甘肃省部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求1.分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是A.甲烷、铁和乙醇都是有机物 B.汽水、冰水和矿泉水都是混合物C.人体、大地和石墨都是导体 D.金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料2.下列应用中涉及氧化还原反应的是A.用食醋清洗水壶中的水垢 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 D.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂3.在溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.4.下列叙述正确的是①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.②④⑤⑥5.在含下列离子的溶液中分别加入Ba(OH)2溶液后，哪种离子的数目不会减少A. B.Mg2+ C. D.Cl-6.下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A.B.C.D.7.关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是A.钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰B.Na2CO3溶液呈碱性C.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D.将Cl2通入硝酸银溶液中，检验Cl2中是否含有HCl气体8.制取氯气：2MnCl2,下列实验装置能达到实验目的是A．制取B．除去中的少量HClC．干燥D．收集AA B.B C.C D.D9.下列说法正确的是A.同温同压下，和的密度相同B.质量相同的和所含的原子数相同C.质量相同的和所含的原子数相同D.室温下，c(H+)相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同10.下列说法正确的是A.O2的摩尔质量是32gB.44gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C.常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1molD.1mol·L−1H2SO4溶液中含有2molH+11.某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是

ABCDa碱式盐金属氧化物非金属氧化物一元酸b盐碱性氧化物酸性氧化物含氧酸c纯净物化合物氧化物酸A.A B.B C.C D.D12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：13.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是A.该反应中最小微粒是：Si、O、C B.发生了还原反应C.X固体可用于人工降雨 D.中硅元素和氧元素质量比为14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl−B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠D加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。回答下列问题：（1）物质a的化学式为_______；ClO2的名称为_______。（2）写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：_______。（3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为_______(填名称)。16.某混合样品中含有和，某同学想测定ag样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下：请回答：（1）气体X是_______，仪器D的名称是_______。（2）装置B中冰水的作用是_______。（3）若最终测得形管增重bg，则样品中的质量分数为_______。（用含有a、b的式子表示）（4）通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答：①配制250mL0.1000mol·L-1的溶液的所有操作如下，请排序：_______。_______→_______→_______→_______→_______（填字母）。a.定容摇匀b.将称好的固体在烧杯中溶解c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签e.用天平称取所需质量固体②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1~2cm时，_______。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_______。A.用托盘天平称取2.5g的固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥17.由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出物质之间的转化关系如图所示。已知：A、B、F、H均为单质。回答下列问题：（1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。（2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。（3）反应②的离子方程式为___________。（4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。（5）反应①中每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为___________L。18.现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。（1）操作②所得沉淀A的成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。（2）步骤③的化学