广东省大湾区2026届高三上学期期中联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省大湾区2026届高三上学期期中联考试题本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是A．后母戊鼎B．东汉说唱陶俑C．唐兽首玛瑙杯D．明代黄花梨交椅A.A B.B C.C D.D2.化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是A.不含非极性共价键 B.所有原子可能在同一平面C.分子中碳原子杂化方式均为杂化 D.可发生加成反应、水解反应和氧化反应3.科技创新服务生产生活。下列说法正确的是A.新型催化剂加速绿氢制备，其中的化合价为B.智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能C.大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类D.我国首次火星探测发现水冰(含少量干冰杂质)，0.5mol该物质质量为4.时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医生用双氧水消毒患者伤口双氧水具有强氧化性B工人用明矾处理浑浊的井水胶体可以吸附水中悬浮颗粒C工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品D消防员用泡沫灭火器灭火A.A B.B C.C D.D5.碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是A.运—20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素B.运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物C.由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化D.碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键6.验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是A．除试管油污B．制备银氨溶液C．进行银镜反应D．清洗银镜A.A B.B C.C D.D7.据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是A.a可为，d可用于制备B.a可为可用作潜水艇的供氧剂C.可为可以与水反应生成和D.可为，同温下盐的溶解度：8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA少量Na单质保存在煤油中的焰色为黄色B保存在棕色试剂瓶中C向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生浓硫酸具有强氧化性D与共热，生成气体能使石蕊变蓝A.A B.B C.C D.D9.元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是A.电负性： B.原子半径：C.单质c、g可以发生化合反应 D.最简单氢化物的稳定性：10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的质子数，比的少B.在的溶液中，的数目为C.标准状况下，含有的极性共价键的数目为D.常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为11.对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是A.该实验能证明氧化性：B.装置中发生的氧化还原反应最多有4个C.为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性D.处溶液会变为血红色，发生反应：12.常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是A.向溶液中滴加氨水，浓度一定增大B.加氨水，完全溶解前，的值变小C.的电离方程式为：D.溶液中存在13.由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A能与形成配位键易溶于溶液中B乳酸含有羟基和羧基能发生缩聚反应CHF分子间存在氢键热稳定性：D苯分子中含有大π键苯不能使酸性溶液褪色A.A B.B C.C D.D14.一种锌基液流电池如图，在充放电循环过程中，可以实现化学能和电能的转化。下列说法错误的是A.放电时b极作正极B.放电时阴离子由右室移向左室C.充电时总反应为：D.充电时每转移电子，阴极区溶液质量减少15.按如图装置进行实验。下列叙述错误的是A.①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性 B.②中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用C.③中溶液蓝色褪去，证明具有漂白性 D.若将②中溶质换，则②中会生成16.某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。则下列说法错误的是A.放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低B.放电时，电极上的反应为：C.放电时，图b中ii到iii过程涉及极性键的断裂和形成D.充电时，每产生标准状况下，能提供的理论容量为第Ⅱ卷(共4个大题，共56分)17.铜及其化合物应用广泛，某兴趣小组制备含铜化合物并探究其性质。（1）制备晶体。我国汉代已将用于制药等生活实践。实验室欲制备少量晶体，装置如图，在锥形瓶中加入洗净铜屑和稀，水浴加热，通入并搅拌，充分反应。将最终所得溶液经分离提纯得。①制备过程中化合价发生变化的物质有______(填化学式)。②由溶液获得晶体的主要步骤为______、______、______和干燥。（2）利用制备铜氨配合物晶体并对晶体的成分进行探究。①配制溶液：现需配制溶液，需要用托盘天平称量晶体______g，配制溶液需要的操作及顺序，洗涤之后的顺序为______及装瓶(填下图操作编号)。②晶体制备：取溶液于烧杯，逐滴加入浓氨水，直至生成的沉淀恰好溶解，溶液呈深蓝色，测得溶液的为13.向该溶液中滴加无水乙醇，至产生大量的深蓝色晶体。③提出假设：晶体可能是中的一种或两种④查阅资料：在碱性溶液中可稳定存在，在酸性溶液中会分解。⑤实验验证：兴趣小组设计如下方案，进行实验。实验步骤检测结果i将②中的产物进行固液分离/ii取i中的晶体于烧杯中加水溶解配制成饱和溶液，测其溶液pH；向溶液中滴加______。溶液pH为12；有______(现象)。iii取i中的滤液少量于试管中，测其溶液pH；用盐酸酸化后滴加溶液。溶液pH为10，有白色沉淀生成；iv另取i中的剩余滤液滴加浓NaOH溶液并加热，有气体放出用湿润的红色石蕊试纸检验。湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑥实验结论：实验⑤的步骤及结果说明深蓝色晶体是和的混合物。试解释深蓝色晶体中含有的判断依据______。18.铅渣是铅火法冶炼的废渣，含有Cu、Fe、Pb、Zn、Sb等金属的化合物，其中一种回收再利用、、、的生产工艺如下。根据流程回答下列问题。已知：（1）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成、单质，同时产生一种还原性气体，写出其反应化学方程式______。（2）“沉锌”时加入促进生成的原理为______(用离子方程式表示)。（3）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物如图，从而提高浸出率，下列说法正确的是______。A．配合物中4个配位键的稳定性相同B．酒石酸与形成配合物能抑制的水解C．与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对D．该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键（4）常温下，“调”时采用氨水，当其他条件不变时，值对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图所示，为减小浸出铜的损失，同时有效的分离锑，理论上选择合理范围是______，若最佳，此时溶液中______mol/L(用含的代数式表示)。（5）是铅渣回收的重要产物，其晶胞结构如图，则的配位数为______，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，其中阴阳离子最近间距为______(列出计算式)。19.铜催化剂是有机合成领域中一种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化学转化。（1）氯化亚铜(CuCl)是常用的铜催化剂，其难溶于水。①基态的价层电子排布式为______。②可由和溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式______。③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮—炔环加成(例如反应a)是经典的点击化学反应。反应a：已知：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则反应a的______。④将负载到固相载体上，可发生反应，实现工业废气中的吸附分离。反应b：已知正反应为放热反应，下列说法正确的是______。A．升高温度，的平衡吸附率减小B．继续增加吸附剂CuCl量，正反应速率增大C．温度不变，增大压强，达到平衡时体系中浓度减小D．温度不变，减小压强，会释放出已吸附CO（2）铜催化剂可催化活性/可控聚合反应，其催化卤代烃(R-Cl)引发苯乙烯(St)的加成聚合反应部分机理示意图如图。①该反应的催化剂为______(填写示意图中的物质，下同)。②写出此过程的总反应方程式______。（3）为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入有机配体形成配合物。在某非水溶液中，配体与发生反应，某研究小组通过分光光度法测定的配位数及该反应的平衡常数。i)在处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度与的浓度关系为：。ii)混匀溶液与溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物质的量浓度分别为与，保持与之和为，测得体系的随的变化如图。①所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，稳定常数______(填“越大”或“越小”)，配合物越稳定。②在该体系中，求解______；的稳定常数为______。(写出推导过程，结果列计算式即可)20.我国科学家最近在有机光催化剂/廉价金属协同催化的不对称多组分合成中取得进展。其中一个反应如下(反应条件略：Bn—代表苯甲基，Ph代表苯基)。（1）化合物2a的分子式为______。（2）化合物4a中含氧官能团名称为______。（3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有______。A.有键的断裂和键的形成B.存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成C.是苯乙烯的同系物，能发生加聚反应生成高分子化合物D.已知的环上存在类似苯环的大键，则单个硫原子孤对电子数为1对（4）化合物与发生催化氧化后生成化合物，分子式为。______(填“能”、“不能”或“不一定能”)用红外光谱仪检测该反应。在I的