2025 年大学化学（弱电解质理论）试题及答案

2025年大学化学（弱电解质理论）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案）1.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱C.弱电解质在水溶液中部分电离D.弱电解质的电离方程式与强电解质相同2.已知醋酸的电离常数\(K_a=1.75×10^{-5}\)，在\(0.1mol/L\)的醋酸溶液中，氢离子浓度约为（）A.\(1.75×10^{-3}mol/L\)B.\(1.75×10^{-4}mol/L\)C.\(1.75×10^{-5}mol/L\)D.\(1.75×10^{-6}mol/L\)3.下列物质中属于弱电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠4.对于弱电解质的电离平衡，下列说法正确的是（）A.加入电解质会抑制电离B.升高温度会抑制电离C.加水稀释会促进电离，电离程度增大，离子浓度也增大D.加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会促进电离5.某温度下，\(0.1mol/L\)的氨水中\(c(OH^-)=1.3×10^{-3}mol/L\)，则该温度下氨水的电离常数\(K_b\)约为（）A.\(1.69×10^{-5}\)B.\(1.3×10^{-3}\)C.\(1.3×10^{-5}\)D.\(1.69×10^{-3}\)6.相同温度下，相同浓度的下列溶液，\(pH\)由大到小的顺序是（）①\(HCl\)②\(CH_3COOH\)③\(NaOH\)④\(NH_3·H_2O\)A.③④②①B.④③②①C.③④①②D.④③①②7.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列说法正确的是（）A.醋酸的电离程度增大B.溶液的\(pH\)减小C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液中氢离子浓度增大8.下列关于弱电解质电离平衡移动的说法错误的是（）A.加水稀释，电离平衡正向移动B.加入少量与弱电解质反应的物质，电离平衡正向移动C.加入少量与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动D.升高温度，电离平衡正向移动，电离常数增大9.已知\(H_2CO_3\)的电离常数\(K_{a1}=4.4×10^{-7}\)，\(K_{a2}=4.7×10^{-11}\)，则\(NaHCO_3\)溶液显（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸溶液能导电②醋酸能与水以任意比互溶③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，\(0.1mol/L\)醋酸的\(pH\)比\(0.1mol/L\)盐酸的\(pH\)大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出\(CO_2\)⑥\(0.1mol/L\)醋酸钠溶液\(pH=8.9\)A.③④⑥B.①②③C.②③④D.③④⑤二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案）1.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.电离平衡是动态平衡B.达到电离平衡时，弱电解质分子和离子的浓度不再改变C.电离平衡移动时，电离常数一定改变D.加水稀释，电离平衡正向移动，电离常数不变2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(NaHCO_3\)B.\(CH_3COONH_4\)C.\(Al(OH)_3\)D.\(NH_4Cl\)3.下列关于弱电解质电离常数的说法正确的是（）A.电离常数只与温度有关B.电离常数越大，弱电解质的电离程度越大C.不同弱电解质的电离常数不同D.电离常数随浓度的变化而变化4.下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.\(0.1mol/L\)的\(CH_3COOH\)溶液中\(c(H^+)>c(CH_3COO^-)\)B.\(0.1mol/L\)的\(NH_4Cl\)溶液中\(c(NH_4^+)>c(Cl^-)\)C.\(0.1mol/L\)的\(Na_2CO_3\)溶液中\(c(Na^+)>2c(CO_3^{2-})\)D.\(0.1mol/L\)的\(NaHCO_3\)溶液中\(c(HCO_3^-)+c(CO_3^{2-})+c(H_2CO_3)=0.1mol/L\)5.下列措施能使醋酸溶液中醋酸的电离程度增大的是（）A.升高温度B.加水稀释C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量氢氧化钠固体三、判断题（总共10题，每题2分）1.弱电解质在水溶液中只有部分分子电离成离子。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）3.电离常数越大，弱电解质的酸性或碱性越强。（）4.向醋酸溶液中加入水，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度也增大。（）5.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。（）6.相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，相同浓度的不同弱电解质溶液的\(pH\)也不同。（）7.向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，\(pH\)增大。（）8.对于同一种弱电解质，浓度越大，电离程度越大。（）9.多元弱酸的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度。（）10.弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度电离平衡正向移动。（）四、简答题（总共3题，每题1０分）1.请简述弱电解质电离平衡的影响因素，并举例说明。2.比较\(HCl\)、\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)的酸性强弱，并说明判断依据。3.已知某温度下，\(0.1mol/L\)的\(HA\)溶液中\(c(H^+)=1×10^{-3}mol/L\)，求该温度下\(HA\)的电离常数\(K_a\)。五、综合题（总共2题每题15分）1.现有\(0.1mol/L\)的醋酸溶液和\(0.1mol/L\)的盐酸溶液，回答下列问题：（1）分别计算两种溶液中氢离子的浓度。（2）比较两种溶液的酸性强弱，并说明理由。（3）向两种溶液中分别加入少量醋酸钠固体，溶液的\(pH\)如何变化？为什么？2.已知\(H_2S\)的电离常数\(K_{a1}=1.3×10^{-7}\)，\(K_{a2}=7.1×10^{-15}\)，\(NH_3·H_2O\)的电离常数\(K_b=1.75×10^{-5}\)。（1）写出\(H_2S\)和\(NH_3·H_2O\)的电离方程式。（2）计算\(0.1mol/L\)的\(H_2S\)溶液中\(c(H^+)\)。（3）比较\(H_2S\)和\(NH_3·H_2O\)的碱性强弱，并说明理由。答案：一、选择题1.C2.A3.C4.A5.A6.A7.C8.B9.B10.A二、多项选择题1.ABD2.ABC3.ABC4.ACD5.ABD三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.弱电解质电离平衡的影响因素包括温度、浓度、同离子效应等。温度升高，电离平衡正向移动，如醋酸电离；加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大；加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，如醋酸溶液加醋酸钠。2.酸性强弱：