下列关于化学反应热的计算的说法中正确的是（）A.可以根据盖斯定律计算化学反应热B.化学反应热的计算可以通过实验测定C.化学反应热的计算只与反应物和生成物的能量有关D.化学反应热的计算可以根据化学方程式进行三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）答题要求：认真判断每个说法，依据所学知识准确作答。1.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。（）2.对于一个可逆反应，达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，反应停止。（）3.强电解质在水溶液中完全电离，溶液中不存在溶质分子。（）4.离子方程式书写时，沉淀、气体、水等物质要写成化学式。（）5.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比氧化产物的氧化性强。（）6.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关。（）7.原电池中，电子从负极经导线流向正极，再通过电解质溶液回到负极。（）8.化学反应限度可以通过改变反应条件来改变。（）9.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。（）10.增大反应物浓度，反应速率一定增大，平衡一定向正反应方向移动。（）四、简答题（总共3题，每题10分）答题要求：请简要回答问题，答案要准确、清晰、有条理。1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.请说明化学平衡状态的特征有哪些。3.如何判断一个离子反应能否发生，请举例说明。五、综合题（总共2题，每题15分）答题要求：认真分析题目，结合所学知识进行全面、准确的解答，解答过程要有条理。1.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放入2L密闭容器中发生反应。经过一段时间后，测得SO₂的物质的量为1.6mol。求：（1）这段时间内SO₂的平均反应速率。（2）此时O₂的转化率。2.有A、B、C三种电解质溶液，进行如下实验：（1）A、B溶液中分别放入铜片都不发生反应，但A、B混合后再放入铜片，便有红色物质析出，同时产生无色气体，该气体与空气接触后呈红棕色。（2）A、C溶液混合后加热，放出无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）B、C溶液混合生成难溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据上述实验现象，推断A、B、C三种电解质的化学式，并写出有关反应的离子方程式。答案：一、选择题1.C2.B3.D4.C5.D6.D7.B8.A9.B10.A二、多项选择题1.ABCD2.AD3.A4.ACD5.ABD三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度，增大反应物浓度，反应速率增大，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大反应越快；温度，升高温度反应速率增大，如加热分解氯酸钾；催化剂，能加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂；压强，对有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，如合成氨反应。2.化学平衡状态的特征：逆，是可逆反应；等，正逆反应速率相等；动，动态平衡；定，各物质浓度不再改变；变，改变条件平衡会移动。3.判断离子反应能否发生可从以下方面：看是否有沉淀生成，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；是否有气体生成，如盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；是否有弱电解质生成，如氢氧化钠与盐酸反应生成水；是否发生氧化还原反应，如铁与硫酸铜反应。五、综合题1.（1）\(v(SO₂)=\frac{\Deltac(SO₂)}{\Deltat}=\frac{\frac{2mol-1.6mol}{2L}}{t}\)，\(t\)为反应时间，假设反应时间为\(1min\)，则\(v(SO₂)=\frac{\frac{2mol-1.6mol}{2L}}{1min}=0.2mol/(L·min)\)。（2）\(2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)\)起始量\(2mol\)\(1mol\)\(0\)变化量\(0.4mol\)\(0.2mol\)\(0.4mol\)转化率\(α(O₂)=\frac{0.2mol}{1mol}×100\%=20\%\)。2.由（1）可知A、B混合发生氧化还原反应，产生的无色气体与空气接触后呈红棕色，说明该气体是NO，A、B分别为硝酸盐和酸，能与铜反应产生NO的是稀硝酸和硝酸盐，所以A为硝酸盐，B为稀硝酸；由（2）可知A、C混合加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，说明A、C中有铵盐和碱，所以C为碱；由（