广东省佛山市S6高质量发展联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省佛山市S6高质量发展联盟2025-2026学年高二上学期期中联考注意事项：1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共7页。2.考试时长75分钟。3.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷选择题(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A.木材燃烧 B.谷物酿酒C.干冰升华 D.鞭炮燃放2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B.工业上合成氨时将温度控制在400∼500℃C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象3.下列说法正确的是A.，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大B.燃烧热为，则C.，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量更大D.，则在足量纯中完全反应，放出热量为4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.溶液B.NaX和反应，生成HXC.常温下，将的HX溶液稀释1000倍，测得D.溶液与溶液恰好中和5.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步：ⅰ.；ⅱ.。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A.B.反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应C.活化能：反应ⅰ＜反应ⅱD.投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高6.下列说法错误的是A.的溶液也可能是中性溶液B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变C.在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13D.将的盐酸和次氯酸各1mL分别稀释至100mL，所得盐酸的pH更大7.通过以下反应均可获取：①太阳光催化分解水制氢：②焦炭与水反应制氢：③甲烷与水反应制氢：下列有关说法正确的是A.反应①中电能转化为化学能B.压缩体积有利于反应②的发生C.反应③若使用液态水，增大D.8.下列关于各图像的解释或结论正确的是A.图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C.图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线D.图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化9.时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是A.若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，10.下列实验操作能达到实验目的的是操作目的A向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢比较与催化效果B取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响。C相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH证明酸性强于D将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液否变红检验样品是否变质A.A B.B C.C D.D11.羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是A.平衡常数K减小 B.增大C.平衡向左移动 D.水的电离程度减小12.金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡后通入Ne，反应速率增大B.当时，反应达到平衡状态C.温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小D.温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动13.已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：化学键键能②(白磷，)(红磷，)。下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同位素B相同条件下白磷比红磷稳定C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷D.(白磷，)14.经研究发现与合成(光气)的反应机理如下：①快②快③慢反应②的速率方程为。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数C.要提高合成的速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高的平衡产率15.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态16.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C.取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D.相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、非选择题(本题共4小题，共56分)。17.Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）仪器a的名称是_______。（2）装置中隔热层的作用是_______。（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组()15.018.3乙组()15.018.0①两组实验结果存在差异的原因是_______。②的_______(保留一位小数)。③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是_______(填字母)。A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数B．做该实验时室温较高C．用温度计测完盐酸温度直接测NaOH溶液温度D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号实验温度①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④300.25.00.110.05.0（4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______。(填实验编号)（5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。18.工业上以铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。已知：a．是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为。（1）中Cr元素的化合价是_______。（2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是_______(填化学式)。（3）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。（4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是_______。（5）含+6价铬废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的，化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。pH246最大去除率99.99%，达排放标准99.95%，达排放标准99.5%，未达排放标准时间30min35min45min实际工业生产控制左右的原因是_______。②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。30min前，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃低，其原因是：a：30min前，_______，因此80℃的Cr(+6)去除率更高；b：30min后，去除率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80℃的Cr(+6)去除率低。19.某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。（1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸和醋酸，请画出两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线_______并计算x值。盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大xmol，_______mol。（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。①乙溶液中由水电离出的浓度是_______mol/L。②常温下，的溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。A．B．C．D．③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“”“”或“=”)（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式HClO电离平衡常数；①以下说法不正确的是_______。(填选项)A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．表中三种酸，酸性最强的是D．向NaClO溶液种通入气体，可以发生反应：②同浓度的、结合的能力为；_______(填“”“”或“=”)。③向0.01mol/L溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的_______。20.由与制备甲醇()是当今研究的热点之一，涉及的主要反应如下：反应①：反应②：反应③：（1）_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。（2）某研究小组将2mol通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，_______。（3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知的平衡转化率；的平衡产率。其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为_______。（4）某研究小