北京市房山区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1北京市房山区2025-2026学年高二上学期期中考试本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时将电能转化为化学能的是A．冶炼金属钠B．电动车行驶C．燃料燃烧D．太阳能发电A.A B.B C.C D.D2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.食物的腐败 B.金属的腐蚀 C.汽车尾气的处理 D.塑料的老化3.铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是A.Cu是负极材料 B.正极发生氧化反应C.Zn电极上发生反应 D.盐桥的作用是传导电子4.铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是A.放电时，Pb作正极B.放电时，向正极方向移动C.充电时，铅蓄电池负极连接电源负极D.充电时，阳极反应为5.反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示：下列说法中正确的是A.进程Ⅰ是吸热反应 B.进程Ⅱ中，加入X降低了反应的活化能C.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ D.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ6.N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是A.N≡N键的键能大于O=O键的键能B.完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol7.一定温度下，在2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A.在前10s内，用Z表示反应速率为0.158mol/(L·s)B.在前10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.在第10s末，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式可表示为：8.和存在平衡：，其他条件不变时，下列说法正确的是A.1mol平衡混合气体中含1molN原子B.升高温度，化学平衡常数减小C水浴加热，气体颜色变浅D.缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的9.工业制硫酸中的重要步骤之一是：下列措施中，主要目的是为了提高平衡转化率的是A.采用常压而非高压 B.采用400～500℃而非低温C.加入作为催化剂 D.及时分离出10.如图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B.通电后，溶液中的移向阳极C.待镀铁制品增重0.64g，电路中通过的电子为0.02molD.若铜片含有少量锌、银等杂质，将导致待镀铁制品镀层中混有锌、银单质11.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是A．中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀B．阳极的电极反应式为C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀A.A B.B C.C D.D12.一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是A.阳极生成的气体为B.阳极区溶液的pH升高C.阴极反应：D该工艺可同时获得、浓NaOH，资源利用率高13.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A.NaCl固体溶解是熵增过程 B.NaCl固体溶解是吸热过程C.根据盖斯定律可知：a+b=4 D.根据各微粒的状态，可判断a>0，b>014.用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。实验电极Ⅰ电极Ⅱ电压/V关系ⅰ石墨1石墨2aa>d>c>b>0ⅱ石墨1新石墨bⅲ新石墨石墨2cⅳ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A.a>0，说明ⅰ中形成原电池，反应为B.b<d，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂C.c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应D.d>c，主要原因是电极Ⅱ上吸附的量不同第二部分非选择题(共58分)本部分共5题，共58分。15.电化学原理在生活中应用广泛。（1）某氢氧燃料电池工作原理如下图所示。①电极a为电池的_____极。②电极b表面电极反应式为______。③工作一段时间后，电解质溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）金属腐蚀的防护是重要的研究课题。①碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_____。②下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母序号)。a．碳棒b．锌板c．铜板③用电化学原理说明材料B需定期补换的原因：_____。16.电解是物质制备的重要手段。（1）氯碱工业的原理如下图所示。①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是____。②结合化学用语解释电极b附近得到较浓NaOH溶液的原因_____。③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为_____。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是______(填字母)。a．定期检查并更换阳离子交换膜b．及时补充浓度高的精制饱和食盐水（2）高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如下图所示。①Ni电极作____(填“阴”或“阳”)极。②Fe电极上的电极反应式为_____。③能循环使用的物质是______(填化学式)溶液。17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。（1）在一定条件下，(g)和(g)反应生成0.2mol(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式______。（2）合成氨生产流程示意图如下①理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施有______(写出一条即可)。②流程中，有利于提高单位时间内氨气产率的措施有_____(写出一条即可)。③“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。为循环使用，应该怎样处理吸收CO后的铜氨废液？请提出你的建议：____。（3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是_______。②M、N、Q点平衡常数的大小关系是___。18.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。已知下列热化学方程式：反应1：反应2：（1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。①反应______。②某温度下，(g)与(g)反应的平衡常数K=4，该温度下某时刻，测得体系内四种物质的浓度均为1，则此时______(填“>”“=”或“<”)，结合计算说明理由_____。（2）制备是的资源化利用的重要途径。加氢制过程中主要发生反应2，但过程中存在副反应：。在密闭容器中，一定压强下，起始投料比时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。①平衡转化率在580℃后升高的主要原因是_____。②温度由300℃到400℃的过程中实际转化率增大的可能原因是______(填字母)。a．温度升高使反应速率加快b．副反应平衡正向移动c．催化剂的活性增强③制备过程中，活化的可能途径有两种(如图所示)，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。其中CO*是活化的优势中间体，可能的原因是______。19.某小组实验探究铁的腐蚀及防护措施。查阅资料：ⅰ．。ⅱ．；。实验装置序号实验步骤及现象经过酸化的3%NaCl溶液pH≈5)Ⅰ电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，取出少量Fe电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀Ⅱ一段时间后，向Fe电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀（1）实验Ⅰ中，主要的能量转化形式为化学能转化为_______能。（2）实验Ⅱ中，蓝色沉淀为，说明含有。对产生的原因作出如下猜想：猜想1：将Fe氧化；猜想2：_____将Fe氧化；猜想3：将Fe氧化。①猜想2中的物质是______(填化学式)；依据实验Ⅰ中的现象可否定猜想______(填序号)。②甲同学猜想，也可能是被Zn还原的产物，理由是：_____。乙同学依据资料ⅱ推断甲同学猜想不成立，依据是：_____，无法生成蓝色沉淀。初步判断，猜想3成立。（3）继续验证。实验Ⅲ装置如图所示