广东省茂名市电白区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省茂名市电白区2024-2025学年高二上学期期中考试说明：（1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。（2）全卷满分100分，考试时间75分钟。（3）可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质在水溶液中能导电的电解质是A. B. C. D.2.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是图片转化过程太阳能热水器烧水天然气燃气炉燃烧电解冶炼铝水力发电选项ABCDA.A B.B C.C D.D3.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.明矾净化水B.配制溶液加铁粉C.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到4.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是A.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程，“水成冰”则相反B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应5.下列离子方程式正确的是A.用溶液除去B.溶液中的电离方程式：C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：D.用醋酸除去水垢（碳酸钙）：6.有机物结构简式为，下列有关说法不正确的是A.分子中含有3种官能团B.一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应C.与足量钠反应，反应的与生成的物质的量之比为2:1D.分子中所有原子不可能处在同一平面上7.下列关于工业合成氨的叙述正确的是A.合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率B.合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度C.合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率D.使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数8.向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是A. B. C.c(F—) D.9.短周期元素、、和在周期表中相对位置如表所示，其中的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是WXYZA.原子半径：B.最高价含氧酸的酸性：C.简单氢化物的稳定性：D.单质与氢气极难反应10.溶液中存在如下平衡：下列可使黄绿色的溶液变成黄色的方法是A.加溶液 B.降温 C.加 D.加压11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的分子数为B.的醋酸溶液中，的数目为C.的溶液中，的数目为D.与充分反应，容器中气体分子数为12.已知kJ⋅mol，在存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是A.的存在提高了该反应的反应速率和转化率B.为该过程的催化剂，为中间产物C.该反应速率主要由第②步基元反应决定D.该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>①13.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高14.可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有①单位时间内生成的同时生成2nmolNO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②⑤⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.②③⑥15.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列有关说法不正确的是A.“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+B.“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉C.“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全D.过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯16.化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是A.图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和B.由图乙可知的燃烧热为C.由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为D.由图乙可判断能量比能量高二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.现有常温下浓度均为的下列五种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液。（1）这5种溶液由大到小的顺序是_____（填序号），其中由水电离的浓度最小的是_____。（填序号）（2）写出②中物质水解离子方程式_____，的水解平衡常数_____。（已知碳酸的电离常数）（3）③中各离子浓度由大到小顺序为_____。（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是_____。（填序号）（6）一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是_____。（填字母）A.加固体B.加固体C.加溶液D.加溶液E.加氨水18.人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】测定的浓度（1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂；（2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____；（3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下：实验次数123滴定前滴定后消耗溶液的体积/24.9825.02第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：浓度0.10000.01002883.38（4）结合数据说明为弱电解质依据_____。（5）由表中数据计算出的电离常数_____。（6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。19.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）①氢能被称为绿色能源的原因是_____（任答一点）。②在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____。（2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。已知：；；。则_____。（3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在恒容密闭容器中充入、，发生反应，在、两个不同温度下测得（甲醇）与时间的关系如图。据此回答下列问题：①在温度下，内用表示的反应速率_____。；时，的转化率为_____。②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____（填一条）。③在温度下，该反应的平衡常数为_____（不写单位），达到平衡后向容器中再充入、、各，此时反应_____进行（填“正向”或“逆向”）。20.氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。（一）早期制备方法滤液（1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应化学方程式是_____。（2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行措施是_____。（3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。（二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①溶液无②溶液无③溶液溶液④溶液＋少量溶液溶液⑤溶液＋少量溶液溶液（4）实验①和②的目的是_____。（5）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，